- •Методические указания
- •Содержание
- •1 Техника безопасного проведения работ химической лаборатории
- •2 Очистка и подготовка химической посуды
- •3 Техника выполнения основных операций
- •4 Общие указания к работе в лаборатории
- •5 Неорганическая химия (Качественный анализ)
- •Получение и собирание кислорода
- •5.2 Скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •5.3 Электролитическая диссоциация
- •5.4 Произведение растворимости
- •5.5 Гидролиз солей
- •5.6 Карбонаты. Жесткость воды
- •5.7 Окислительно-восстановительные реакции
- •5.8 Комплексные соединения
- •5.9 Коррозия металлов
- •6. Аналитическая химия (Количественный анализ)
- •6.1 Определение металлов в растворе комплексонометрическим методом
- •6.3 Определение содержания щавелевой кислоты в растворе перманганатометрическим методом
- •6.6 Определение содержания кислот в растворе методом нейтрализации
- •7.2 Лабораторная работа №2
- •7.3 Лабораторная работа №3
- •8 Размерность
- •9.1 Расчеты массы навески вещества
- •9.2 Щелочи
- •9.3 Кислоты
- •Растворение серной кислоты в воде
- •9.4 Органические вещества
- •9.5 Различные смеси
- •10 Индикаторы
- •11 Демонстрационные опыты Синергетика – теория самоорганизации
- •11.1 «Жук бомбардир»
- •11.2 Реакция Бриггса-Раушера «Йодные часы»
- •11.3 Твёрдофазная колебательная реакция:
- •11.4 Реакция Белоусова-Жаботинского «Химический маятник»
- •11.5 «Фейерверк в жидкости»
- •11.6 Красные призмы.
- •11.7 «Живые капли ртути»
- •11.8 Получение оксалата железа.
- •11.9 "Замерзание" воды при комнатной температуре
- •11.10 Получение оксида хрома (III)
- •11.11 Реакция «Серебряного зеркала»
- •12 Регенерация химических остатков
- •12.1 Регенерация остатков серебра в нитрат серебра
- •12.2 Регенерация остатков серебра в гранулы
- •13 Упаковка и хранение токсичных веществ
- •Список некоторых веществ
- •14 Кристаллография
- •14.1 Кристаллы металлической меди
- •Подсказка
11.5 «Фейерверк в жидкости»
В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая
опущена до дна цилиндра, вводим 40 мл концентрированной серной кислоты.
Таким образом, в цилиндре образуется два слоя жидкости с хорошо заметной
границей : верхний слой - спирт, нижний – серная кислота В цилиндр бросаем
немного мелких кристалликов перманганата калия. Дойдя до границы раздела,
кристаллики начинают вспыхивать – вот нам и фейерверк. Появление вспышек связано с тем, что при соприкосновении с серной кислотой на поверхности кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn2O7 – сильнейший окислитель, который поджигает небольшое количество спирта:
2KMnO4 + H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O.
Mn2O7 – зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с
горючими веществами поджигает их.
Наблюдение: яркие вспышки на границе раздела спирта и серной кислоты сопровождающиеся маленькими взрывами.
11.6 Красные призмы.
10г двухромовокислого калия смешиваем с 40мл концентрированной соляной
кислоты и добавляем 15-20 мл воды. Смесь немного нагреваем, и кристаллы соли перейдут в раствор. После растворения двухромовокислого калия раствор охлаждаем водой. Выпадают очень красивые красные кристаллы в виде призм, представляющие собой калиевую соль хлорхромовокислой кислоты KCrO3Cl, согласно уравнению реакции:
K2Cr2O7 + 2HCl = 2KCrO3Cl↓ + H2O.
Наблюдение: после растворения хромпика и дальнейшего охлаждения раствора в полости сосуда образуются красные призмы в виде кристаллов.
11.7 «Живые капли ртути»
В чашку Петри налить разбавленной азотной кислоты и внести в неё небольшую каплю ртути и кристаллы хромпика в соотношении 1:3.
Наблюдение: Кристаллы хромпика начинают растворяться, как только капля ртути соприкасается с хромпиком, начинается её активное хаотичное движение. Соприкасаясь с хромпиком ртуть, выбрасывает клубы осадка (Hg(NO3)2).
Hg + K2Cr2O7 + HNO3 = Hg(NO3)2↓ +Cr(NO3)2 + KNO3
Наблюдение: ртуть, соприкасаясь с кристаллами хромпика, начинает хаотично перемещаться в чашке Петри, выбрасывая клубы осадка в виде нитрата ртути.
11.8 Получение оксалата железа.
К раствору железного купороса (примерно 10гр) добавили раствор оксалата натрия. Желтый осадок оксалата железа промыли несколько раз декантацией, потом отфильтровали и высушили. Если у вас нет оксалата натрия, его можно приготовить, нейтрализуя щавелевую кислоту недостатком соды.
Na2C2O4 + FeSO4 = FeC2O4↓ + Na2SO4
Наблюдение: выпадение жёлтого осадка оксалата двухвалентного железа.
11.9 "Замерзание" воды при комнатной температуре
Возьмите колбу на 200-300мл и насыпьте в нее ацетат натрия CH3COONa*3H2O - приблизительно на 2/3 объема. Добавьте примерно 7-10мл дистиллированной воды. При этом постарайтесь смыть вниз кристаллы, прилипшие к горлышку колбы. Колбу плотно закройте резиновой или корковой пробкой и поставьте на водяную баню. По мере того, как вода будет нагреваться, ацетат натрия начнет растворяться в собственной кристаллизационной воде. Аккуратно перемешивайте содержимое колбы. Необходимо добиться полного растворения соли - чтобы внутри колбы не осталось кристаллов. Если на поверхности раствора образуется пленка или в нем плавают кристаллы, которые не желают растворяться - откройте колбу и добавьте немного воды (примерно 5-10мл). После полного растворения соли снимите колбу с водяной бани и дайте ей остыть до комнатной температуры. Этот процесс можно ускорить, поставив колбу под струю холодной воды.