- •«Общая химия»
- •1. Основные понятия термодинамики. Термодинамические системы: определение, классификация
- •2. Кинетика химических реакций, классификация
- •3. Скорость химической реакции, факторы на нее влияющие
- •3. Температура. При повышении температуры на каждые 10°c скорость реакции возрастает в 2-4 раза (Правило Вант-Гоффа).
- •4. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс
- •5. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Температурный коэффициент скорости и его особенности для биохимических процессов.
- •6. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье-Брауна
- •7. Катализ гомогенный и гетерогенный . Особенности ферментативного катализа
- •8. Физико-химические свойства воды, определяющие её роль в природе и организме. Биологически важные свойства воды. Примеры водородных связей в биологических системах
- •9. Растворы. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля
- •10. Диффузия и осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмолярность биологических жидкостей. Осмотически-активные компоненты плазмы крови
- •11. Биологическое значение осмотического давления. Поведение эритроцитов в растворах различной концентрации. Применение в медицине растворов различной осмолярности
- •12. Коллоидно-осмотическое давление крови. Гипотеза Старлинга как один из механизмов возникновения отеков
- •13. Ионное произведение воды и водородный показатель. Методы определения pН растворов. Индикаторы и их свойства
- •15. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований. Константа диссоциации. Реакция среды в растворах солей. Закон разведения Оствальда
- •16. Буферные системы: определение понятия, типии буферной системы. Буферная емкость и pН буферной системы
- •17. Механизм действия буферных систем. Буферные системы крови
- •18. Типы окислительно-восстановительных (редокс) реакций в организме
- •19. Строение комплексных соединений. Классификация и номенклатура
- •1. По знаку заряда комплекса:
- •2. По принадлежности комплексного соединения к определенному классу соединений:
- •3. По природе лиганда:
- •4. По внутренней структуре комплекса:
- •20. Понятие о хелатных соединениях. Хелатообразующие лиганды, примеры
- •21. Представление о строении гемопротеидов
- •22. Сорбция. Понятия адсорбции и абсорбции. Физическая и химическая адсорбция. Зависимость величины адсорбции от различных факторов
- •23. Дисперсные системы, их классификации
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз
- •24. Грубодисперсные системы: классификация, применение в медицине
- •25. Коллоидные растворы: строение коллоидной частицы, устойчивость коллоидных систем. Факторы, влияющие на устойчивость коллоидных систем. Коагуляция
- •26. Роль дисперсных систем в организме
- •4) Пространственная изомерия: Конфигурационная и Конформационная.
- •5) Симметрия молекул
- •1. Сопряжение. Сопряженные системы с открытой цепью
- •2. Замкнутые сопряженные системы. Ароматичность.
- •13)Классификация органических реакций по результату: замещения, присоединения, элиминирования, перегруппировки, овр.
- •14) Кислоты и основания по Бренстеду, их классификация.
- •15) Влияние различных факторов на кислотные и основные свойства веществ. Примеры.
- •16) Спирты и фенолы. Многотомные спирты.
- •19) Классификация карбоновых кислот: по основности, насыщенности, наличию функциональной группы, числу атомов углерода в цепи.
- •20) Химические свойства карбоновых кислот с участием карбоксильной группы : декарбоксилирование, образование солей, амидов, ангидридов, галоген-ангидридов, сложных эфиров.
- •21) Вжк: классификация, номенклатура, структура и физические свойства. Заменимые и незаменимые вжк, витамин f, функции в организме.
- •22) Дикарбоновые кислоты: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, фумаровая. Их роль в организме.
- •23) Оксо- и гидроксикарбоновые кислоты: пвк и молочная, яблочная и щавелевоуксусная, лимонная, ацетоуксусная и бета-гидроксимасляная, альфа-кетоглутаровая. Функции в организме.
- •24) Общее представление о липидах. Классификация липидов
- •25) Простые липиды: триацилглицеролы (таг): состав, номенклатура, свойства. Гидролиз таг. Биологическая роль.
- •26) Сложные липиды – глицерофосфолипиды. Строение и функции фосфатидилсерина, фосфатидилэтаноламина, фосфатидилхолина и фосфатидилинозитола.
