Химия окружающей среды учебное пособие
..pdf
Таблица 7
Константы диссоциации угольной и сернистой кислот по первой (К1) и второй (К2) ступеням диссоциации при различных температурах
Кислота |
Т, К |
К1 |
К2 |
Н2SO3 |
298 |
2,7·10–2 |
1·10–7 |
H2CO3 |
298 |
4,45·10–7 |
4,69·10–11 |
H2CO3 |
278 |
3,02·10–7 |
2,75·10–11 |
Таблица 8
Константа а, характеризующая радиус гидратированного иона в модифицированном уравнении Дебая–Хюккеля при давлении 101,3 кПа и температуре 298 К
(А = 0,5058; В = 0,3281·108)
Ион |
а |
Ион |
а |
SO 42 |
4,6·10–8 |
Са2+ |
6,0·10–8 |
F - |
3,5·10–8 |
Sr2+ |
5,0·108 |
Таблица 9
Концентрация растворенного кислорода [O2] в воде, равновесной с воздухом, при общем давление 105 Па
Т, К |
[O2], |
Т, К |
[O2], |
Т, К |
[O2], |
Т, К |
[O2], |
|
мг/л |
|
мг/л |
|
мг/л |
|
мг/л |
273 |
14,16 |
282 |
11,19 |
291 |
9,18 |
300 |
7,86 |
274 |
13,77 |
283 |
10,92 |
292 |
9,01 |
301 |
7,75 |
275 |
13,40 |
284 |
10,67 |
293 |
8,84 |
302 |
7,64 |
276 |
13,05 |
285 |
10,43 |
294 |
8,68 |
303 |
7,53 |
277 |
12,70 |
286 |
10,20 |
295 |
8,53 |
304 |
7,42 |
278 |
12,37 |
287 |
9,88 |
296 |
8,38 |
305 |
7,32 |
279 |
12,06 |
288 |
9,76 |
297 |
8,25 |
306 |
7,22 |
280 |
11,76 |
289 |
9,56 |
298 |
8,11 |
307 |
7,13 |
281 |
11,47 |
290 |
9,37 |
299 |
7,99 |
308 |
7,04 |
321
Таблица 10
Значение (ре–)0 для основных окислительновосстановительных процессов, протекающих в природных водах (Т = 298 К)
№ |
Реакция |
(ре–) 0w * |
(ре–)0 |
1 |
1/4О2 (Г) + Н+ + е– ↔ 1/2Н2О |
+20,75 |
+13,75 |
2 |
1/5NO–3 + 6/5H+ + e– ↔ 1/10N2(Г) + 3/5Н2О |
+21,50 |
+12,65 |
3 |
1/2MnO2(TB) + 1/2HCO–3 + 3/2H+ + e– ↔ |
– |
+8,2** |
|
↔ 1/2MnCO3(TB) + H2O |
|
|
4 |
1/2NO–3 + H+ + e– ↔ 1/2NO–2 + 1/2H2O |
+14,15 |
+7,15 |
5 |
1/8NO–3 + 5/4H+ + e– ↔ 1/8NH+4 + 3/8H2O |
+14,90 |
+6,15 |
6 |
1/6NO–2 + 4/3H+ + e– ↔ 1/6NH+4 + 1/3H2O |
+15,14 |
+5,82 |
7 |
1/2CH3OH + H+ + e– ↔ 1/2CH4(Г) + 1/2H2O |
+9,88 |
+2,88 |
8 |
1/4CH2O + 1/2H+ + e– ↔ 1/4CH4(Г) + 1/4H2O |
+6,94 |
–0,06 |
9 |
FeOOH(TB) + HCO–3 + 2H+ ↔ FeCO3(TB) + 2H2O |
– |
–1,67** |
10 |
1/2CH2O + H+ + e– ↔ 1/2CH3OH |
+3,99 |
–3,01 |
11 |
1/6SO2–4 + 4/3H+ + e– ↔ 1/6S(TB) + 2/3H2O |
+6,03 |
–3,30 |
12 |
1/8SO2–4 + 5/4H+ + e– ↔ 1/8H2S(Г) + 1/2H2O |
+5,75 |
–3,50 |
13 |
1/8SO2–4 + 9/8H+ + e– ↔ 1/8HS– + 1/2H2O |
+4,13 |
–3,75 |
14 |
1/2S(TB) + H+ + e– ↔ 1/2H2S(Г) |
+2,89 |
–4,11 |
15 |
1/8СО2 + H+ + e– ↔ 1/8CH4 + 1/4H2O |
+2,87 |
4,13 |
16 |
1/6N2(Г) + 4/3H+ + e– ↔ 1/3NH+4 |
+4,68 |
4,65 |
17 |
H+ + e– ↔ 1/2H2(Г) |
0,00 |
7,00 |
18 |
1/4СO2(Г) + H+ + e– ↔ 1/4CH2O + 1/4H2O |
–1,20 |
8,20 |
*pe 0w – это величина (ре–)0 при рН 7.
**Значение pe 0w при активности а ионов НСО–3, равной
1·10–3 моль/л.
