Врублевский А. И. Тренажер по химии
.pdf60 |
§ 3. Окислительно-восстановительныереакции |
170.SnSe + HN03 Sn02+ Se02+ NO + H20.
171.SmS04 + K2Cr20 7+ H2S04 —> Sm2(S04)3+
+K2S04 + Cr2(S04)3+ H20.
172.Rh2(S04)3 + NH2OH -> RhS04 + H2S04 + N20 + H20.
173. YbBr2+ KMn04 + H2S04 |
YbBr3+ Yb2(S04)3+ |
+ KBr + MnS04 + H20. |
|
174. Am02F + H20 2+ H2S04 |
Am2(S04)3+ 0 2+ HF + |
+H20.
175.U02 + HN03 -> U02(N03)2+ N02+ H20.
176.CH3CH2CH=CHCH2CH3+ KMn04 + H2S04 -> CH3CH2CHO + K.SO, + MnS04 + H20.
177.CH3-CH=CH2 + KMn04 + H20 ->
-^C H -C H (O H )-C H 2(OH) + Mn02 + KOH.
178.CH3CH2CH=CHCH2CH3 + K2Cr20 7 + H2S04 ->
-> CH3CH2COOH + K2S04 + Cr2(S04)3 + H20.
179.C6H5C2H5+ KMn04 -» C6H5COOK + K2C03+ KOH +
+H20 + Mn02.
180.CH2=CH -CH2-C H 3 + KMn04 + H2S04 ->
-» HCOOH + CH3CH2COOH + MnS04 + K2S04 + H20.
181.Толуол + KMn04 —>• бензоат калия + Mn02 + KOH +
+H20.
182.1,4-дигидроксибензол + КВЮ3—> О — \ _ / — О +
+KBr + Н20.
183.Нитробензол + сульфид аммония —> анилин + NH3+
+Н20 + S.
184.Пропен + КМп04 + Н20 —> 1,2-пропандиол +
+Мп02+ КОН + Н20.
185.Ацетон + К2Сг20 7+ H2S04 —> муравьиная кислота +
+уксусная кислота + K2S04 + Cr2(S04)3+ Н20.
186.0F2+ H20 - > H F + 0 2.
187.KI +XeF4 —> KF + I2 + Xe.
188.HI04 + F2 HF+ FI03+ 0 2.
189.F2 +NaOH -> NaF +F20 + H20.
190.FC102+ HCl -> HF +C12+ C102.
§ 3. Окислительно-восстановительныереакции |
61 |
||
191. |
NaCl + K2Cr20 7 + H2S04 |
Na2S04 + Cl2 + K2S04 + |
|
+ Cr2(S04)3. |
|
|
|
192. As2S5 + HN03 + H20 |
H3As0 4 + H2S04 + NO. |
||
193. C6H5NO + KMn04 + H20 |
C6H5N 02 + M n02 + KOH. |
||
194. |
(CH3)2S + K2Cr20 7 + H2S04 |
(CH3)2SO + Cr2(S04)3 + |
|
+ K2S04 + H20. |
|
|
|
195. |
P2S3 + K2Cr20 7 + H2S04 |
CrP04 + S02 + Cr2(S04)3 + |
|
+ K2S04 + H20. |
|
|
|
196. |
Cr2(S04)3+ NaOH + Cl2 -> Na2Cr04 + NaCl + Na2S04+ |
||
+ H20. |
|
|
|
197. |
NaCIO + KI + H2S04 |
NaCl + I2 + K^SO, +H20. |
|
198.(FeCu)S2 + H N 03 Fe(N03)3 + Cu(N03)2 + H2S04 + +NO + H20.
199.AsH3 + H N 03 H3As04 + N 02 + H20.
200.CuBr + H N 03 Cu(N0 3)2 + Br2 + NO + H20.
201.Циклогексанол + K2Cr20 7+ H2S04 —» адипиновая кислота + K2S04 + Cr2(S04)3 + H20.
202.Циклогексанон + K^C^O, + H2S04 —> адипиновая кислота + K2S04 + Cr2(S04)3 + H20 .
203.Циклобутанол + KM n04 + H2S04 —> бутадиовая
кислота + К,SO, + MnSO, + H.O. |
|||
2 |
4 |
4 |
2 |
204. Циклогексен + K2Cr20 7 + H2S04 —>• адипиновая |
|||
кислота + K2S04 + Cr2(S04)3 + H20. |
|||
205.1,4-диметилбензол + KMn04 + H2S04 —>■терефталевая |
|||
кислота + K2S04 + MnS04 + H20. |
|||
206. Fe(Cr02)2 + 0 3 + K^COj |
KFe02 + K^CrO, + 0 2 + C 02. |
||
207.2-метилбутен-2 + 0 3 —>• этаналь + ацетон.
208.Этилбензол + KjC^O, + H2S04 —>■бензойная кислота +
+C 02 + Cr2(S04)3 + I^SO, + H20.
209.Кумол + KMn04 + H2S04 —> бензойная кислота +
+C 02+ MnS04 + KjSO, + H20.
