![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Ахметов, Т. Г. Химия и технология соединений бария
.pdfполучение продукции высокого качества; высокая культура производства;
отсутствие загрязнения производственных помещений, водоемов и воздушного бассейна вредными выбросами;
возможность полной автоматизации процесса получения плава сульфида бария (что почти невозможно при производстве плава
хлористого бария); полное использование исходного барийсодержащего сырья.
При этом (как видно из приведенных выше данных) себестои мость продукта, полученного по второму способу, почти в полтора раза ниже, чем полученного по первому способу.
Г л а в а IV
КАРБОНАТ БАРИЯ
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Осажденный карбонат бария — белый кристаллический порошок плотностью 4,3 г/см3. При нагревании до 814 °С a -модификация кар боната бария переходит в гексагональную (Р) модификацию, а по
достижении 964 °С кристаллы образуют кубическую (у) систему (дериватограмма XXIV). Карбонат бария устойчив и при более вы соких температурах; давление его диссоциации при 1200 °С равно
12,3 кПа (92 мм рт. ст.), при 1400 °С — 101,3 кПа (760 мм рт. ст.).
Плавится при 1740 °С. Плохо растворим в воде. При 18 °С в 1 л воды растворяется лишь 0,02 г карбоната бария. Растворимость по вышается в концентрированных растворах сульфатов натрия, маг ния и цинка, хлоридов кальция и магния, а также в присутствии углекислоты или солей аммония. Имеющаяся на спектрах (рис. 24) слабая полоса 1070 см-1 указывает на нарушение симметрии иона СО^_ кристаллическим полем.
61
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 5. |
Т р еб о в а н и я к |
к а ч ест в у тех н и ч еск о го к а р б о н а т а |
бар и я |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
(содержание компонентов в %) |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
СССР, |
гост |
|
ПНР, |
57/С—84116 |
|
ГДР, |
21262 |
СРР, |
3853—60 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2149-- |
65 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Компоненты |
сорт |
ЧССР, |
|
сорт |
|
НРБ. |
сорт |
|
сорт |
|
Япо |
Индия |
||||
|
|
6 5 - |
|
|
БДС |
|
|
ния, к |
3205— |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
2394— |
|
|
|
2172—55 |
|
|
|
|
|
1415— |
1965 |
|
|
|
|
|
|
|
1957 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1961 |
|
|
|
|
|
|
высший |
1 |
|
1 |
2 |
3 |
|
I |
2 |
высший |
1 |
2 |
|
|
Углекислый барий . . . |
9 9 , 0 |
9 7 , 5 |
95 |
98 |
97 |
96 |
9 7 , 5 |
9 9 , 0 |
9 8 , 0 |
98 |
97 |
93 |
9 8 , 5 |
|
||||
В лага............................ |
|
в соля |
0 , 5 |
1,5 |
1, 0 |
0 , 5 |
0 , 5 |
1 , 0 |
2 |
0 , 5 |
0 , 5 |
0 , 5 |
1, 0 |
1 , 0 |
0 , 5 |
0 , 2 5 |
||
Нерастворимый |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
ной |
кислоте |
остаток |
0, 1 |
0 , 2 |
|
