Врублевский А. И. Тренажер по химии

78.NH3 H20 -> NH4H C 03 -> CaC03 -> CaSi03 -> CaCl2.

79.CuS04 -» Cu —» CuO —» Cu(OH)2 —» Cu.

80. Fe(OH)3 -» Fe FeCl3 -» Fe(N03)3 -» Fe.

81.MgO -» MgCl2 -» (MgOH)Cl -> MgCl2 -> MgS04.

82.Cu -> Cu(OH)2 - » (CuOH)Cl -> Cu(OH)2 -» Cu.

83. A1(N03)3-» [A1(0H)2]N 03 Al(OH)3-» A10H(N03)2-»

-> A1(N03)3.

84.Fe —> Fe30 4 -» FeCl2 —> Fe —> FeCl3.

85.H2S04 -> S03-» NaHS04 -» KjS04 -» KBr.

86. FeCl3 -» [Fe(0H)2]2S04 <-» Fe2(S04)3 <-> Fe0H S04 о

<-» Fe(OH)3.

87. CuS04 (Cu0H)2S04 Cu(OH)2 -» (CuOH)N03 ->

-> CuO.

88. NH3 H20 -» (NH4)2S04 -» NH3 -> NH4C1 -» NH4N 0 3.

89.KHC03 -» KOH -> 1С,С03 -» CaC03 -» Ca(OH)2.

90.NH4H2P 0 4 -> Na3P 0 4 -» NaOH -> NaHS -> NaCl.

94. Na2H P04 -» Ca3(P04)2 -> H3P 0 4 -» BaHP04 Na3P 04.

95.NaHS03 -» NaOH -» NH3-> (NH4)2H P04 -» Ba3(P04)2.

96.CuCl2 -> CuS -> S03 -» Na2S04 -» Na2C 0 3 -» NaOH.

97.Si0 2 —» CaSi03 —> Si02 —» H2Si03 -> Na2Si03.

98.KH2P04 -» KNH4H P04 -> NH3 -» NH4H C03 -> C 02.

99. K2H P 0 4 -» C aH P04 -» H3P 0 4 -» NaNH 4H P 0 4 -» (NH4)2S04.

100. Zn(OH)2 -» Zn -» ZnS -> S03 -> X -» S02.

102.MgS04 -> X, -> Mgl2 -> X, -> Mg(OH)2.

103.Mg(N03)2 -> X, -> X, -> Mg(N03)2.

104.FeS —> Xj —> Xj —> FeS:

а) все реакции обменные; б) все реакции окислительно-восстановительные.

105.ZnO —> Xj —> Xj —> ZnO:

а) все реакции обменные; б) все реакции окислительно-восстановительные.

106. CuBr2 —) Xj —) Х2 —) CuBr2:

а) все реакции обменные; б) первые две реакции окислительно-восстановительные,

последняя —обменная.

107.CuClj -> X, -> Cu(OH)2 -> Xj -» CuClj.

108.A1(N03)3 -> X, -> Al(OH)3 -> Х, -> A120 3.

109.Ca(HS03)2 -> X -> S02 -> Y -> K2S 0 3-» Z -» BaS04.

110.Определите качественный и количественный состав веществ, полученных при взаимодействии:

1)1 моль КОН и 1,5 моль Р20 5;

2)0,3 моль КОН и 0,1 моль Р20 5;

3)8,0 моль NaOH и 1,0 моль Р20 5;

4)0,6 моль Ва(ОН)2 и 0,9 моль Р20 5;

5)3,0 моль Ва(ОН)2 и 1,5 моль Р20 5;

6)3,0 моль КОН и 1 моль S02;

7) 2,0 моль Ва(ОН)2 и 3,0 моль Н3Р 0 4; 8) 1,0 моль Ва(ОН)2 и 1,0 моль Н3Р 04;

9)2,0 моль Ва(ОН)2 и 3 моль КН С 03;

10)0,5 моль Са(ОН)2 и 1 моль KHS03;

11)0,6 моль Ва(НС03)2 и 3,5 моль КОН;

12)0,2 моль Са(НС03)2 и 0,3 моль NaOH;

13)0,8 моль Ва(ОН)2 и 0,3 моль Р20 5;

