Химия окружающей среды учебное пособие
..pdfБИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1.Сорохтин О.Г., Ушаков С.А. Происхождение и эволюция атмосферы Земли. Жизнь Земли. – М.: Изд-во МГУ, 1992. – С. 5–45.
2.Андруз Д. , Бримблекумб П. Введение в химию окружающей среды: пер. с англ. – М.: Мир, 1999. – 271 с.
3.Гумилев Л.Н. Этногенез и биосфера Земли. – М.:
Мишель и К, 1993. – 503 с.
4.Бримблкумб П. Состав и химия атмосферы. – М.:
Мир, 1988. – 351 с.
5.Пихлак Т.А. Проблема кислорода: потребление, воспроизводство, ресурсы // Экологическая химия. 2000. –
№9(3). – С. 151–174.
6.Лозановская И.Н. Экология и охрана биосферы при химическом загрязнении: учеб. пособие для вузов. – М.:
Высш. шк., 1998. – 285 с.
7.Горшков В.В., Горшков В.Г., Макарьева А.М. Взаимодействие глобальной биоты с окружающей средой //
Вестн. СПб. отд. РАЕН. – 1998. – № 2. – С. 121–137.
8.Савенко В.С. Природные и антропогенные источники загрязнения атмосферы / Всерос. ин-т науч. и техн. инф. –
М., 1991. – 210 с.
9.Степанов В.М., Колесников А.Н. Статистические закономерности распространения элементов в объектах окру-
жающей среды // Докл. РАН, 2000. – № 4. – С. 511–513.
10.Трифонов К.И., Девисилов В.А.. Физико-химиче- ские процессы в техносфере. – М.: Форум-ИНФРА-М, 2007. – 239 с.
11.Фелленберг Г. Загрязнение природной среды. Введение в экологическую химию: пер. с нем. – М.: Мир, 1997. – 232 с.
12.Исидоров В.А. Органическая химия атмосферы. 2-е изд. – СПб.: Химиздат, 1992. – 288 с.
311
13. Вариации концентраций приземного озона и диоксида азота антропогенного происхождения в высокоширотной атмосфере в периоды стагнации / М.И. Белоглазов
[и др.] // Экологическая химия. – 2002. – № 11. – С. 162–167.
14.Кондратьев К.Я., Вароцос К.А. Исследование тропосферного озона в Европе // Экологическая химия. – 2000. –
№9. – С. 1–8.
15.Румянцев С.А., Ролдугин В.К. Взаимодействие малых газовых составляющих атмосферы с антропогенными загрязнителями воздуха в высокоширотном индустриальном районе // Экологическая химия. – 2003. – № 12. – С. 69–73.
16.Задачи и вопросы по химии окружающей среды /
Н.П. Тарасова [и др.]. – М.: Мир, 2002. – С. 363.
17.Саркисов О.М. Трансформация азот- и серосодержащих соединений в атмосфере и пути уменьшения промышленных выбросов оксидов азота и серы // Успехи хи-
мии. – 1991. – Т. 60, № 3. – С. 521–530.
18.Заиков Г.Е., Маслов С.А., Рубайло В.Л. Кислотные дожди и окружающая среда. – М.: Химия, 1991. – 144 с.
19.Уотсон Дж. Геология и человек: пер.с англ. – Л.: Не-
дра, 1986. – 184 с.
20.Исидоров В.А. Экологическая химия: учеб. пособие для вузов. – СПб.: Химиздат, 2001. – 304 с.
21.Химия окружающей среды / под ред. Дж. О. М. Бо-
криса. – М.: Химия, 1972. – 671 с.
22.Долина Л.Ф. Мониторинг окружающей среды и инженерные методы охраны биосферы. Ч. 1. Основы мониторинга. – Днепропетровск: Континент, 2004. – 165 с.
23.Скубневская Г.И., Дульцева Г.Г., Дубцов С.Н. Простейшие альдегиды – действенные предшественники атмосферных фотоаэрозолей // Оптика атмосферы и океана. – 2000. – № 13. – С. 608–611.
24.Ивлев Л.С., Сирота В.Г., Хворостовский С.Н. Влияние окисления вулканической двуокиси серы на содержание
312
сернокислотных аэрозолей и озона в стратосфере // Оптика атмосферы. – 1990. – Т. 3, № 1. – С. 37–43.
25.Токтомышев С.Ж., Семенов В.К. Озоновые дыры
иклимат горного региона Центральной Азии. – Стамбул, 2001. – 213 с.
26.Ларин И.К. Химия озонового слоя и жизнь на Зем-
ле // Химия и жизнь – XXI век. – 2000. – № 7. – С. 10–15.
27.Озоновый щит Земли и его изменения / Э.Л. Александров [и др]. – СПб.: Гидрометеоиздат, 1992.