0 , 3 |
0 , 5 |
0 , 8 |
0 , 9 |
0 , 2 |
0 , 2 |
0 , 2 |
1, 0 |
4 , 0 |
0 ,1 |
1 , 6 |
||
Сульфаты (в пересчете на |
|
|
|
|
|
|
|
_ |
_ |
_ |
_ |
_ |
|
|
||||
сульфат-ион) . . . . |
0 , 0 5 |
0 , 1 2 |
|
0 , 2 |
0 , 4 |
0 , 8 |
0 , 4 |
0 , 0 3 |
2 , 0 |
|||||||||
Сульфиды (в пересчете на |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
_ |
0,4 |
||||
серу) ............................ |
|
|
0, 01 |
0 , 0 3 |
|
0 , 0 5 |
0, 1 |
0 , 2 |
0 , 0 5 |
0 , 0 2 |
0 , 0 4 |
0 , 1 3 |
0 , 8 |
1, 2 |
||||
Сера (в пересчете на |
0,06 |
|
|
|
_ |
_ |
1 _ |
_ |
_ |
_ |
— |
_ |
_ |
_ |
||||
сульфат) |
....................... |
|
0. 21 |
|
|
|||||||||||||
Хлориды (в пересчете на |
|
|
|
|
|
|
|
_ |
|
|
_ |
_ |
|
_ |
||||
х л о р -и о н ) |
|
0 , 0 8 |
0 , 1 2 |
— |
0 , 0 5 |
0, 1 |
0 , 2 |
0 , 1 2 |
|
0 , 0 3 |
0 , 01 |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
Ж е л е зо ............................ |
|
стронция |
0 , 0 0 5 |
0 , 0 0 8 |
0 , 0 0 8 |
0 , 01 |
0 , 0 2 |
0, 01 |
0 , 001 |
0 , 0 0 4 |
0,01 |
0 , 2 |
0 , 4 |
0 , 0 0 5 |
0 , 0 4 |
|||
Сумма кальция, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
и |
магния |
(в |
пересчете |
|
0,4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
на |
кальций-ион) . . . |
0 , 2 |
— |
|
— |
|
0 , 6 |
— |
— |
о, 1 |
— |
— |
— |
|
||||
Щ елочность.................. |
|
— |
— |
— |
— |
— |
|
|||||||||||
Тяжелые металлы . . . |
— |
— |
— |
— |
— |
— |
— |
— |
— |
0,01 |
— |
— |
— |
— |
||||
Карбонаты |
(в |
пересчете |
|
|
|
|
|
_ |
_ |
_ |
_ |
_ |
_ |
_ |
_ |
|
||
на С03) ....................... |
пересчете на |
|
|
|
|
|
2 9 , 8 |
|||||||||||
Барий |
(в |
|
— |
|
|
— |
|
— |
|
|
|
|
|
|
|
|||
ион |
бария) .................. |
|
— |
— |
— |
|
|
|
|
|
|
|
6 3 , 2 |
■"
Термодинамические свойства карбоната бария в конденсирован
ном состоянии [ 144]: А 298 |
: —1250 кДж/моль (—297,5 ккал/моль); |
||
AG^ 298 |
—1170 кДжАюль (—278,4 ккал/моль); 5 2э8 |
: 112Дж/(К- |
|
• моль) |
[26,8 кал/(К-моль)]; |
С°р --= 85,4 Дж/(К-моль) |
[20,4 кал/(К- |
• моль)].
Высокотемпературные составляющие энтальпии, и энтропии кар
боната бария в конденсированном |
состоянии [145] приведены ниже: |
||||||
Т е м п е р а ту р а , К |
400 |
600 |
800 |
1000 |
1200 |
1400 |
1600 |
H j --- Н 298 |
2.30 |
7,33 |
12,98 |
19,19 |
30,76 |
39,04 |
46,64 |
*Sj- ■—S 298 |
6,61 |
17,76 |
24,87 |
31,79 |
42,39 |
48,79 |
53,86 |
Карбонат бария взаимодействует с минеральными кислотами, образуя соответствующие бариевые соли. Исследование системы ВаС12 — ВаС03 — ВаТЮ3 показало [146], что поля кристаллиза ции Р ВаС12, Р ВаС03 и ВаТЮ3 сходятся в тройной эвтектической точке системы, отвечающей 79,50% ВаС12, 9,25% BiTi03 и 11,25%
ВаС03.
Требования, предъявляемые к техническому карбонату бария, выпускаемому промышленностью разных стран, приведены в табл. 5.
