Врублевский А. И. Тренажер по химии

молярную концентрацию иодид-ионов в образовавшемся ра­ створе.

36.* К раствору Ва(ОН)2добавили бромоводородную кис­ лоту. В образовавшемся растворе с(Вг~) = 0,061 моль/дм3, а pH = 3. Рассчитайте с(Ва2+) в полученном растворе.

37.* В растворе HF суммарная молярная концентрация ионов Н+, F~ и непродиссоциировавших молекул HF равна 0,011 моль/дм3, а pH раствора равен 3. Укажите степень дис­ социации кислоты и ее исходную молярную концентрацию.

38.* В растворе H N 02число непродиссоциировавших мо­ лекул равно сумме чисел ионов Н+ и NOj. Найдите pH ра­ створа, если раствор получен растворением 0,0705 г H N 02 в 500 см3 воды (изменением объема при растворении можно пренебречь).

39.* В растворе HF число непродиссоциировавших моле­ кул в 5 раз больше суммарного числа ионов Н+ и F~, исходная молярная концентрация кислоты равна 0,0011 моль/дм3. Рас­ считайте pH раствора.

40.* В растворе H N 02суммарная молярная концентрация ионов Н+, N 0; и непродиссоциировавших молекул кислоты равна 0,0092 моль/дм3, а исходная молярная концентрация кислоты составляла 0,0091 моль/дм3. Рассчитайте pH полу­ ченного раствора.

Ответы

1. 1,77 %. 2. 0,2 %. 3. N(H+) = 6,02 • 10'9; N(CIO ) = 6,02 • 10'9; N(HCIO) = = 5,9598 -1021. 4. 3 10 5. 5. 0,12 моль; pH = 13,1. 6. Кальций. 7 .0,002 моль; pH = = 2,7. 8 .55,4 г. 9 .1 моль. 10. Калий. 11.1,8*10'9. 12.6%. 13.4%. 14.0,306 моль. 15.3%. 16. 80 %; pH = 1,1. 17. 0,9 %. 18. 6,3%. 19. 0,39-1023. 20.0,64 моль.

21.133. 22.75 %. 23.4,1310-6 моль. 24.6 %. 25. HNOr 26.23 %. 27.1,26 моль.

28.0,175 моль; 87,5 %. 29. 2 моль ионов Н~. 30. 0,3 моль КС1; 0,1 моль

Na3P04. 31.0,2 моль K N 03; 0,1 моль Na2S04. 32. 3,3 • 10"4 г. 33. 16,7 г. 34. яг(р-ра Na2S 04)//w(p-pa КС1) = 5,72 : 1. 35.* 0,05 моль/дм3. 36.* 0,03 моль/дм3.

37.* а = 10%; c0(HF) = 0,01 моль/дм3. 38.* 3. 39*. 4. 40.* 4.

§ 12. Связь между классами неорганических соединений

В настояшем разделе приводятся задания, в которых про­ веряются ваши знания по свойствам основных классов неор­ ганических соединений: оксидов, кислот, оснований и со­ лей. Химические свойства этих классов соединений подроб­ но описаны в учебном пособии [3].

Выполняя цепочки химических превращений, следует иметь в виду: а) не все переходы осуществляются в одну ста­ дию; б) для реакций ионного обмена следует приводить со­ кращенные ионные уравнения; в) в окислительно-восстано­ вительных реакциях коэффициенты следует расставлять, пользуясь методом электронного баланса.

Ниже показан пример решения типичного задания на эту тему.

ПРИМЕР 12-1. Осуществите химические превращения согласно схемам реакций:

Решение 1. Медь в воде нерастворима, переход осуществляем в две

стадии:

а) вначале получаем соль, например:

Cu°+Cl° = Си+2С12 ;

6 3ак. 3451

Основания

1)Си(ОН)2—£->;

2)NaOH + BaS04 —

3)FeS04 +Ва(ОН) 2

4)^ С 0 3 +КОН

5)Li0H + Na20

6) К0Н(изб.)+С02->; 7) К0Н(изб.)+Н3Р04 ->; 8) FeS + NaOH-»;

9)Ва(ОН)2(изб.)+ S02

10)А1(ОЫ)3+ H2S0 4(pa36., изб.) —>;

11)NH3• Н20(изб.)+ С 02 -»;

12)NH3 • Н20 + NaCl -»;