28.Спенглер О.А. Слово о воде. – Л., 1980. – С. 7–81.
29.Львович М.И. Вода и жизнь. – М., 1986. – С. 254.
30.Ивчатов А.Л., Малов В.И.. Химия воды и микробио-
логия. – М.: ИНФРа-М, 2006. – 218 с.
31.Ягодин Г.А., Третьякова Л.Г. Химическая технология и охрана окружающей среды. – М., 1984. – С. 64.
32.Зенин С.В. Исследование структуры воды методом протонного магнитного резонанса // Докл. РАН. –1993. –
Т. 332, № 3. – С. 328–329.
33.Тяглов Б.В. Гидрофобная модель структуры ассоциатов молекул воды // Физика химии. – 1994. – Т. 68, № 4. –
С. 636–641.
34.Охрана окружающей среды / под ред. С.В. Белова. – М.: Высшая школа, 1991. – 320 с.
35.Рыженко Б.Н., Джамалов Р.Г., Злобина В.Л. Влияние закисления атмосферных осадков на химические равновесия в подземных водах. Изучение степени импактного действия загрязненных атмосферных осадков на различные типы водовмещающих пород в районах гумидного климата // Геохи-
мия – 1997. – № 3. – С. 312–319.
36.Хартли Ф., Бергес К. Равновесия в растворах. – М.:
Мир, 1983. – 360 с.
37.Ввозная Н.Ф. Химия воды и микробиология. – М.: Высшая школа, 1979. – 340 с.
313
38.Бургеля Н.К., Мырлян Н.Ф. Геохимия и окружающая среда / отв. ред. А.И. Перельман. – Кишинев: Штиинца, 1985. – 106 с.
39.Тарасова Н.П., Кузнецов В.А. Кислотно-основные
равновесия и окислительно-восстановительные процессы
вприродных водоемах. – М., 1988. – 53 с.
40.Яковлева О.Г., Латыпова В.З. Практикум по химии окружающей среды. Ч. 1. Физико-химические условия существования веществ в окружающей среде: Кислотно-основные свойства. – Казань: Изд-во КГУ, 1995. – 58 с.
41.Андруз Дж., Бримблекумб П. Введение в химию окружающей среды / под ред. Г.В. Заварзина. – М: Мир, 1999. – 271 с.
42.Хендерсон-Селлерс Б., Маркленд Х.Р. Умирающие озера. – Л.: Гидрометеоиздат, 1990. – 279 с.
43.Еремин Е.Н. Основы химической кинетики. – М.: Высшая школа, 1976. – 376 с.
44.Измайлов Н.А. Электрохимия растворов. – 3-е изд. –
М., 1976. – С. 68–89.
45.Новиков Ю.В. Экология, окружающая среда и человек. – M.: Агентство ФАИР, 2005. – 736 с.
46.Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Электрохимия. – М., 2008. – 672 с.
47.Аржанова И.Н., Бородина Л.Н., Охтеменко И.Н. Основные закономерности протекания химических процессов. –
Барнаул, 2001. – 38 с.
48.Липунов И.Н. Основы химии и микробиологии природных и сточных вод: учеб. пособие. – Екатеринбург: Издво Урал. гос. лесотехн. акад., 1995. – 212 с.
49.Алекин О.А. Основы гидрохимии: учеб. пособие. – Л.: Гидрометиздат, 1970. – 444 с.
50.Иванов В.В., Невраев Г.А. Классификация подземных минеральных вод. – М.: Недра, 1964. – 167 с.
314
51.Валяшко М.Г. Геохимические закономерности формирования месторождений калийных солей. – М., 1962. –
С. 102.
52.Алекин О.А., Семенов А.Д., Скопинцев Б.А. Руководство по химическому анализу вод суши. – Л.: Гидроме-
теоиздат, 1973. – С. 124.
53.Вернадский В.И. Химическое строение биосферы Земли и ее окружения. – М.: Наука, 1965. – 374 с.
54.Перельман А.И. Геохимия. – М.: Высшая школа, 1989. – С. 338–355.
55.Докучаев В.В. Русский чернозем // Избр. соч. – М.:
Гос. изд-во с.-х. лит., 1948. – Т. 1. – 480 с.
56.Докучаев В.В. Место и роль современного почвоведения в науке и жизни // Избр. соч. Т. 3. – М.: Гос. изд-во с.-х.
лит., 1949. – С. 330–338.
57.Орлов Д.С. Химия почв. – М.: Изд-во МГУ, 1992. –
270 с.
58.Розанов Б.Г. Морфология почв. – М.: Изд-во МГУ, 2004. – 432 с.
59.Якушева А.Ф., Хаин В.Е., Славин В.И. Общая геоло-
гия. – М.: Изд-во МГУ, 1988. – 448 с.