Требования к качеству карбоната бария реактивной квалифика ции (содержание компонентов в %) приведены ниже:
Компоненты |
«Химически |
«Чистый |
«Чистый» |
|
чистый» |
для анализа» |
|
Нерастворимый в НС1 остаток |
0,01 |
0,02 |
0,1 |
Общий азо т ................................ |
0,001 |
0,002 |
0,005 |
Сульфиды.................................... |
0,0002 |
0,0005 |
— |
Хлориды ..................................... |
0.001 |
0,002 |
0,01 |
Ж е л е з о .................................... |
0,0005 |
0,0001 |
0,002 |
Калий и натрий (в сумме) . . |
0,05 |
0,1 |
0,25 |
Кальций и стронций (в сумме) |
0,3 |
0,5 |
0,5 |
Тяжелые м етал л ы .................. |
0,0005 |
0,001 |
0,002 |
Щелочи и карбонаты . . . . |
0,008 |
0,015 |
0,02 |
ПРОИЗВОДСТВО И ПОТРЕБЛЕНИЕ КАРБОНАТА БАРИЯ
По масштабам производства и потребления карбонат бария за нимает первое место среди всех бариевых соединений. Основное применение он находит в радиотехнической и электронной про мышленности (70,2%), в производстве электро- и радиокерамики (15,3%). В стекольной промышленности карбонат бария приме няют (10,6%) для изготовления легкоплавких, тяжелых и отличаю щихся сильным лучепреломлением стекол. Применяется также для приготовления карбюризаторов, используемых в машиностроении для цементации стали и стальных изделий при высоких температу рах (при высокой температуре двуокись углерода, образующаяся при термической диссоциации ВаС03, восстанавливается до окиси угле рода, которая науглероживает сталь).
Некоторое количество карбоната бария идет на изготовление глазированных кирпичей, фарфора и фаянса, искусственного мра-
6 3
мора и баритового хрусталя. Высококачественные сорта карбоната бария применяются для производства ферритовых порошков [147], триполифосфатов, плавиковой кислоты и для полимеризации форм альдегида 1148].
Производство карбоната бария, поскольку его применение свя
зано с такими |
отраслями промышленности, как радиотехническая |
и электронная, |
постоянно растет. В настоящее время мировое про |
изводство углекислого бария составляет свыше 150 тыс. т/год. Ниже приведены объемы производства (в тыс. т/год) карбоната ба рия в некоторых капиталистических странах:
Страна |
1965 г. |
1966 г. |
1967 г. |
1968 г. |
Я п о н и я ..................................... |
8.8 |
12,6 |
16,7 |
16.5 |
Франция..................................... |
16,5 |
16,5 |
15,9 |
17.7 |
И т а л и я ..................................... |
14,8 |
17,0 |
15,1 |
16,2 |
С Ш А ......................................... |
77.3 |
85,6 |
74,6 |
80.9 |
Большая разница в объеме производства карбоната бария раз витыми капиталистическими странами связана исключительно с уровнем развития в этих странах отраслей промышленности, по требляющих этот продукт.
СЫРЬЕ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА КАРБОНАТА БАРИЯ
Основными видами сырья для производства карбоната бария яв ляются: сульфат, сульфид, хлорид, гидроокись, нитрат бария, кальцинированная сода, известняк, дымовые газы и барийсодер жащие растворы производства бариевых солей.
Кальцинированная сода — углекислая соль натрия представ ляет собой [149] белый порошок плотностью 2,5 т/м3. Она гигроско пична, при хранении поглощает влагу и углекислый газ из воз
духа. В воде растворяется хорошо и с выделением тепла. |
Раствори |
||||||||
мость карбоната натрия в воде приведена ниже: |
|
|
|
|
|||||
t, |
° С ..................................................... |
0 10 |
20 |
30 |
32,1 |
35,2 |
40 |
50 |
60 |
С, |
г/100 г Н20 .................................. |
112,2 21,8 |
39,7 |
45,8 |
49,5 |
48,8 47,3 46,4 |
|||
|
Как видно из приведенных данных, максимальная растворимость |
||||||||
соды в воде наблюдается при 35,2 °С. Углекислый натрий |
обра |
||||||||
зует с водой |
кристаллогидраты. |
Ниже |
32,5 °С |
из |
насыщенных |
растворов выпадает десятиводная, в интервале температур 32,5— 36 °С — семиводная, при более высоких температурах — одновод ная, а выше 109 °С — безводная соль.
