Окиснювальна форма Число отриманих Відновна форма0, в

електронів

MnO₄^– + 8H⁺* 5 Mn²⁺+ 4H₂O + 1,51

MnO₄^– + 2Н₂О 3 MnО₂+ 4OН^–+ 0,60

MnO₄^– 1 MnO₄^2–+ 0,56

Сr₂O₇^2– + 14H⁺ 6 Cr⁺³+7H₂O + 1,36

I₂⁰ 2 2I^– + 0,52

SO₄^– + 2H⁺ 2 SO₃^2– + H₂O + 0,22

S⁰ + 2H⁺ 2 H₂S + 0,14

Fe⁺²2 Fe⁰ 0,44

Cu⁺²2 Cu⁰ + 0,34

Mg⁺² 2 Mg⁰  2,37

Fe⁺³ 2 Fe⁺² + 0,77

*Cлід памятати, що при позначенні ступеня окиснення спочатку пишуть знак ступеня, а потім – його величину, наприклад, Zn⁺², Mn⁺². При позначенні заряду іону спочатку пишуть величину заряду, а потім – його знак, наприклад, SO₃^2–, Сr₂O₇^2– .

Додаток 2. Порядок визначення коефіцієнтів в окиснювально-відновних реакціях методом електронно-іонного балансу

Метод електронно-іонного балансу дає можливість визначити коефіцієнти не тільки перед окислювачем і відновником, але й перед іншими членами рівняння. Він використовується, коли окиснювально-відновні процеси йдуть між реально існуючими іонами. Найчастіше такі процеси відбуваються у водних розчинах між електролітами.

Порядок визначення коефіцієнтів в окиснювально-відновних реакціях методом електронно-іонного балансу такий:

1. Запис схеми реакції, де вказуються вихідні речовини і продукти реакції; визначення окиснювача і відновника розрахунком ступенів окиснення окремих елементів.

2. Запис електронно-іонних напівреакцій, де вказуються не лише окиснювач або відновник у вигляді іонів або молекул, які реально існують у розчині, але й молекули води, іони Н⁺ або іони ОН^–, якщо вони беруть участь в окиснювальному чи відновному процесі; складання матеріального і електронного балансу.

3. Запис сумарного електронно-іонного рівняння з визначенням коефіцієнтів у вихідному рівнянні.

4. Запис молекулярного рівняння з коефіцієнтами.

5. Підрахунок кількості атомів елементів у правій і лівій частинах рівняння (особливо це стосується кількості атомів Оксигену).

Далі наведені приклади для ілюстрації визначення коефіцієнтів цим методом.

Приклад 1. Визначити коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:

К₂Сr₂O₇ + FеSO₄ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄ )₃ + H₂O.

Розвязання:

1. Запис схеми реакції, визначення окиснювача і відновника розрахунком ступенів окиснення окремих елементів:

+6 +2 +3 +3

К₂Сr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄ )₃ + H₂O.

2. Запис електронно-іонних напівреакцій, складання матеріального і елект-ронного балансу:

1 Сr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6ē  Cr⁺³ +7H₂O

3 2Fe⁺² – 2ē  2Fe⁺³

3. Запис сумарного електронно-іонного рівняння з визначенням коефіцієнтів у вихідному рівнянні:

Сr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6Fe⁺²  Cr⁺³ +7H₂O + 6Fe⁺³.

4. Запис молекулярного рівняння з коефіцієнтами

К₂Сr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄ )₃ + K₂SO₄ +7H₂O.

5. Підрахунок кількості атомів елементів у правій і лівій частинах рівняння:

в лівій частині рівняння n (O) = 59, в правій частині рівняння n (O) = 59.

Приклад 2. Визначити коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:

Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Розвязання:

0 +5 +2 +2

Zn + HNO₃  Zn (NO₃)₂ + NO + H₂O

3 Zn⁰ – 2ē  Zn^{+ 2}

2 NO₃^– + 4Н⁺ + 3ē  NO + 2H₂O

3Zn⁰ + 2NO₃^– + 8Н⁺  2NO + 4H₂O + 3 Zn⁺²

3 Zn + 8 HNO₃  3 Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4 H₂O

n (O) = 24 n (O) = 24.

Приклад 3. Визначити коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою:

FeCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O  FeCl₂ + Na₂SO₄ + HCl.

Розвязання:

+3 +4 +2 +6

FeCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O  FeCl₂ + Na₂SO₄ + HCl

2 Fe⁺³ + 1ē  Fe⁺²

1 SO₃^2– + H₂O – 2ē  SO₄^2– + 2H⁺

2 Fe⁺³ + SO₃^2– + H₂O  Fe⁺² + SO₄^2– + 2H⁺

2 FeCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O  2FeCl₂ + Na₂SO₄ +2 HCl

n (O) = 4 n (O) = 4.

Приклад 4. Визначити коефіцієнти в рівнянні реакції, що відбувається за схемою: KMnO₄ + H₂SO₄ + KI  MnSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O.

Розвязання:

+7 –1 +2 0

KMnO₄ + H₂SO₄ + KI  MnSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

2 MnO₄^– + 8H⁺ + 5ē Mn⁺² + 4H₂O

5 2I^– – 2ē  I₂⁰

2MnO₄^– + 16H⁺ + 10I^–  2Mn⁺² + 8H₂O + 5I₂

2KMnO₄ + 8H₂SO₄ + 10KI  2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + I₂ + 8H₂O

n (O) = 40 n (O) = 40.