210.Циклогексен + KMn04 + H20 —> циклогексан-
диол-1,2 + M n02 + KOH. |
|
|
||
211. K2S20 8 + Fe(OH)2 + KOH |
K,S04 + FeO(OH) + H20. |
|||
212. H N 03 |
+ Fe30 4 |
Fe(N03)3+ N 0 |
2 + H20. |
|
213. H N 03 |
+ Fe3C |
Fe(N03)3 + C 02 |
+ N 02 + H20. |
|
62 |
§ 3. Окислительно-восстановительные реакции |
|
214. |
+ NaOH + Bi(OH)2 |
KjSO, + Na2S04 + |
+ NaBi03+ H20. |
|
|
EX. Укажите сумму коэффициентов в следующих окисли тельно-восстановительных реакциях, протекающих по схемам:
1. |
Сг(ОН)3 + ОН- + СЮ- -> СгО; + Cl- + ... |
|
2. Zn + Н+ + N 0 3 |
Zn2++ NH4 + ... |
|
3. |
Zn + H+ + N 0 3 |
Zn2++ N2t + ... |
4. |
PbS + H++ N 03 -> PbS04 + N O t +... |
|
5. N 03+ H++ I- —> N 02t + I0 3 + ... |
||
6. |
Cr20 2 + H+ + C l--> |
Cr3+ + CljT + ... |
7. |
Pb02 + H+ + Mn2+ -> Pb2+ + Mn04 + ... |
|
8. |
M n04 + S02 + H20 -> Mn2+ + SO* + ... |
|
9. |
Mn04 +H+ + Fe2+ -> Mn2+ + Fe3+ + ... |
|
10. M n04 +H+ + H° ^ |
Mn2+ + ... |
|
11.N 03 + H °—> NH3T + ...
12.Cr20* + H+ + H° -> Cr2+ + ...
13. C6H5 - C(CH3)3 + KMn04 + H2S04 -> C 02 + MnS04 +
++ H20 .
14* X |
+ K2Cr20 7 + H2S04 |
-►
ЮООН + C 02 + Cr2(S04)3 + K2SO4 + H20 .
15.+KM n04
► K2C 03 + M n02 + ^ Д +H 20 + K0H.
^ |
\ х |
: н ( с н |
3)2 |
16. \ |
f ) |
\ |
+ KMn04 + H2S04 |
§ 3. Окислительно-восстановительные реакции |
63 |
18.+KM n04 + H2S04
-► н — |
Х>Н |
+ СН3СООН + MnS04 + K2S04 + Н20 |
|
|
|
19. ч |
^ + КМ1Ю4 + H2SO4 |
|
|
+ |
K^S04+M nS04+H 20. |
20. |
|
+ КМ11О4 + H2SO4 |
с о 2+ 4 |
/ 4 |
+ K.SO.+M nSO.+Hp. |
21. \ ^ |
= |
+ K2Cr20 7 + H2S04 |
+ С 02 + Cr2(S04)3 + K2S04 + н 2о
н
22. Н3С ( С У > — СН3 + КМп04 |
► |
64 |
|
§ 3. Окислительно-восстановительные реакции |
|
КООС ( C |
^ j) |
COOK + Mn02 + к о н + Н20 . |
|
23.0 2N |
( С У ) |
С4Н9 + КМп04 + H2S04 |
|
0 2N |
( С У |
) |
с о о н + с о 2+ K2so 4+M nso4+ |
+н„о. |
|
|
|
25. + K2Cr20 7 + H2S04
-СООН + С 02 + Cr2(S04)3 + K2S04 + Н20 .
26.^ 7 + КМп04 ------- ► К2С20 4 + Мп02 + КОН + Н20 .
27.НООС— СН(СН3)— СН2О Н +KMn04+ H2S04 ------- ►
§ 3. Окислительно-восстановительные реакции |
|
65 |
||||
|
НООС |
СН(СН3)— СООН+ K^SO.+MnSO.+Hp. |
||||
28. |
НОСН2СН2ОН + КМп04 -> |
+ М п02 + КОН + |
||||
+ Н20. |
|
|
|
|
|
|
29. |
С12Н220 „+ |
КМп04 + H2S04 -> С 02 + MnS04 + K^SO, |
||||
+ Н20. |
|
|
|
|
|
|
30- |
|
))— СН— СН2— с н 2 +К 2Сг20 7 + |
|
|||
|
|
|
о н |
о н |
|
|
+ H2S04--------► |
U |
) ) — с — с н 2— |
^ |
+ |
||
|
|
|
|
I |
|
|
+ Cr2(S04)3 + K2SO4 + Н20 . |
|
|
||||
з 1 . НО |
(Су) |
о н + КМп0 4 + H2S0 4 |
|
|||
^ |
О |
\ I |
) ) |
■ О + MnS04 + K2S04 + н2о . |
||
3 Зак. 3451
§4. Расчеты по химическим формулам:
t s V I определение формулы вещества
Массовые или мольные доли элементов, а также их массы в веществе позволяют установить его формулу.
ПРИМЕР 4-1. В некотором соединении азота с кислоро дом мольная доля атомов азота равна 28,57 %. Определите формулу вещества.