- •27)Соединения стероидной природы: холестерин, желчные кислоты. Строение и роль.
- •28)Углеводы. Классификация. Функции
- •29)Моносахариды. Классификация. Хим. Свойства. Окислительно-восстановительные реакции.
- •I. Реакции по карбонильной группе
- •1. Окисление.
- •2. Восстановление.
- •II. Реакции по гидроксильным группам
- •III. Специфические реакции
- •30)Стереоизомерия моносахаридов d- и l-ряды. Открытые и циклические формулы. Пиранозы и фуранозы. Α- и β-аномеры. Циклоцепная таутомерия. Явление муторотации.
- •31)Строение
- •32)Строение
- •33)Полисахариды. Классификация. Функции
- •34)Дисахариды. Структура и свойства мальтозы, лактозы, сахарозы, целлобиозы
- •35)Гомополисахариды: крахмал (амилоза и амилопектин), гликоген, целлюлоза. Строение, свойства, биологическая роль
- •36)Гетерополисахариды: гиалуроновая кислота, хондроитинсульфаты. Строение, биологическая роль
- •37)Азотистые основания пуриновые (аденин, гуанин) и пиримидиновые (тимин, урацил, цитозин). Строение, лактим-лактамная таутомерия.
- •39)Нуклеотиды: строение, номенклатура, характер связи. Гидролиз нуклеотидов.
- •39) Свободные нуклеотиды: цамф и цгмф, атф, адф, фад, над. Строение, функции.
- •41) Первичная структура нуклеиновых кислот. Нуклеотидный состав днк и рнк.
- •42)Понятие о вторичной структуре днк. Комплементарность нуклеиновых оснований. Водородные связи в комплементарных парах нуклеиновых оснований.
- •43)Аминокислоты номенклатура и классификация.
- •1. Моноаминомонокарбоновые.
- •44)Кислотно-основные свойства аминокислот.
- •45)Химические свойства аминокислот.Биологически важные свойства аминокислот.
- •I. Общие свойства
- •II. Свойства карбоксильной группы (кислотность)
- •III. Свойства аминогруппы (основность)
- •1. С сильными кислотами → соли:
- •IV. Качественная реакция
- •1. Все аминокислоты окисляются нингидрином с образованием продуктов сине-фиолетового цвета!
- •46)Физиологические активные пептиды. Примеры.
- •47)Уровни организации белковой молекулы.
- •48)Вторичная структура белка
- •49)Третичная и четвертичная структуры белков. Олигомерные белки.
- •50) Классификация белков
- •51)Физико-химические свойства белков
- •52)Особенности растворов вмс: набухание и растворение
- •53)Аномальная вязкость растворов вмс.
- •54)Классификация сложных белков
- •56) Кооперативное связывание кислорода гемоглобином, эффект Бора, влияние 2,3-бфг на сродство гемоглобина к кислороду.
26. Роль дисперсных систем в организме
Биоорганическая Химия
1)
Классификация органических соединений по функциональным группам: |
|
|
Моно-, поли- гомофункциональные |
гетерофункциональные |
|
H3C-CH2-Cl хлорэтан |
H3C-CH-COOH ׀ OH лактат (оксипропановая кислота) |
|
CH3-C =O \ H этаналь |
H3C-C-COOH ׀׀ O пируват (оксопропановая кислота) |
|
H3C-CH2-OH этанол OH фенол H3C-CH2-SH Этантиол |
3. Аминоспирты CH2-CH2 ׀ ׀ OH NH2 этаноламин |
|
H3C-COOH этановая кислота |
4. Аминокислоты H2N-CH-COOH ׀ CH3 аланин (аминопропановая кислота) |
|
H3C-O-CH3 метоксиметан |
5. Углеводы O ׀׀ C – H ׀ (HC-OH)4 ׀ CH2 - OH глюкоза |
|
H3C-CH2-NH2 этиламин |
||
O-CH3 H3C-C=O метилэтаноат |
2)
Номенклатура органических соединений.