13)КОН(изб.) + S03 -» ;

14)Ва(ОН)2(изб.)+ Н3Р 0 4 -» ;

15)Ва(ОН)2 + K2S04 -»;

16)Са(ОН)2 +СиС12 -»;

17)NaCl+ Ва(ОН)2 -»;

18)Fe(OH)3+ НС1(изб.) —>;

19)Cu(0H)2 +N a2S04

20) А1(ОН)3—- к

Кислоты

1)Си + НС1(разб.) -»;

2)Fe+ H2S 0 4(разб.) —»;

3)KCl + H2S->;

4)KN03(разб.) + H2S 0 4(разб.) —>;

5)NaCl(T)+H2S 0 4(kohu.) —>;

6) NaCl+ HN0 3(pa36.) —>; 7) Ca(N03)2 +H C l-»;

8) Na2C 0 3 +H 2S04 ->•;

9)HCl + AgN03

10)CuS+HC: -»;

612. Связь между классами неорганических соединений

11) FeS04(разб.)+ HN03(разб.) ->;

12)HN03 +Р20 5 —►;

13)KN03(t) + H2S 04(kohu.) -> ;

14)K2S04 + НС1 ->;

15)NaF + HCl - » ;

16)MgCl2(разб.)+ H2S04(разб.) - » ;

17)K2S0 3+ HC1 ->;

18)CaC03 +HNO3 —У,

19)K2Si03+H 2S 0 4 —^ 5

20)H2S+ КОН(изб.) —».

Соли. Средние

1)CaCl2 +NaHC03

2)BaCl2 + K2C 03 —

3)AgN03 +HF

4)Ca(OH) 2 + HF ->•;

5)K2S04(t) + H2S04(конц.) ->;

6)CaCl2 + КОН(изб.) —»;

7)CuCi2 +H 2S ->;

8) Fe(N03)2 + H2S ->;

9)ZnS04 +H 2S->;

10)CuS+HCl-»;

11)ZnS+HCl

12)Na2C 03 + KOH ->;

13)NaF + HC1 - » !

14)ВаС12(разб.) +H 2S 0 4(разб.) —

15)K2S04+ HNO3(конц.) —>;

16)Cu(N 03)2 (разб.)+ FLS - » ;

17) CuS04 + Na2S ;

18)CuS04 + Z n —

19)AgN03 +Cu ;

20)ZnS04 + F e -> ;

21) NaCl + K ;

22)AgN0 3(pa36.)+ Н3Р 0 4 -»;

23)РЬС12 +K 2S04 ->;

24)CuS04 +H N 03

25)AgN03 + HBr->;

26)A gF+H Br-»;

27) Agl + HF ;

28)A1(N03)3 + NH3• H20 (изб.) ->;

29)NaN03 +K 2S 0 4 - » ;

30)KN03 +HC1 -> .

Кислые (если необходимо, указаны мольные отношения реагирующих веществ)

31)2Ва(ОН)2 + 1Р20 5 -»;

32)Ва(ОН)2 + S0 2(H36.) ->;

33)NaHC03 +NaOH -» ;

34)Ba(HS03)3 +Ва(ОН)2 - » ;

35)NaHS03 + КОН (изб.) -»;

36) 1Ва3(Р04)2 +ЗН3Р 0 4 -» ;

37)Ва(Н2Р 0 4) 2 +Н 3Р 0 4 ->;

38)K2S03 +H 20 + S 0 2 ->;

39)Ва(Н2Р 0 4)2 +1Ва(ОН)2

40) Са(Н2Р 0 4)2 +Са(ОН) 2 (изб.) ;

41)NaH2P 0 4 + НС1 ->;

42)К 2НР04 + Н3Р 0 4 ->;

43)Са(НС03)2 + КС1 ->;

44)Са(НС03) 2 +Са(ОН) 2 ->;

45)Ca(HC03)2 +(NH4)2C 03 ->•;

46) Ва(ОН)2 +Р20 5 (изб.) ;

47)КН2Р 0 4 +СаС12 ->;

48)Na2HP04 + Ba(N03) 2 ->;

49)СаС12 + КНС03 ->;

50)ЫаНС03(т)— ;

51)1К3Р 0 4 + 1НС1->;

52)КН2Р 0 4 + НС1 -»;

S 12. Связь между классами неорганических соединений_____________ 167

53)lNa2HP04 +lH N 03 ->;