Решение
Представим формулу вещества в виде Ne0 4. Тогда имеем (см. пример 2-1):
Х(ЛГ) = 0 , 2 8 5 7 = - ^ - .
а+Ь
Отсюда получаем:
а = 0,4Ь,
или
а :£ = 0,4:1 =2:5.
Формула вещества N20 5.
Ответ: N20 5.
ПРИМЕР 4-2. Установите формулу вещества, в котором массовые доли (%) атомов водорода, серы и кислорода соот ветственно равны 1,75; 56,14; 42,11.
Решение
Представим формулу вещества в виде HxS>iOz. Отношение чисел атомов элементов в формуле вещества находим деле нием их массовых долей на относительные атомные массы элементов:
§4. Расчеты по химическим формулам: определение формулы вещества |
57 |
||
х : у : z = w(H) w(S) w(0) |
|
||
|
1 д й ) : 4 ( 8 ) : Л (0 ) |
|
|
1,75 |
56,14 |
42,11 = 1,75:1,75:2,63. |
|
1 |
' 32 |
‘ 16 |
|
Все числа данного соотношения делим на наименьшее из них (1,75), получаем:
х : у :z = 1:1:1,5.
Удваиваем все числа полученного выражения и получаем окончательный результат:
x : y : z = 2:2:3.
Формула вещества H2S20 3.
Ответ: H2S20 3.
ПРИМЕР 4-3. Соединение некоторого элемента Э с во дородом имеет формулу Н2Э, массовая доля атомов водоро да в нем равна 5,88 %. Установите элемент.
Решение
Для массовой доли элемента водорода в составе вещества, имеющего формулу Н2Э, получаем:
где
ЛГ(Н) = 2М,(Н)=1;
Мг(Н2Э) = 24(H) + 4 0 ) = 2 + 4 0 ).
Находим:
г'
4 0 ) = 32.
Искомый элемент —сера.
Ответ: сера.
6 8 §4. Расчеты по химическим формулам: определение формулы вещества
ПРИМЕР 4-4. При сжигании железа массой 2,240 г в кис лороде получен оксид железа массой 3,093 г. Найдите фор мулу оксида.
Решение
Представим формулу оксида в виде FexO>,. Поскольку мас са оксида равна сумме масс элементов железа и кислорода, находим массу элемента кислорода в оксиде:
т{0) = т(FeхОу) - m(Fe) = 3,093 - 2,240 = 0,853 (г).
Отношение чисел атомов в веществе равно отношению их химически^ количеств, поэтому имеем:
_ ч /Лч m(Fe) m(O) |
2,240.0,853 |
* : , = „ < F e ):„ (0 )= — |
= |
= 0,0400:0,0533 = 1:1,333 = 3:4.
Формула вещества Fe30 4.
Ответ: Fe30 4.
1.Установите формулу вещества, в котором массовые доли
(%)атомов углерода, водорода и кислорода соответственно равны 68,85; 4,92 и 26,23.
2.Массовые доли атомов элементов (%) в гидроксиде же леза равны: 62,2 (железо); 35,6 (кислород); 2,2 (водород). Какова формула гидроксида?
3.Массовая доля атомов хлора в хлориде фосфора состав ляет 77,5 %. Определите формулу хлорида.
4.При взаимодействии 6,2 г фосфора с кислородом полу чено 14,2 г его оксида. Найдите простейшую (эмпирическую) формулу оксида.
5.При сжигании 10,0 г металла получено 18,9 г оксида металла (III). Установите металл и объем кислорода (дм3, н.у.), затраченный на сжигание.
§4. Расчеты по химическим формулам: определение формулы вещества |
§9 |
6.Соединение некоторого элемента имеет формулу Э30 4; массовая доля атомов элемента Э в нем равна 72,4 %. Устано вите элемент.
7.При нагревании 4,80 г оксида некоторого металла в токе водорода получено 1,62 г воды. Установите металл, если его степень окисления в оксиде равна +3.
8.Молярная масса сульфата металла (I) на 8 единиц боль ше молярной массы его иодида. Установите металл.
9.Соотношение молярных масс высших хлорида и окси да элемента IV А группы соответственно равно 17:6. Устано вите элемент.
10.* В некотором соединении хлора с кислородом моль ная доля атомов хлора равна 22,22 %. Установите формулу оксида хлора.
11.* В некотором соединении фосфора с серой массовая доля атомов серы равна 72,07 %. Найдите мольную долю фосфора в веществе.
12.При нагревании 1,225 г вещества получены 0,745 г КС1
и0 2. Установите формулу вещества.
V 13. Определите степень окисления атома осмия в его со единении с калием и хлором, если w(K) = 16,2 %, a w(Cl) =
=44,3 %.
14.После прокаливания 10,08 г соединения состава (NH4)2X20 7 получено 6,08 г оксида Х20 3. Установите элемент
X
V 15. При термическом разложении М п02 массой 0,435 г вы делился кислород и образовалось 0,382 г другого оксида мар-
ца. Определите формулу полученного оксида.
16. В результате обжига на воздухе 8,0 г сульфида молиб дена получили 7,2 г оксида Mo(VI). Установите формулу ис ходного сульфида.