13)Классификация органических реакций по результату: замещения, присоединения, элиминирования, перегруппировки, овр.

РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ - одни функциональные группы заменяются на другие.

Примеры:

C₂H₆ + Cl₂ (на свету)→CH₃CH₂Cl + HCl хлорирование этана

CH₃CH₂Cl + KOH (водн. р-р) → CH₃CH₂OH + KCl           щелочной гидролиз хлорэтана

реакции присоединения - реакции, в которых одни химические соединения присоединяются к кратным связям другого химического соединения, при этом другие продукты реакции не образуются:А + В→С

Примеры:

CH₂=CH-CH₃ + Br₂ →CH₂Br-CHBr-CH₃    бромирование пропена

CH₂=CH₂ + H₂O→CH₃CH₂OH      гидратация этилена

К реакциям присоединения относятся также реакции полимеризации - это химический процесс соединения множества исходных мономеров в крупные молекулы полимера.

Например, образование полиэтилена:    n CH₂=CH₂→(-CH₂-CH₂-) n

Реакции элиминирования - В реакции происходит отрыв атомов или атомных групп от молекулы исходного вещества при сохранении ее углеродного скелета. 

Например:

· отщепление воды (при нагревании спирта с серной кислотой)

CH₃-CH₂OH→CH₂=CH₂ + H₂O     дегидратация этанола

· отщепление водорода от алкана (в присутствии катализатора)

CH₃-CH₃ →CH₂=CH₂ + H₂             дегидрирование этана

 Реакции перегруппировки - В органическом соединении происходит переход отдельных атомов или групп атомов от одного участка молекулы к другому без изменения ее качественного и количественного состава:

Например:

 Окислительно-восстановительные реакции - реакции, в ходе которых меняется степень окисления атомов, входящих в молекулу.

пример: CH3-CH2-OH + O2 = CH3-C=O + H2O

4 CH₃CH₂HOH + 5 O₂ = 6 H₂O + 4 C₂H₄O₂

14) Кислоты и основания по Бренстеду, их классификация.

_{Кислоты Бренстеда - ( протонные кислоты) - нейтральные молекулы или ионы, способные отдавать протон.}

_{4 типа бренстедовских кислот:}

_{S-H к-ты: тиолы.}

_{O-H к-ты: карбоновые, фенолы, спирты.}

_{N-H к-ты: амид, амины, имиды.}

_{C-H к-ты:углеводороды и их производные.}

В этом ряду сверху вниз кислотность уменьшается. Сила кислоты определяется стабильностью образующегося аниона. Чем стабильнее анион, тем сильнее кислота. Стабильность аниона зависит от делока-лизации (распределения) «отрицательного» заряда по всей частице (аниону). Чем больше делокализован «отрицптельный» заряд, тем стабильнее анион и сильнее кислота.

Делокализация заряда зависит:

1) от электроотрицательности (ЭО) гетероатома. Чем больше ЭО гетероатома, тем сильнее соответствующая кислота. Например: R-OH и R-NH2.

Спирты более сильные кислоты, чем амины, т. к. ЭО (0) ? 30(N);

2) от поляризуемости гетероатома. Чем больше поляризуемость гетероатома, тем сильнее соответствующая кислота. Например: R-SH и R-ОН.

Тиолы более сильные кислоты, чем спирты, т. к. атом S более поляризован, чем атом О;

3) от характера заместителя R (его длины, наличия сопряженной системы, делокализации электронной плотности).

_{Основания Бренстеда -  нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять протон.}

При одинаковом структурном окружении для
элементов одного периода с ростом электроотрицательности атома при основном
центре основность соединений уменьшается:    аммониевые основания > оксониевые основания

_{n основания -  могут быть нейтральными или отрицательно заряженными частицами ( аммониевые )}

_{пи основания - в них центром основность являются пи-связи ( алкины, алкены, диены, арены)}