Кальцинированная сода при нагревании до 107 °С плавится в своей кристаллизационной воде с выделением ее. Безводная соль плавится при 854 °С (дериватограмма XXV).
Карбонат кальция. Для получения углекислого бария высокого качества необходимо использовать двуокись углерода, которую полу чают разложением природных карбонатов кальция (известняк, мел). Разложение осажденного карбоната кальция нагреванием (дери ватограмма XXVI) начинается при температуре 655 °С и полностью заканчивается с сбразованием окиси кальция при 917°С.
6 4
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КАРБОНАТА БАРИЯ
Основными являются способы получения карбоната бария, ос нованные на конверсии растворимых солей бария карбонатом нат
рия или на абсорбции двуокиси углерода сульфидом и гидроокисью бария.
Получение карбоната бария из его хлорида
Довольно распространенным является способ получения кар боната бария обменной реакцией хлористого бария с кальцини рованной содой:
ВаС12 + Na2C03 == ВаС03 + 2NaCl
Реакция практически заканчивается в течение 15 с (рис. 25).
Сповышением температуры она ускоряется. Процесс состоит из следующих ста
дий:
1.Приготовление и очистка раство ров соды.
2.Подготовка и очистка растворов хлористого бария.
3.Проведение обменной реакции и сгущение пульпы.
4.Разделение и отмывка пасты уг лекислого бария.
5.Сушка пасты.
6.Затаривание сухого продукта. Кальцинированная сода доставляется
вбумажных кулях и подается в раство ритель, предварительно залитый водой, подогретой до 60—65 °С (рис. 26).
Впроизводстве обычно используется смесь маточных растворов после кристал
лизации |
гидроокиси бария |
[25—35 г/л |
Рис. 25. |
Зависимость сте |
|
Ва(0Н)2-8Н20 | |
и растворов |
хлористого |
пени превращения хлорида |
||
бария (300 г/л ВаС12-2Н20). |
|
бария в его карбонат от |
|||
Смесь отстаивается в сборниках с ко |
времени |
при различной |
|||
ническим |
дном, |
где поддерживается тем |
температуре. |
||
пература |
65—70 °С, после чего ее фильт |
|
|
руют на мешочных фильтрах типа МГ-40 и раствор перекачивают в напорные баки, откуда через ротаметры он дозируется на обменную реакцию.
Обменная реакция проводится при 80—85 °С в двух каскадно расположенных реакторах с мешалками и паровыми рубашками, где поддерживается 5%-ный (против стехиометрических расчетов) избыток кальцинированной соды. Образующаяся суспензия угле кислого бария направляется в сгуститель, представляющий собой емкость с коническим дном. Маточные растворы после сгущения поступают на контрольную фильтрацию для улавливания углекис лого бария, после чего перекачиваются на станцию нейтрализации.
5—2522 |
65 |
Суспензия карбоната бария с фильтров и первого сгустителя пе рекачивается во второй сгуститель, из которого осветленные рас творы направляются на фильтры, а сгущенная часть в пульпомешалку и далее в корыто первого барабанного вакуум-фильтра. Оса док с барабанного вакуум-фильтра и горячую воду одновременно подают в репульпатор, из которого суспензию насосом передают во второй барабанный вакуум-фильтр, где паста углекислого бария окончательно отмывается от хлоридов и отжимается до содержания влаги не более 35 %.
