Розділ IV. Комплексні сполуки d-елементів

Дослід 1. Якісні реакції на іони Fe²⁺ і Fe³⁺

1. До розчину FeSO₄ додати декілька крапель розчину червоної кровяної солі K₃[Fe(CN)₆]. До розчину FeCl₃ долити декілька крапель жовтої кровяної солі K₄[Fe(CN)₆]. Записати спостереження і рівняння реакцій, враховуючи, що в обох випадках утворюється сполука KFe[Fe(CN)₆].

2. До розчину хлорного заліза FeCl₃ долити розчин калій роданіду КСNS. Записати спостереження і рівняння реакцій.

Дослід 2. Стійкість комплексних іонів

Одержати в двох пробірках хлорид срібла з однакових обємів розчинів аргентум нітрату AgNO₃ і натрій хлориду. В першу пробірку додати 25%-й розчин амоніаку до повного розчинення осаду, в другу – 1 н. розчин натрій тіосульфату Na₂S₂O₃ також до повного розчинення осаду. В обидві пробірки додати по дві краплі 0,1 н. розчину йодиду калію і легенько струсити. Записати спостереження і рівняння реакцій утворення комплексних сполук срібла (координаційне число Ag⁺ дорівнює 2). Визначити, яка із сполук стійкіша. Чи відповідає Ваш висновок значенням констант нестійкості іонів [Ag(NН₃)₂]⁺ (K_нест = 5,8910^–3) та [Ag(S₂O₃)₂]^3– (K_нест = 1,0010^–18)? Написати рівняння дисоціації комплексних іонів, вираз для констант нестійкості і реакцію, в результаті якої утворюється осад AgI.

Завдання: дати відповіді на питання:

1. Яку роль виконують атоми і іони d-металів в комплексних сполуках?

2. Чому для d-металів характерно комплексоутворення? Як змінюється здатність до комплексоутворення в декадах d-металів при збільшенні порядкового номера?

3. Які координаційні числа характерні для d-металів?

Кельїна Світлана Юріївна

Камінська Евгенія Георгієвна

Соловйова Жанна Федорівна

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

для підготовки до лабораторних робіт

з курсу хімії

Експериментальна частина. Розділ іі

Редактор

Компютерна

Коректор