60.Ломизе М.Г., Хаин В.Е. Геотектоника с основами геодинамики. – М.: Изд-во МГУ, 2005. – 560 с.
61.Мир камня. Т. 1. Горные породы и минералы. – М.:
Мир, 1986. – 215 с.
62.Яхонтова Л.К., Зверева В.П. Основы минералогии гипергенеза: учеб. пособие. – Владивосток: Дальнаука, 2000. – 331 с.
63.Качинский Н.А. Механический и микроагрегатный состав почвы и методы его изучения. – М.: Изд-во АН СССР, 1958. – 192 с.
64.Розанов Б.Г. Морфология почв: учеб. для высшей школы. – М.: Академический проект, 2004. – 432 с.
315
65.Вернадский В.И. Очерки геохимии // Вернадский В.И. Начало и вечность жизни / сост., вступ. ст., коммент. М.С. Бастраковой, И.И. Мочалова, В.С. Неаполитанской. –
М.: Сов. Россия, 1989. – 205 с.
66.Ершов Ю.И. Органическое вещество биосферы
ипочвы. – Новосибирск: Наука, 2004. – 104 с.
67.Александрова Л.Н. Органическое вещество почвы
ипроцессы её трансформации. – Л.: Наука, 1980. – 288 с.
68.Тейт Р.III. Органическое вещество почвы. – М.:
Мир, 1991. – 400 с.
69.Шишов Л.Л., Дьяконова К.В., Титова Н.А. Органическое вещество и плодородие почв // Органическое вещество пахотных почв // Науч. тр. Почвенного ин-та им. В.В. До-
кучаева. – М., 1987. – С. 5–12.
70.Орлов Д.С. Гумусовые кислоты почв и общая теория гумификации. – М.: Изд-во МГУ, 1990. – 325 с.
71.Гуминовые вещества в биосфере / под ред. Д.С. Ор-
лова. – М.: Наука, 1993.– 238 с.
72.Гришина Л.А. Гумусообразование и гумусное со-
стояние почв. – М., 1986. – 242 с.
73.Александрова Л.Н. Органическое вещество почвы
ипроцессы его трансформации. – Л.: Наука, 1980. – 287 с.
74.Горбунов Н.И. Поглотительная способность почв
иее природа. – М., 1948. – 147 с.
75.Степанова Е.В. Введение в химию природной среды: учеб. пособие. – СПб.: РГГМУ, 2006. – 123 с.
76.Краткая географическая энциклопедия. Т. 3 / гл. ред. А.А. Григорьев. – М.: Советская энциклопедия, 1962. – 580 с.
77.Гарднер Г., Гарнер Г. Известкование почв в Англии: пер. с англ. – М.: Изд-во ИЛ, 1954. – 227 с.
78.Яковлева О.Г., Латыпова В.З. Практикум по химии окружающей среды. Ч. 1. Физико-химические условия существования веществ в окружающей среде: Кислотно-основные свойства. – Казань: Изд-во КГУ, 1995. – 58 с.
316
79.Шлегель Г. Общая микробиология. – М.: Мир, 1987. –
567 с.
80.Федоров М.В. Микробиология. – 7-е изд. – М., 1963. – 558 с.
81.Пошон Ж., Баржак Г. Почвенная микробиология:
пер. с франц. – М., 1960. – 560 с.
82.Химическое загрязнение почв и охрана: справ. / под ред. Ю.М. Лейкина. – М.: Агропромиздат, 1991. – 303 с.
83.Почвенно-экологический мониторинг / под ред. Д.С. Орлова и В.Д. Васильевской. – М.: Изд-во МГУ, 1994. – 272 с.
84.Водяницкий Ю.Н., Фрид А.С., Шаймухаметов М.Ш. Применение уравнений Ленгмюра и Дубинина–Радушкевича для описания изотерм сорбции ортофосфатов почвами // Агро-
химия. – 1998. – № 7. – С. 27.
85.Копцик Г.Н., Первова Н.Е. 2000. Анализ структурнофункциональной организации почв лесных биогеоценозов южной тайги как основа почвенно-экологического монито-
ринга // Лесоведение. – 2000. – № 1. – С. 12–22.
86.Еремин В.Г., Сафонов В.Г. Экологические основы природопользования. – М., 2002. – 325 с.