14)0,1 моль Ва3(Р 04)2 и 0,2 моль H2S04;

15)0,2 моль KjC03 и 0,15 моль НС1;

16)0,3 моль А1С13 и 0,8 моль NaOH;

17)0,1 моль CuS04 и 0,15 моль КОН;

18)0,2 моль Fe2(S04)3 и 0,7 моль КОН;

5 ) К3РО4

A gN03 д

A gN 03 у

с

§ 13. Задачи по разделу «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли»

Цель задач настоящего раздела состоит в том, чтобы зак­ репить ваши знания о связи между основными классами не­ органических соединений. Все методические приемы реше­ ния этих задач рассмотрены ранее.

1.При пропускании избытка сероводорода через 16,0 г ра­ створа сульфата меди (II) получено 1,92 г осадка. Найдите массовую долю сульфата меди в использованном растворе и объем израсходованного сероводорода.

2.Для полного осаждения меди в виде сульфида из 291 см3 раствора сульфата меди (И) (w = 10 %) был использован газ, полученный взаимодействием 17,6 г сульфида железа (И) с избытком соляной кислоты. Найдите плотность исходного раствора сульфата меди.

3.Газ, выделенный при взаимодействии избытка раство­ ра FLjS с разбавленной серной кислотой, пропущен через из­ быток раствора нитрата свинца (II). Полученный осадок имеет массу 71,7 г. Найдите объем прореагировавшей серной кислоты, если ее w = 25 %, р = 1,176 г/см3.

4.К раствору, содержащему 8,00 г сульфата меди (II), при­ бавили раствор, содержащий 4,68 г сульфида натрия. Оса­ док отфильтровали, фильтрат выпарили. Определите массы веществ в фильтрате после выпаривания и массу осадка суль­ фида меди.

5.Некоторую массу сульфида железа (II) обработали избыт­ ком соляной кислоты. Полученный газ в реакции с 12,5 см3

раствора NaOH (w = 25 %, р = 1,28 г/см3) образовал кислую соль. Найдите массу исходного сульфида железа.

6. Сульфид железа (II) массой 176 г обработали избытком соляной кислоты, а полученный газ сожгли в избытке воздуха. Какой объем раствора КОН (w = 40 %, р = 1,4 г/см3) нужен для полной нейтрализации полученного при сжигании газа?

7. При обжиге 100 г технического пирита получили газ, которым полностью нейтрализовали 400 см3 раствора NaOH (w = 25 %, р = 1,28 г/см3). Определите массовую долю при­ месей в пирите.

8. К 2,00 г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа

(III) добавили 16 см3 раствора НС1 (w = 20 %, р = 1,09 г/см3).

Для нейтрализации избытка кислоты нужно 10,8 см3 раство­ ра NaOH с w = 10 % (р = 1,05 г/см3). Найдите массы веществ в смеси, если объем выделенного водорода равен 224 см3 (н.у.).

9. Имеется смесь Са(ОН)2, СаС03 и BaS04 массой 10,5 г. При обработке смеси избытком соляной кислоты выдели­ лось 672 см3 (н.у.) газа, а в реакцию вступило 71,2 г кислоты с w(HCl) = 10 %. Определите массы веществ в смеси.

10.Имеется смесь хлорида бария, карбоната кальция и гидрокарбоната натрия. При растворении 10 г этой смеси в воде нерастворимый остаток равен 3,5 г. При прокаливании 20 г исходной смеси масса ее уменьшается на 5,2 г. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.

11.Имеется раствор, содержащий одновременно серную

иазотную кислоты. Для полной нейтрализации 10,0 г этого раствора расходуется 12,5 см3 раствора КОН (w = 19 %, р = =1,18 г/см3). При добавлении к 20,0 г этой же смеси раствора кислот избытка хлорида бария выпадает 4,66 г осадка. Най­ дите массовые доли кислот в смеси.

12.Весь хлороводород, полученный из 100 г смеси КС1 и KN0 3, растворили в 71,8 см3 воды. При прокаливании 100 г этой же смеси солей остается 93,6 г твердого остатка. Найдите массовую долю хлороводорода в воде.

