- •Методические указания
- •Содержание
- •1 Техника безопасного проведения работ химической лаборатории
- •2 Очистка и подготовка химической посуды
- •3 Техника выполнения основных операций
- •4 Общие указания к работе в лаборатории
- •5 Неорганическая химия (Качественный анализ)
- •Получение и собирание кислорода
- •5.2 Скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •5.3 Электролитическая диссоциация
- •5.4 Произведение растворимости
- •5.5 Гидролиз солей
- •5.6 Карбонаты. Жесткость воды
- •5.7 Окислительно-восстановительные реакции
- •5.8 Комплексные соединения
- •5.9 Коррозия металлов
- •6. Аналитическая химия (Количественный анализ)
- •6.1 Определение металлов в растворе комплексонометрическим методом
- •6.3 Определение содержания щавелевой кислоты в растворе перманганатометрическим методом
- •6.6 Определение содержания кислот в растворе методом нейтрализации
- •7.2 Лабораторная работа №2
- •7.3 Лабораторная работа №3
- •8 Размерность
- •9.1 Расчеты массы навески вещества
- •9.2 Щелочи
- •9.3 Кислоты
- •Растворение серной кислоты в воде
- •9.4 Органические вещества
- •9.5 Различные смеси
- •10 Индикаторы
- •11 Демонстрационные опыты Синергетика – теория самоорганизации
- •11.1 «Жук бомбардир»
- •11.2 Реакция Бриггса-Раушера «Йодные часы»
- •11.3 Твёрдофазная колебательная реакция:
- •11.4 Реакция Белоусова-Жаботинского «Химический маятник»
- •11.5 «Фейерверк в жидкости»
- •11.6 Красные призмы.
- •11.7 «Живые капли ртути»
- •11.8 Получение оксалата железа.
- •11.9 "Замерзание" воды при комнатной температуре
- •11.10 Получение оксида хрома (III)
- •11.11 Реакция «Серебряного зеркала»
- •12 Регенерация химических остатков
- •12.1 Регенерация остатков серебра в нитрат серебра
- •12.2 Регенерация остатков серебра в гранулы
- •13 Упаковка и хранение токсичных веществ
- •Список некоторых веществ
- •14 Кристаллография
- •14.1 Кристаллы металлической меди
- •Подсказка
5.5 Гидролиз солей
Опыт №1 1. Na2CO3 2. AlCl3 3. KNO3 |
Опыт №2 1. СН3СООNa 2.Фенолфталеин 3.Водяная баня |
Опыт №3 1. AlCl3 2.Универсальный индикатор |
Опыт №4 1. AlCl3 2. Na2CO3 |
Опыт №5 1. Na2CO3 2. Na2SO3 СУХОЙ 3. Na2СO3 СУХОЙ |
5.6 Карбонаты. Жесткость воды
Опыт №1 1. Na2CO3 4. FeCl3 2.Универ индикатор 3. CuSO4 |
Опыт №2 1. MgCO3 2. NaHCO3 3. HCl |
Опыт №3 1. Ca(OH)2 ИЗВЕСКОВАЯ ВОДА 2. Мыльный раствор |
Опыт №4 1. MgSO4 3. Na2CO3 2. CaSO4 ГИПСОВАЯ ВОДА 4. Na3PO4 |
5.7 Окислительно-восстановительные реакции
Опыт №1.1 1. K2Cr2O7 2. H2SO4 3. Zn ГРАНУЛИРОВАННЫЙ |
Опыт №1.2 1. KMnO4 2. H2SO4 3. Na2S |
Опыт №2.1.1 1. KMnO4 2. FeSO4 СУХОЙ 3. Na2S |
Опыт №2.1.2 1. KMnO4 2. H2SO4 3. КОНКОНЦ 4. Na2SO3 СУХОЙ |
Опыт №2.1.3 1. K2Cr2O7 2. H2SO4 3. KJ |
Опыт №2.1.4 1. K2Cr2O7 2. H2SO4 3. FeSO4 СУХОЙ 4. NaNO2 СУХОЙ |
Опыт №3.1 1. KMnO4 2. H2SO4 3. H2O2 |
Опыт №3.2 1. CrCl3 2. КОНКОНЦ 3. H2O2 |
5.8 Комплексные соединения
Опыт №1 1. (NH4)2Fe(SO4)2 2. NaOH 3. KSCN или NH4SCN 4. BaCl2 5. K3[Fe(CN)6] |
Опыт №2 1. NiSO4 2. NH4OH 3. CuSO4
|
Опыт №3 1. AgNO3 2. HCl 3. NaCl 4. NH4OH 5. HNO3 |
Опыт №4 1. FeCl3 2. HCl 3. K4[Fe(CN)6]
|
5.9 Коррозия металлов
Опыт №1 1. NaCl 3.Оцинкованное железо 2. K3[Fe(CN)6] 4. Луженое железо |
Опыт №2 1. Гвоздь 2. H2SO4 |
Опыт №3 1. HCl КОНЦ 2.Zn ГРАНУЛИРОВАННЫЙ 3. Al ГРАНУЛИРОВАННЫЙ |
6. Аналитическая химия (Количественный анализ)
Марка бумаги |
Маркировка |
Скорость фильтрации, |
Описание |
Область применения |
ФБ |
Красная лента |
Быстрая 26,0с |
Обеззоленные |
Отделение от раствора творожистых и крупнокристаллических осадков |
ФС |
Белая лента |
Средняя 45,0с |
Обеззоленные |
Отделение от раствора среднезернистых осадков |
ФМ |
Синяя лента |
Медленная 100,0с |
Обеззоленные |
Отделение от раствора мелкокристаллических осадков |
ФОМ |
Зеленая лента |
Очень медленная 150,0с |
Обеззоленные |
Выделение мелкодисперсных осадков |
ФОБ |
Желтая лента |
Очень быстрая 16,0с |
Обезжиренные |
Анализ масло- и жиропродуктов |
ФС |
Черная лента |
Средняя 45,0с |
Зольные |
Работы, не связанные с последующим гравиметрическим анализом |