54)1Са3(Р04)2 +4Н3Р 0 4 ->;

55)ШаН2Р 0 4 + 1NH3 ->;

56)KHS03 +NH3

57)NH3 H20 + C 0 2(ro6.)->;

58)S02 + NH3• H20 (изб.) —У,

59)K2S+ H2S->;

60)NaHS+H2S

61)KHS+KOH

62)KHS04(t ) + KC1 —

63)1K2C 03 +1HN03 ->;

64)lNa2S03 +1HC1 —

Основные (если необходимо, указаны мольные отношения реагирующих веществ). В заданиях № 75—80 найдите коэф­ фициенты и формулы неизвестных веществ X.

65) 1Mg(OH) 2 + 1НС1 ->;

66) (CuOH)Cl+ NaOH -» ;

67) (CuOH)N03 + HN03 ->;

68) 1A1C13 + 2NaOH ->•;

69)lCr(N03)2 +1KOH -»•;

70)1А1(ОН)2С1+ 1HC1 - » ;

71)[Fe(0H)2]2S 0 4 + KOH (изб.) ->;

72) 1 Fe2(S04)3+ lBa(OH)2 ;

73)1 Al2(S04)3 + 4KOH -»•;

74)1Cr2(S04)3+ 2KOH ->;

75)?Fe2(S04)3+ ?NaOH -> ? FeOHSO, + ?X;

76)?Cr2(S04)3 + ?NaOH- » ?[Cr(OH)2]2S04 +?X;

77)?FeOHS04 +7K O H ^?[Fe(0H )2]2S04 +?X;

II. Осуществите превращения...

1.С -> С 02 -> NaHC03 -> Na2C 0 3 -> С 02.

2.S -> S02 -> I^SOj -> KHS03 -> I^SO,.

3.Cu -> Cu(OH)2—> Cu(N03)2 -> CuO -> Cu.

9.S -» CaS03 -> Ca(HS03)2 -» S02 -» l^SO,.

10.S02 -» CaS03 -» S02 -> NaHS03 -> I^S 03.

11.NaHC03 -> Na2C 03 -> NaCl -> NaHS04 -» Na2S04.

12.К -» КОН -> KC1 -» KN03 -» K.SO, -» KC1.

13.Na20 -» Na2S04 -» NaOH -> Na2S04 -» N aN03.

14.A1 -» A1C13 -> Al(OH)3 -> A120 3 -> Al(OH)3.

15.Cu(N03)2 -» Cu -> CuCl, -> CuS04 -> CuS.

16.Fe -» FeS04 -» Fe(OH)2 -» Fe -> Fe(OH)3.

17.Fe -» Fe(OH)2 -> FeCl2 -> Fe(N03)2 -» Fe.

18.Fe(N03)3 -> Fe20 3 -» FeCl3 -» Fe -» Fe(N03)2.

19.CuO -> CuS04 -» Cu(OH)2 -» CuO -» Cu.

20.MgC03 -> MgO -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> Mg(N03)2.

21.Mg -> Mg(OH)2 -> MgS04 -» MgC03 -» Mg(HC03)2.

22.CaO —> Ca(OH)2 —> CaCl2 —> CaC03 —> C 02.

23.CaC03 -» Ca(HC03)2 -> CaCl2 -> Ca(N03)2 -> 0 2.

24.FeS -> Fe20 3 -» Fe(OH)3 -» Fe2(S04)3 -» FeCl3.

25.KC1 -> K.SO,, -> КОН -> К ,С 03 -> КОН.

26.CuS -» CuO -> Cu(OH)2 -» CuS04 -> Cu.

27.Fe -» Fe(OH)3 -> Fe(N03)3 -» FeCl3 -» Fe2(S04)3.

28.CuS04 -> CuO -» Cu(N03)2 -» CuO -> CuS.

29.ZnS -» H2S -» S02 -> Na2S04 -> NaOH.

30.A1 -» Al(OH)3 -» A12(S04)3 -» A^Oj -» Al(OH)3.

31.CaCl2 -> CaC03 Ca(HC03)2 -> CaC03 -» CaSi03.

32.S -» ZnS -» H2S -> Ca(HS03)2 -> S02.

33.Na2S04 -> NaCl -» HC1 -> CaCl2 -» Ca(N03)2.

34.Na2S03 -» S02 -> H2S04 -> HC1 -» FeCl2.