176§ 13. Задачи по разделу «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Солш

13.При пропускании 2 м3 воздуха (н.у.) через раствор Са(ОН)2получено 3 г осадка соли угольной кислоты. Найди­ те объемную и массовую доли С 0 2 в воздухе.

14.Углекислый газ пропускают через суспензию, содер­ жащую 50,0 г СаС03. В реакцию вступило 8,96 дм3газа (н.у.). Какая масса GaC03 осталась в твердой фазе?

15.При добавлении воды к СаО его масса возросла на 30 %. Какая часть СаО (в % по массе) была погашена?

16.Оксид свинца (И) массой 18,47 г нагрели в токе водо­ рода. После реакции масса полученного свинца и непрореа­ гировавшего оксида составила 18,07 г. Какая масса оксида свинца не вступила в реакцию?

17.Угарный газ пропущен через оксид железа (III) при на­ гревании. Масса твердого остатка после реакции на 2 г мень­ ше исходной массы оксида железа. Какой объем СО вступил в реакцию (оксид восстанавливается полностью)?

18.Имеется 8,96 дм3 (н.у.) смеси N2, С 02 и S02 с относи­ тельной плотностью по водороду 25. После ее пропускания через избыток раствора КОН объем смеси уменьшился в 4 раза. Найдите объемы газов в исходной смеси.

19.Вдвух стаканах находится по 100г раствора НС1с w= 2,5 %. В один стакан добавили 10 г СаС03, в другой —8,4 г MgC03. Как будет отличаться масса стаканов после реакции?

20.Какой объем (н.у.) сернистого газа надо пропустить через

200см3раствора с w(NaOH) = 0,1 % (р = 1 г/см3), чтобы полу­ чить кислую соль?

21.Какой максимальный объем (н.у.) углекислого газа может поглотить 25 см3раствора с w(NaOH) = 25 % (р = 1,1 г/см3)?*

22.Каким минимальным объемом раствора с w(KOH) = 20 % (р = 1,19 г/см3) можно поглотить весь углекислый газ, получен­ ный при полном восстановлении 23,2 г магнетита угарным газом?

*Растворимостью С 02 в Н20 здесь и вдругих задачах можно пренебречь.

23.Какая минимальная масса КОН должна прореагиро­ вать с 24,5 г ортофосфорной кислоты, чтобы продуктом был только дигидрофосфат калия?

24.Какую минимальную массу Са(ОН)2 надо добавить к 16 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей соли 5 % для получения средней соли?

25.Какую массу гидрофосфата калия надо добавить в ра­

створ, содержащий 12,25 г Н3Р 04, чтобы после этого раствор содержал только дигидрофосфат калия?

26.В растворе в виде суспензии содержалось 56,1 г смеси карбонатов Са и Mg. Для превращения их в гидрокарбона­ ты затратили весь углекислый газ, полученный сжиганием 7,00 дм3 (н.у.) этана. Найдите массу карбоната кальция в ис­ ходной смеси.

27.Чтобы перевести в среднюю соль 9,5 г смеси гидро- и дигидрофосфата натрия, нужно 10 см3 раствора с w(NaOH) =

=27,7 % (р = 1,3 г/см3). Найдите массу гидрофосфата в смеси.

28.При пропускании углекислого газа через раствор, со­ держащий 6 г NaOH, получили 9,5 г смеси кислой и средней солей. Найдите объем затраченного углекислого газа.

29.После пропускания 11,2 дм3 (н.у.) С 0 2 через раствор КОН получили 57,6 г смеси кислой и средней солей. Найди­ те массу средней соли.

30.Какую массу ортофосфорной кислоты надо нейтрализо­ вать, чтобы получить 1,2 гдигидро- и 4,26 г гидрофосфата натрия?

31.К раствору серной кислоты прибавили NaOH и получи­ ли 3,6 г гидро- и 2,84 г сульфата натрия. Определите химичес­ кие количества кислоты и щелочи, вступивших в реакцию.

32.После пропускания хлороводорода через 200 см3 ра­ створа NaOH с массовой долей его 10 % (р = 1,1 г/см3) массо­ вая доля NaOH в полученном растворе снизилась вдвое. Оп­ ределите массовую долю NaCl в образовавшемся растворе.