317
|
ПРИЛОЖЕНИЯ |
||
|
|
Таблица 1 |
|
Важнейшие физические константы |
|
||
|
|
|
|
Наименование |
Единица |
Значение |
|
измерения |
|||
|
|
||
Абсолютный нуль температуры |
К |
273,16 |
|
Атмосферное давление стандартное |
Па |
1,013·105 |
|
|
атм |
1 |
|
|
мм рт. ст. |
760 |
|
Альбедо Земли (среднее значение) |
– |
0,33 |
|
Вязкость воздуха при стандартных |
Па · с |
1,81·10–4 |
|
условиях |
|
|
|
Плотность воздуха при стандарт- |
кг/м3 |
1,29 |
|
ных условиях |
|
|
|
Вторая космическая скорость (при |
|
|
|
которой материальное тело может |
км/с |
11,2 |
|
покинуть пределы Земли) |
|
|
|
Скорость света в вакууме |
м/с |
2,99·108 |
|
Средний градус Земли |
км |
6367 |
|
Молярный объём идеального газа |
дм3/моль |
22,414 |
|
(при 0 ºС и 1 атм) |
|
|
|
Постоянная Больцмана |
Дж/К |
1,38·10–23 |
|
Постоянная Планка |
Дж·с |
6,626·10– 34 |
|
Постоянная Стефана – Больцмана |
Вт/(м2·К4) |
5,67·10–8 |
|
Солнечная постоянная (интенсив- |
Вт/м2 |
|
|
ность излучения на верхней границе |
1378 |
||
атмосферы) |
|
|
|
Число (постоянная) Авогадро |
молекул/моль |
6,023·1023 |
|
Число (постоянная) Лошмидта (при |
молекул/см3 |
2,69·1019 |
|
0 ºС и 1 атм) |
|
|
|
Универсальная газовая постоянная |
Дж /(моль·К) |
8,314 |
|
|
л·атм/(моль·К) |
0,08205 |
|
|
л·кПа /(моль·К) |
8,12 |
318
Таблица 2
Равновесные парциальные давления паров воды в воздухе при различных температурах
Температура, ºС |
Парциальное давление паров воды |
||
|
|
|
|
|
мм рт. ст. |
атм |
Па |
|
|
|
|
0 |
4,58 |
6,02·10–3 |
607,81 |
5 |
6,54 |
8,60·10–3 |
871,78 |
10 |
9,21 |
12,12·10–3 |
1227,69 |
15 |
12,79 |
16,83·10–3 |
1704,91 |
20 |
17,54 |
23,08·10–3 |
2338,08 |
25 |
23,76 |
31,26·10–3 |
3167,21 |
30 |
31,82 |
41,87·10–3 |
4241,61 |
Таблица 3
Константы Генри (КГ) для некоторых газов при температуре 298 К
Газ |
кг,моль//(л · атм) |
Газ |
кг,моль//(л · атм) |
СО2 |
3,3·10–2 |
NH3 |
89,1 |
SO2 |
5,34 |
Н2О2 |
1·105 |
Таблица 4
Константа Генри (КГ) для кислорода при различных температурах
Т, К |
|
КГ |
|
моль/(л·атм) |
|
моль/(л·Па) |
|
|
|
||
278 |
0,00191 |
|
1,88·10–8 |
298 |
0,00130 |
|
1,28·10– 8 |
319
Таблица 5
Изменение стандартной энергии Гиббса ( G0) при образовании некоторых веществ и ионов
вводном растворе при давлении 101,3 кПа
итемпературе 298 К
Вещество |
G0298, |
Вещество |
G0298, |
или ион |
кДж/моль |
ли ион |
кДж/моль |
Н2О (ж) |
–237,23 |
СО2(Г) |
394,37 |
СаСО3 (кальцит) |
–1128,35 |
MgCO3(магнезит) |
1012,15 |
СаSO4 (ангидрид) |
–1323,90 |
СаSO4 · 2H2O (гипс) |
1799,8 |
СаF2 (флюорит) |
–1168,46 |
Fe2O3 (крист.) |
740,34 |
Fe3O4 (крист.) |
1014,17 |
Са3РО4 |
3884,9 |
Са2+ |
552,70 |
Mg2+ |
455,24 |
СО32 |
–527,60 |
НСО3 |
586,56 |
SO 42 |
743,99 |
F– |
279,99 |
Fe2+ |
–84,88 |
Fe3+ |
–10,53 |
Таблица 6
Изменение стандартной энтальпии ( Н0) при образовании некоторых веществ и ионов
вводном растворе при давлении 101,3 кПа
итемпературе 298 К
Вещество или ион |
Н0298, |
Вещество или ион |
Н0298, |
кДж/моль |
кДж/ммоль |
||
Н2О (ж) |
–285,83 |
СаСО3 (кальцит) |
–1209,83 |
СаSO4 (ангидрит) |
–1436,28 |
СаSO4 · 2Н2О (гипс) |
–2027,70 |
MgCO3 (магнезит) |
–1095,85 |
СО32 |
–676,64 |
SO 42 |
–909,26 |
F– |
–333,84 |
Cа2+ |
–542,66 |
Mg2+ |
–542,75 |
320