В настоящее время в органической химии общепринятой является систематическая номенклатура, разработанная Международным союзом чистой и прикладной химии (IUPAC). Наряду с ней сохранились и используются тривиальная и рациональная номенклатуры.
Тривиальная номенклатура состоит из исторически сложившихся названий, которые не отражают состава и строения вещества. Они являются случайными и отражают природный источник вещества (молочная кислота, мочевина, кофеин), характерные свойства (глицерин, гремучая кислота), способ получения (пировиноградная кислота, серный эфир), имя первооткрывателя (кетон Михлера, углеводород Чичибабина), область применения (аскорбиновая кислота). Преимуществом тривиальных названий являетсяих лаконичность, поэтому употребление некоторых из них разрешено правилами IUPAC.
Систематическая номенклатура является научной и отражает состав, химическое и пространственное строение соединения. Название соединения выражается при помощи сложного слова, составные части которого отражают определенные элементы строения молекулы вещества. В основе правил номенклатуры IUPAC лежат принципы заместительной номенклатуры, согласно которой молекулы соединений рассматриваются как производные углеводородов, в которых атомы водорода замещены на другие атомы или группы атомов. При построении названия в молекуле соединения выделяют следующие структурные элементы.
Родоначальная структура – главная цепь углеродная цепь или циклическая структура в карбо- и гетероциклах.
Углеводородный радикал – остаток формульного обозначения углеводорода со свободными валентностями (см. таблицу 2.2).
Характеристическая группа – функциональная группа, связанная с родоначальной структурой или входящая в ее состав (см. таблицу 2.3).
При составлении названия последовательно выполняют следующие правила.
Определяют старшую характеристическую группу и указывают ее обозначение в суффиксе.
Определяют родоначальную структуру по следующим критериям в порядке падения старшинства: а) содержит старшую характеристическую группу; б) содержит максимальное число характеристических групп; в) содержит максимальное число кратных связей; г) имеет максимальную длину. Родоначальную структуру обозначают в корне названия в соответствии с длиной цепи или размером цикла: С1 – “мет”, С2 – “эт”, С3 – “проп”, С4 – “бут”, С5 и далее – корни греческих числительных.
Определяют степень насыщенности и отражают ее в суффиксе: “ан” – нет кратных связей, “ен” – двойная связь, “ин” – тройная связь.
Устанавливают остальные заместители (углеводородные радикалы и младшие характеристические группы) и перечисляют их названия в префиксе в алфавитном порядке.
Устанавливают умножающие префиксы – “ди”, “три”, “тетра”, указывающие число одинаковых структурных элементов (при перечислении заместителей в алфавитном порядке не учитываются).
Проводят нумерацию родоначальной структуры так, чтобы старшая характеристическая группа имела наименьший порядковый номер. Локанты (цифры) ставят перед названием родоначальной структуры, перед префиксами и перед суффиксами.
3) Изомеризация — это специфическая реакция, во время которой наблюдается превращение структурных изомеров друг в друга. В качестве примера можно взять вещества из ряда алканов. Структурные виды изомерии алканов позволяют превращать некоторые вещества в изоалканы. Таким образом, в промышленности повышается октановое число топлива. Стоит упомянуть, что такие свойства имеют огромное значение для развития промышленности.
Структурная изомерия и ее разновидности
Структурная изомерия — это явление, при котором изомеры различаются между собой химическим строением. Здесь выделяют несколько отдельных видов
1. Изомерия углеродного скелета. Такая форма характерна для углеродов и связана с различным порядком связей между атомами углерода.
2. Изомерия по положению функциональной группы. Это явление связано с различным положением функциональной группы или групп в молекуле. В качестве примера можно привести 4-хлорбутановую и 2-хлорбутановую кислоту.
3. Изомерия кратных связей. Кстати, сюда можно отнести самые распространенные виды изомерии алкенов. Изомеры различаются между собой положением ненасыщенной связи.
4. Изомерия функциональной группы. В этом случае общий состав вещества сохраняется, но свойства и характер самой функциональной группы изменяются. В качестве примера можно привести диметиловый эфир и этанол.