178§ 13. Задачи по разделу «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли>

33.На растворение 14,4 г смеси меди и ее оксида (II) зат­ рачено 48,5 г раствора с w(HN03) = 80 %. Найдите массовые доли меди и оксида в исходной смеси.

34.Оксид натрия массой 6,2 г растворили в 100 см3воды и получили раствор № 1. Затем к этому раствору прибавляли соляную кислоту (w = 10 %) до тех пор, пока среда не стала нейтральной, и получили раствор № 2. Определите: а) мас­ совые доли веществ в растворах № 1,2; б) массу раствора НС1, пошедшую на нейтрализацию раствора № 1.

35.Взаимодействуют 3,00 г цинка с 18,69 см3 раствора НС1 (w= 14,6 %, р = 1,07 г/см3). Полученный газ при нагре­ вании пропускают над раскаленным CuO массой 4,0 г. Ка­

ким минимальным объемом соляной кислоты (w = = 19,6 %, р = 1,14 г/см3) надо обработать полученную смесь для выделения из нее металлической меди? Какая масса меди при этом получается?

36.Газ, выделившийся после обработки гидрида кальция из­ бытком воды, пропустили над FeO. В результате масса оксида уменьшилась на 8 г. Найдите массу СаН2, обработанную водой.

37.При прокаливании образца СаС03его масса уменьши­ лась на 35,2 %. Твердые продукты реакции растворили в из­ бытке соляной кислоты и получили 0,112 дм3 (н.у.) газа. Оп­ ределите массу исходного образца карбоната кальция.

38.Разложили нитрат меди, а полученный оксид меди (II) полностью восстановили водородом. Полученные при этом продукты пропустили через трубку с Р20 5, причем масса труб­ ки после этого возросла на 3,6 г. Какой минимальный объем серной кислоты с w(H2S04) = 88 % (р = 1,87 г/см3) нужен для растворения полученной в опыте меди и какова масса разло­ жившейся соли?

39.При поглощении оксида азота (IV) избытком раствора КОН на холоде в отсутствии кислорода получено 40,4 г KN03. Какое вещество еще образовалось и какова его масса?

40.Для нейтрализации 400 г раствора, содержащего соля­ ную и серную кислоты, израсходовано 287 см3 раствора ед­ кого натра с w(NaOH) = 10 % (р = 1,115 г/см3). Если к 100 г

исходного раствора прилить избыток раствора хлорида ба­ рия, то выпадет 5,825 г осадка. Определите массовые доли кислот в исходном растворе.

41.После пропускания углекислого газа через раствор гид­ роксида натрия получили 13,7 г смеси средней и кислой со­ лей. Для превращения их в хлорид натрия нужно 75,0 г соля­ ной кислоты с w(HCl) = 10 %. Найдите объем поглощенного углекислого газа.

42.Смесь соляной и серной кислот с общей массой ра­ створа 600 г с одинаковыми массовыми долями кислот обра­ ботали избытком гидрокарбоната натрия и получили 32,1 дм3 газа (н. у.). Найдите массовые доли кислот в исходной смеси.

43.Для нейтрализации 1 дм3раствора NaOH израсходова­ но 66,66 см3 раствора H N 03 (w = 63 %, р = 1,5 г/см3). Какой объем раствора серной кислоты (w = 24,5 %, р = 1,2 г/см3) потребовался бы для нейтрализации того же количества ще­ лочи?

44.В каком объемном соотношении следует взять раствор серной кислоты (w = 5 %, р = 1,03 г/см3) и раствор гидрокси­ да бария (w = 5 %, р = 1,1 г/см3) для полной нейтрализации? Ответ представьте как частное от деления объема раствора щелочи на раствор кислоты.

45.Рассчитайте минимальный объем раствора аммиака (р =

=0,9 г/см3, w = 25 %), который необходим для полного погло­ щения углекислого газа, полученного при разложении 0,5 кг природного известняка с массовой долей карбоната кальция, равной 92 %.

46.Для полного превращения 2,92 г смеси гидроксида и карбоната натрия в хлорид натрия нужно 1,344 дм3 хлороводорода (н.у.). Найдите массу карбоната натрия в смеси.