322
Таблица 11
Среднегодовые эффективные эквивалентные индивидуальные и коллективные дозы облучения населения
|
|
|
Население Земли |
|
|
Население России |
|
||
Источник |
|
Индиви- |
Колек- |
|
Индивиду- |
Коллек- |
|||
облучения |
|
дуальная |
тивная |
|
альная |
тивная |
–6 |
||
|
доза 10 |
–6 |
, |
доза 10 |
|||||
|
|
|
доза, мЗв |
|
доза, мЗв |
|
|||
|
|
|
|
чел.-Зв |
|
|
чел.-Зв |
|
|
Естественный фон |
1,1 |
5,5 |
|
|
1,0 |
0,29 |
|
||
Естественный |
|
1,3 |
6,5 |
|
|
1,05 |
0,30 |
|
|
техногенный фон, |
|
|
|
|
|
|
|
||
в том числе: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
радон в помещениях |
1,3 |
6,5 |
|
|
1,05 |
0,30 |
|
||
удобрения в сельском |
– |
– |
|
|
0,0075 |
0,002 |
|
||
хозяйстве |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
выбросы |
электро- |
– |
– |
|
|
0,002 |
5,7·10–4 |
||
станций, |
работаю- |
|
|
|
|
|
|
|
|
щих на угле |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
пользование |
авто- |
0,001 |
0,005 |
|
|
– |
– |
|
|
транспортом |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
употребление радио- |
0,001 |
0,005 |
|
|
– |
– |
|
||
люминесцентных то- |
|
|
|
|
|
|
|
||
варов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Искусственные |
ис- |
0,4–1,0 |
2–5 |
|
|
1,5 |
0,43 |
|
|
точники облучения, |
|
|
|
|
|
|
|
||
в том числе: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
медицинское облуче- |
0,4–1,0 |
2–5 |
|
|
1,4 |
0,40 |
|
||
ние (рентгенодиаг- |
|
|
|
|
|
|
|
||
ностика и пр.) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
выпадения |
от испы- |
0,01 |
0,05 |
|
|
0,01 |
2,9·10–3 |
||
таний ядерного |
ору- |
|
|
|
|
|
|
|
|
жия, |
|
|
|
|
|
|
0,0014 |
4,0·10–4 |
|
ядерная энергетика |
0,0006 |
0,003 |
|
|
|||||
|
|
|
2,8–3,4 |
14–17 |
|
|
3,5 |
1,0 |
|
323
Таблица 12 Периоды полураспада некоторых радиоактивных изотопов
Изотоп |
|
Период |
Изотоп |
Период |
|
полураспада |
полураспада |
||||
|
|
||||
Актиний – 227 |
22 |
года |
Самарий –146 |
5·107 лет |
|
Ванадий – 52 |
3,8 минуты |
3,8 минуты |
87 дней |
||
Висмут – 209 |
3·1017 лет |
Серебро – 108 |
2,4 минуты |
||
Вольфрам – 178 |
2,2·107 лет |
Серебро – 110 |
24 секунды |
||
Железо – 59 |
45 |
дней |
Серебро – 110м |
253 дня |
|
Индий – 116 |
54 |
минуты |
Стронций – 89 |
51 день |
|
Иттрий – 90 |
64 |
часа |
Стронций – 90 |
29 лет |
|
Иттрий – 91 |
58 |
дней |
Талий – 204 |
3,8 года |
|
Кадмий – 115 |
44,8 дня |
Торий – 232 |
1,4·1010 лет |
||
Кальций – 45 |
165 дней |
Тритий |
12,26 лет |
||
Кобальт – 60 |
5,26 лет |
Углерод – 14 |
5730 лет |
||
Лантан – 138 |
2·1011лет |
Уран – 233 |
1,6 10 5 лет |
||
Марганец – 54 |
280 дней |
Уран – 234 |
2,48·105 лет |
||
Натрий – 24 |
15 |
часов |
Уран – 235 |
7,3·108 лет |
|
Неодим – 144 |
1,5·1015 лет |
Уран – 238 |
4,49·109 лет |
||
Плутоний – 239 |
2,4·104 лет |
Фосфор – 32 |
14,3 дня |
||
Полоний – 210 |
138,4 дня |
Хлор – 36 |
3,1·105 лет |
||
Протактиний – 234 |
1,18 минуты |
Цезий – 134 |
2,1 года |
||
Радий – 226 |
1622 года |
Цезий – 137 |
26,6 лет |
||
Радон – 222 |
3,82 дня |
Цинк – 65 |
245 дней |
||
Рубидий – 87 |
6,2·1010 лет |
|
|
||
324
Учебное издание
ВАЙСМАН Яков Иосифович, НУРИСЛАМОВА Татьяна Валентиновна, РУДАКОВА Лариса Васильевна, УЛАНОВА Татьяна Сергеевна, ГЛУШАНКОВА Ирина Самуиловна
ХИМИЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ
Учебное пособие
Редактор и корректор И.А. Мангасарова
Подписано в печать 15.04.10. Формат 60 90/16.
Усл. печ. л. 20,5.
Тираж 100 экз. Заказ № 80/2010.
Издательство Пермского государственного технического университета.
Адрес: 614990, г. Пермь, Комсомольский пр., 29, к. 113.
Тел. (342) 219-80-33.
325