конспекты по молякулярной физике
.pdf§41. Классификация фазовых переходов.
Фазовые переходы второго рода.
Фазой называется макроскопическая, физически однородная часть си стемы, отличающаяся по физическим свойствам от других частей и отде ленная от них четко выраженной границей.
Фазовые превращения это переходы вещества из одной фазы в другую при изменении состояния системы. Они сопровождаются скачкообразными изменениями каких-то величин, характеризующих свойства вещества. При фазовом переходе остаётся непрерывным химический потенциал.
В 1933 г. профессор Лейденского университета в Нидерландах Пауль Эренфест предложил классификацию фазовых переходов. Согласно этой классификации, фазовые переходы первого рода -это переходы, при кото
рых скачком меняются первые производные химического потенциала И(Т,Р).
Вспомним, что du = -sdT + vdP. где s - молярная энтропия, а и - молярный
объём. Тогда |
<^T Jр = -s, |
Jt |
|
||
При фазовых |
переходах первого рода в точке фазового перехода |
наблюдается выделение или поглощение тепла. Молярная теплота перехода
qa$ = T(sf> -Sa )
Из-за изменения молярного объема меняется плотность вещества
(p~1/u) и концентрация молекул. К фазовым переходам первого рода отно сятся: плавление, испарение, возгонка (превращение твердого тела в пар, ми нуя жидкое состояние) и обратные им процессы.
Фазовые переходы второго рода -это переходы, при которых первые
производные химического потенциала И(Т, Р) непрерывны, а скачком меня ются вторые производные. При фазовых переходах второго рода тепловой и объёмный эффекты отсутствуют, зато в точке перехода наблюдается измене ние тех характеристик вещества, которые связаны со вторыми производными химического потенциала. Это теплоемкость СР, температурный коэффициент объемного расширения а, изотермическая сжимаемость уТ.
ds Л
CP =T ■dT Jp = -T J3T2 Jp
1 Г дл) ' |
1 д2 ц |
a = — — |
и дРдТ ’ |
и -дТ)P |
|
1 Гдол |
1 |
Ут = о^дР)т |
и [дР2 Л |
Примерами фазовых переходов второго рода являются переходы ме таллов (Fe, Co, Ni) из парамагнитного состояния в ферромагнитное при из менении температуры, переходы параэлектрик - сегнетоэлектрик (с появле нием спонтанной поляризации вещества), переходы нормального проводника в сверхпроводящее состояние, гелия I - в сверхтекучий гелий II и т. д.
§42. Процессы переноса в газах.
Любая термодинамическая система, выведенная из состояния равнове сия, стремится вернуться в равновесное состояние. При этом возникают по токи той или иной физической величины. Например, поток тепла возникает в случае неодинаковости температур в разных точках. Чтобы говорить о тем пературах в разных точках системы надо ввести понятие локального равнове сия. В состоянии локального равновесия каждую малую часть объёма среды можно считать находящейся в тепловом равновесии, однако равновесие меж ду различными частями отсутствует. Малым считают объём, размер которого значительно превышает среднее расстояние между соседними молекулами. При этом число частиц в таком объёме должно быть макроскопическим, что бы можно было применять параметры состояния теплового равновесия. Пе ренос какой-либо физической величины в газе осуществляется за счёт хаоти ческого теплового движения молекул и зависит от средней длины свободного пробега молекулы X. Очевидно, что эта длина будет тем больше, чем меньше концентрация молекул n и размер молекул. Если считать молекулы шарика ми диаметра d, то можно связать с молекулой сферу ограждения радиуса d.
Внутрь этой сферы не сможет проникнуть центр другой молекулы. Площадь сечения сферы ограждения по большому кругу с = rcd2 называется эффектив ным газокинетическим сечением молекулы при её рассеянии на других таких же молекулах. При движении молекулы её сфера ограждения «заметает» пространство. Если в заметаемую область попадает центр другой молекулы, происходит столкновение. Средний объём, заметаемый сферой ограждения от одного столкновения до другого должен содержать одну молекулу.
Xcn = 1 •> |
x = 1 |
(42.1) |
|
nc . |
|
При выводе этих формул считалось, что движется только одна молеку ла, а все остальные неподвижны. Учёт движения всех молекул, приводит к
1 =
некоторому уточнению: 42п<з • (42.2)
Более точная формула (42.2) отличается от приближённой (41.1) только численным коэффициентом, близким к единице. Точная теория явлений пе реноса весьма сложна, и расчёты, которые мы будем производить, будут приближёнными. Однако они позволяют получать правильные порядки ве личин и приводят к верным связям между параметрами, от которых зависят процессы переноса.
Рассмотрим два явления переноса в газах: теплопроводность и вязкость (внутреннее трение).
