1. Провизор-технолог аптеки городской клинической больницы получил требование на изготовление инфузионного раствора Рингера-Локка в объёме 10 л.

Лицевая сторона	Оборотная сторона
Дата ППК № № больницы ____ _________ отделение (раствор 1) Aquae pro injectionibus 3000 ml Natrii chloridi 90,0 Kalii chloridi 2,0 Sol. Calcii chloridi (1:2) 4 ml Glucosi hydrici 11,11 Aquae pro injectionibus 1996 ml Общий объем 5000 мл Простерилизовано! Изготовил: (подпись) Расфасовал по 200 мл числом 25 (подпись) Проверил (подпись)	Масса натрия хлорида – 90,0 Масса калия хлорида – 2,0 Масса кальция хлорида 2,0 Раствора кальция хлорида (1:2) = 4 мл Масса глюкозы безводной- 10,0 Масса глюкозы с влажностью 10% г Воды для инъекций 5000 мл

Лицевая сторона	Оборотная сторона
Дата ППК № № больницы ___ ___________ отделение (раствор 2) Aquae pro injectionibus 3400 ml Natrii hydrocarbonatis (х.ч.) 2,0 Aquae pro injectionibus 1600 ml Общий объем 5000 мл Простерилизовано! Изготовил: (подпись) Расфасовал по 200 мл числом 25 (подпись) Проверил (подпись)	Масса натрия гидрокарбоната - 2,0

Раствор приготовлен удовлетворительно. Анализ документации проверено верно. Данная пропись содержится в приказе №214. Расчеты сделаны верно.

2. Провизор-аналитик поручил провести анализ раствора студенту, проходившему практику в данной аптеке. Для обнаружения калия-йона студент использовал реактивы:

Ион натрия. Графитовую палочку смоченную исследуемым раствором вносят в пламя горелки – пламя окрашивается в желтый цвет

Ион калия лучше определять по реакции с гексанитрокобальтатом натрия, так как реакция с винной кислотой менее чувствительная по сравнению с ней.

Ион кальция. Открывают действием аммония оксалата, образуется белый осадок.

Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O₄  CaC₂O₄ + NH₄⁺

Хлорид-ион раствор подкисляют азотной кислотой и добавляют серебра нитрат образуется белый осадок.

Глюкоза определяется с реактивом Фелинга

С реактивом Фелинга при нагревании образуется кирпично-красный осадок оксида меди (I)

Реактивы выбраны правильно, только не соблюдены условия проведения реакций: студент забыл потереть внутренние стенки пробирки когда проводил реакцию на калий стеклянной палочкой, поэтому осадок не выпал и не добавил азотную кислоту при проведении реакции на хлорид.

Количественное определение натрия гидрокарбоната

Т= 0,02*84,01:1000=0,001680

X= V*T*K* 5000 : a = 1,5*0,001680*1*5000:5=2,52

Результат завышен. Натрия гидрокарбонат при хранении во влажных условиях переходит в карбонат натрия. Возможно либо субстанция была не качественная с примесью карбоната натрия, или в процессе приготовления, после стерилизации раствор не перемешали для растворения выделившегося углекислого газа в пространство между раствором и крышкой.