Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
1 семестр / химсвязь_2016.ppt
Скачиваний:
33
Добавлен:
23.01.2022
Размер:
1.52 Mб
Скачать

Химическая связь и взаимное влияние атомов

1. Электронная теория связи. Формулы Льюиса

... .. . Тетрахлорметан

. .. .Cl..... .....

Cl. C .Cl

Cl..

Метил-

Метил-

Метил-

Катион

Диазометан

радикал

катион

анион

метилгидрок-

 

 

 

 

сония

 

2. Электронное строение и типы гибридизации атома углерода

С 1s22s22p2

C* 1s22s12p3

2s

2p

2s

2p

Атомные орбитали

z

 

 

z

 

z

 

z

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

x

x

x

x

y

y

y

y

s-орбиталь

px-орбиталь

py-орбиталь

pz-орбиталь

Связи

Связи

s +s

s + px

px + px

pz + pz

py + py

sp3-Гибридизация

s+px+py+pz 4(sp3)

Атом Сsp3 :

образует 4 связи

имеет 4 заместителя

валентный угол 1090

форма молекулы - тетраэдр

М е т а н

sp2-Гибридизация

(s + px +py ) + pz

3(sp2) + pz

Атом Сsp2 :

образует 3 и 1 связь

имеет 3 заместителя

валентный угол 1200

форма молекулы тригональная

Этилен СH2=CH2

Формальдегид

H

CO

H

Метил-катион H

CH

H

H C C H H H

H C O H

H

H C H

sp-Гибридизация

(s + px) + py +pz

2(sp) + py + pz

Атом Сsp :

образует 2 - и 2 -связи

имеет 2 заместителя

валентный угол 1800

форма молекулы линейная

Ацетилен

HC≡CH

Аллен CH2=С=СН2

H C C H

 

 

 

 

 

H

 

 

 

C

 

 

H

C

C

 

H

 

 

 

H

Соседние файлы в папке 1 семестр