В одномерном случае основной закон теплопроводности (закон Фурье) можно записать в виде (см §23):
j = -k. |
(42.3) |
dx |
|
Здесь j плотность потока тепла - количество тепла, переносимое через еди ницу площади в единицу времени; к - коэффициент теплопроводности; знак «минус» отражает тот факт, что направление теплового потока противопо
ложно направлению градиента температуры (направлению ее возрастания).
|
|
Рассмотрим процесс теплопроводности в газе с моле |
|
Т1 |
Т2 |
кулярно-кинетической точки зрения и выразим коэффици |
|
ент теплопроводности к через характеристики молекул. |
|||
|
х |
||
|
Пусть газ находится между двумя параллельными плоски- |
||
|
—► |
ми стенками, на которых поддерживаются постоянные тем пературы Т и Т (Т>Т1). Ось х перпендикулярна стенкам.
Проведём оценку плотности потока тепла j через поверхность параллельную стенкам. Перенос тепла вызван тем, что средняя кинетическая энергия <е1>
молекул, пересекающих эту поверхность слева направо больше, чем средняя кинетическая энергия <е2> молекул, пересекающих поверхность справа нале во. Приближённо принято считать, что в положительном направлении оси х
движется одна шестая часть всех молекул, одна шестая часть в отрицатель ном. Концентрация молекул n. Плотность1 потока тепла можно записать так:
J =
Средняя скорость <v> зависит от температуры Т(х), которая берётся на поверхности, через которую идёт поток тепла. Будем считать, что молекулы, пересекающие площадку, выходят из точек, находящихся на расстоянии 1 от площадки. Их средняя кинетическая энергия определяется температурой в этих точках Т(х-1) и Т(х+1). Число степеней свободы молекулы i, масса m
уДельная теплоёмкость газа при постоянном объёме cV. Чтобы выразить ко эффициент теплопроводности к через характеристики газа, проведём некото
рые преобразования.
(е1) = ~ kT(x -1) |
|
(е= — kT(х + 1) |
|
|
|
|
VT7 |
T(x-1)-T(x + 1) ~- — • 21 |
|||
|
|
|
dx |
|
— kT = cvT = cvmT |
||
|
2 |
Na |
V |
|
1 |
|
dT |
J = - п(1>}cvm( |
, • 21) |
||
|
6 |
|
dX |
i = -1 n(v)cv1m dT |
|||
3 |
v |
dX |
|
|
|
|
(42.4) |
Сравнивая (42.4) с (42.3) получим: |
|
||
|
1 |
|
|
K = 3 CV |
|
или |
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
к = — <'V1pCv |
|
|
|
3 |
|
где p |
mn - плотность газа |
|
|
Если вспомнить, что длина свободного пробега обратно пропорцио-
нальна концентрации молекул (1~(1/n)) то видно, что коэффициент теплопроводности не зависит от концентрации молекул. Это имеет место, если газ
не сильно разрежён и длина свободного пробега много меньше размеров со
суда (в нашем случае - расстояния между стенками). Если Л>1, то к будет уменьшаться при уменьшении концентрации.
Перейдём к рассмотрению вязкости (внутреннего трения) в газах. Это явление возникает в тех случаях, когда на хаотическое тепловое движение молекул накладывается упорядоченное движение. Пусть скорость u упорядо ченного движения зависит только от координаты х. В этом случае через по верхность, перпендикулярную оси х, из-за хаотического теплового движения молекул, будет происходить перенос импульса. При переходе из слоя с большей скоростью направленного движения в слой с меньшей скоростью,
молекулы переносят в другой слой свой импульс направленного движения. В "более быстрый" слой переходят молекулы с меньшим импульсом. В резуль тате обмена молекулами быстрый слой тормозится, а медленный - ускоряет ся. Модуль импульса, который передается от слоя к слою через единицу площади поверхности в единицу времени, по второму закону Ньютона, равен модулю силы внутреннего трения т между слоями, приходящейся на единицу площади. В соответствии с законом вязкого трения Ньютона, эта сила про порциональна градиенту скорости. Коэффициент пропорциональности назы вают коэффициентом вязкости п.
т = ^- du |
|
dx |
(42.3) |
|
Оценку коэффициента вязкости проведём аналогично оценке коэффициента теплопроводности. Опять будем считать, что молекулы, пересекающие площадку, выходят из точек, находящихся на расстоянии л от площадки.
1 |
mu - mu |
т = — n |
|
6 |
|
u - u |
du • 2л |
т=1„nvmndudx |
=dx1vЛР dudx (42.4) |
Сравнивая (42.3) и (42.4) найдём |
|
1 |
|
п = - vЛР
3