Вова
Рис. 26. Технологическая схема получения карбоната бария из его хлорида:
/ — растворитель |
хлорида |
бария; |
2 — напорная |
емкость; 3 — растворитель хлорной извести; |
||||||||||
4 — сборник |
шлама; |
5, |
10, |
16, |
19 — фильтры; |
6, |
11 — промежуточные |
емкости; 7 — раствори |
||||||
тель |
соды; |
8 — аппарат |
для |
приготовления |
известкового молока; 9 — аппарат |
для обра |
||||||||
ботки |
сульфатных |
растворов |
хлорной |
известью; 12, |
13 — напорные |
емкости |
сульфата и |
|||||||
хлорида бария; |
14 — реактор; |
15, |
18 — репульпаторы; |
17 — сборник |
маточных |
растворов |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
хлорида |
натрия;-'20 — сушилка. |
|
|
Для промывки пасты на фильтрах и репульпаторе используют конденсат и воду, очищенную на ионообменной установке. На не которых заводах в последние годы стали использовать обычную воду, но обработанную при температуре 80—85 °С гидратом окиси бария. Обработка воды предусматривает очистку ее от примесей по следую щей схеме:
MgS04 + Ва(ОН)2 = BaS04 + Mg(OH)2
СаС03 + Ва(ОН)2 = ВаС03 + Са(ОН)2 CaS04 + Ва(ОН)2 = BaS04 + Са(ОН)2
СаС12 + Ва(ОН)2 = ВаС12 + Са(ОН)2 MgCl2 + Ва(ОН)2 — ВаС12 + Mg(OH)2 Na2S04 + Ва(ОН)2 = BaS04 + 2NaOH
66
Промывные воды проходят контрольную фильтрацию, а затем направляются на станцию нейтрализации. Паста углекислого бария поступает в бункер, откуда шнековым питателем через вибротечку подается в вибробункер и далее загружается в вакуум-сушилки пе риодического действия.
Сушилка представляет собой полый цилиндр, обогреваемый па ром под давлением 4 -105—5 -106 Па (4—5 кгс/см2). Внутри сушилки поддерживается разрежение до 73,2 кПа (550 мм рт. ст.) с помощью поверхностных конденсаторов и вакуум-насоса.
Пыль углекислого бария, увлекаемая из сушилки паровоз душной смесью, улавливается в заполненных водой пылеуловите лях и в виде пульпы периодически отводится в пульпомешалку. Па ровоздушная смесь проходит дополнительно брызгоуловители и поверхностные конденсаторы, где пары воды конденсируются, а воздух отсасывается вакуум-насосами и выбрасывается в атмосферу. Продолжительность сушки пасты 6,5—7,5 ч. Сухой углекислый ба рий пневмотранспортом передают в бункер, из которого через шлю зовый затвор его направляют на затаривание в деревянные бочки или битуминированные бумажные кули.
На |
производство 1 т гидрата |
окиси бария расходуют 1,366 т |
94%-ного хлорида бария; 0,61 |
т 95%-ной кальцинированной |
|
соды; |
1,55101н Дж (3,8- 109 кал) |
пара и 300 квт-ч электроэнергии. |
Недостатками способа являются загрязнение получаемого про дукта хлоридами и образование больших объемов промывной воды со значительным содержанием хлористого натрия.
Получение карбоната бария из его сульфида
По этому — одному из самых распространенных — способу тех нический карбонат в настоящее время получают в США, Италии, ФРГ и некоторых других странах. Он основан на карбонизации растворов сернистого бария по следующей реакции:
BaS + Н20 + С02 = ВаС03 + H2S
В производственных условиях пользуются растворами сульфидW бария, содержащими 140—165 г/л BaS. Растворы при 35—45 °О поступают в батарею цилиндрических емкостей с коническим дном. Углекислый газ (отходящие газы с содержанием не менее 20% С02) последовательно проходит по емкостям. Выделяющийся при реак ции сероводород собирается в общий коллектор, откуда поступает на нейтрализацию едким натром. Из углекислого газа, который, проходя по аппаратам, увлекает с собой часть сероводорода, по следний поглощается сульфидом бария:
BaS + H2S = Ba(HS)2
Образующийся сульфгидрат также взаимодействует с углекис лотой:
Ba(HS)2 + С02 + Н20 = BaCOs -f 2H2S
5* |
6 7 |
По окончании реакции карбонизации один из реакторов оста навливают. Суспензии углекислого бария дают отстояться. Освет ленный раствор декантируют и направляют на выщелачивание сульфида бария. Осадок углекислого бария промывают горячей, затем щелочной, а последний раз — чистой водой, отжимают на фильтрах и сушат.
С целью получения концентрированных растворов сульфидов натрия для использования их в производстве других минеральных солей (например, тиосульфата натрия) выщелачивание плава суль фида бария проводят в присутствии элементарной серы. Получаю щиеся при этом растворы полисульфидов бария имеют более высо кую концентрацию, чем растворы сульфида бария. Осаждение ведут по реакции
BaSn + Na2C03 = BaC03 + Na2S„
Более устойчивым соединением, не выделяющим в ходе реакции элементарную серу, является дисульфид бария. Концентрацию рас творов дисульфида можно поддерживать в пределах 250—300 г/л. Условия осаждения и дальнейшая технология получения углекис лого бария идентичны с описанными,
К недостаткам способа относится выделение сероводорода при карбонизации растворов сульфида бария, что требует от обслужи
вающего персонала |
строгого соблюдения мер предосторожности. |
|||
та |
Значительный интерес представляет способ получения карбона |
|||
бария |
обменной |
реакцией водных растворов |
сульфида бария |
|
с |
кальцинированной |
содой: |
|
|
|
|
|
BaS + Na2C03 = BaC03 + Na2S |
|
|
Реакция |
протекает практически полностью |
в течение 15 с |
(рис. 27). Получающийся при этом сульфид натрия упаривается до концентрации (65% основного вещества) товарного продукта. Осо бенностью способа является то, что получающуюся после первой промывки пасту углекислого бария прокаливают при 550—650 °С, после чего повторно промывают водой. При прокалке углекислого бария содержащийся в нем сульфид натрия окисляется до сульфата, который легко отмывается водой. Необходимо учитывать и то, что прокалку следует вести при температуре не выше 650 °С, так как при более высоких температурах образующийся сульфат натрия сплавляется с карбонатом бария и дает сульфат бария, в резуль тате чего вторая промывка к желаемым результатам не приводит.
Получение карбоната бария из его нитрата
Способ основан на реакции
Ba(N03)2 + Na2C03 = BaC03 + 2NaN03
которая протекает с большой скоростью и практически заканчивает ся в течение 15—18 с (рис. 28).
68
В производственных условиях растворы азотнокислого бария очищают от сернистых соединений обработкой их гипохлоритом натрия и фильтруют в мешочных фильтрах. Очищенные растворы, содержащие 200—220 г/л Ba(N03)2, в реакторах-осадителях смеши вают с ^очищенными растворами кальцинированной соды, соблюдая 5%-ный (сверх стехиометрических норм) избыток последней. Осаж дение проводят при 80—85 °С. Суспензию отстаивают (~0,5 ч), после чего жидкость декантируют и направляют на фильтрацию и упарку. Из упаренных растворов выделяют кристаллы азотнокисло го натрия.
|
|
О |
3 |
Б |
3 |
12 15 |
|
Время, с |
|
Время, с |
|
||
Рис. 27. |
|
Рис. |
28. |
|
||
Зависимость |
степени превращения сульфида |
бария |
(рис. |
27) и нитрата |
||
бария (рис. |
28) в его карбонат от времени при |
различной |
температуре. |
Осадок углекислого бария промывают на барабанном вакуумфильтре и после репульпации и дополнительной промывки от хло ридов и нитратов сушат. На 1 т продукта расходуют: 0,61 т каль цинированной соды (95% Na2C03), 1,38 т баритового концентрата
(100% BaSOJ, 0,7 т азотной кислоты (100% HN03) и 0,02 т гипо хлорита натрия (100% активного хлора).
В некоторых условиях карбонат бария получают (по технологии, идентичной описанной выше) карбонизацией смеси нитрата бария с аммиаком:
Ba(N03)2 + 2NH4OH + С02 = ВаС03 + 2NH4N03 + Н20
6 9