Врублевский А. И. Тренажер по химии

6 . Масса твердого остатка после полного восстановления 1,52 г смеси СиО и FeO водородом составила 1,2 г. Найдите массовую долю FeO в смеси.

7. При гидрировании водородом 0,85 г сплава натрия и калия получили 0,88 г смеси гидридов. Какой объем водоро­ да (н.у.) затрачен на гидрирование?

8 . При взаимодействии 6,05 г смеси железа и цинка с из­ бытком раствора СиС12 получено 6,4 г меди. Найдите массы металлов в смеси.

9. Смесь хлорида и иодида натрия массой 3,00 г обработа­ ли хлором при температуре 300 °С, получили 2,61 г твердого остатка. Найдите массу иодида в исходной смеси.

10.После прокаливания 11 г смеси нитратов калия и на­ трия масса твердого остатка стала на 1,92 г меньше массы исходной смеси. Найдите массу нитрата калия в исходной смеси.

11.После полного сжигания в избытке кислорода смеси Са и А1 масса продуктов составила 160 % от массы исходных веществ. Найдите vv(Ca) в исходной смеси.

12.Смесь порошка А1и его нитрата массой 85,8 г прокалили на воздухе до постоянной массы и получили 91,8 гтвердого про­ дукта. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.

13.При длительном прокаливании смеси гидроксидов магния и меди (II) потеря массы составила 20 % от исход­ ной. Найдите w(Mg(OH)2) в смеси.

14.Смесь цинка и его нитрата прокалили на воздухе до постоянной массы, при этом масса твердого остатка оказа­ лась равной массе исходной смеси. Найдите vv(Zn) в исход­ ной смеси.

15.Смесь равных по массе Zn и СаС03обработали избыт­ ком соляной кислоты. Найдите плотность полученной сме­ си газов, равную отношению суммарной массы газов к их сум­ марному объему.

16.Смесь Са(ОН)2, СаС03 и CaS04 массой 15,5 г обрабо­ тали соляной кислотой и получили 1,12 дм3 газа (н.у.) и 6,8 г нерастворившегося остатка. Найдите и>(Са(ОН)2) в исходной смеси.

17.Смесь цинка и магния массой 2,3 г растворили в соля­ ной кислоте, для чего потребовалось 10 см3кислоты с массо­ вой долей НС10,3 (р = 1,0 г/см3). Найдите массы металлов в смеси.

18.Смесь железа и алюминия обработали соляной кисло­ той и получили 30,35 г смеси хлоридов. Такую же массу сме­ си обработали разбавленной серной кислотой и получили 37,40 г смеси сульфатов. Найдите массы металлов в смеси.

19.Смесь натрия и калия массой 13,1 г поместили в воду, для нейтрализации полученного раствора затратили 109,6 см3 азотной кислоты (w = 25 %, р = 1,15 г/см3). Найдите массо­ вую долю натрия в смеси.

20.Сплав Mg и А1 массой 75 г растворили в серной кисло­ те и получили 411 г смеси сульфатов. Какую массу Mg надо сплавить с 540 гА1, чтобы получить такой же по составу сплав?

21.Смесь железа и цинка обработали соляной кислотой и получили 26,3 г растворенных солей. Вторую такую же порцию смеси металлов обработали сухим хлором и получили 29,85 г смеси хлоридов. Найдите массовую долю железа в смеси.

22.При прокаливании некоторой массы смеси хлорида калия и нитрата калия выделяется 0,56 дм3 (н.у.) газа, а при добавлении к такой же массе смеси избытка раствора AgN03 выпадает 14,35 г осадка. Найдите массовую долю нитрата в исходной смеси.

23.Массовая доля меди в ее смеси с оксидом меди (II) равна 50 %. Эту смесь растворили в разбавленной азотной кислоте и получили 2,24 дм3 газа(н.у). Определите: а) массу смеси, взятую для растворения; б) объем затраченного ра­ створа кислоты (w = 32 %, р = 1,20 г/см3).

132§ 9. Смеси веществ в растворах и кристаллическом состоянии

24.Металлическая палочка, состоящая из 60 % меди и 40 % цинка по массе, опущена в стакан с соляной кислотой (w = = 30 %, р = 1,149 г/см3). Какое химическое количество и ка­ кого газа получено, если масса палочки составляла 10 г? Ка­ кой объем кислоты затрачен?

25.Смесь Fe, FeO и Fe20 3 общей массой 2 г обработали соляной кислотой и получили 0,02 г газа. Такие же 2 г смеси восстановили водородом и получили 0,45 г воды. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.

26.Смесь хлорида и иодида натрия массой 104,25 г ра­ створили в воде и через полученный раствор пропустили из­ быток хлора. Потом раствор выпарили и остаток прокалили, получив при этом 58,5 г сухого остатка. Найдите массы ве­ ществ в исходной смеси.

27.При прокаливании смеси нитратов калия и меди (II) получено 2,688 дм3 (н.у.) газов. После обработки водой твер­ дого остатка его масса уменьшилась на 3,4 г. Найдите массу нитрата меди в исходной смеси.

28.Сплав магния и алюминия массой 3,9 г полностью ра­ створили в 500 г соляной кислоты (и> = 0,05), при этом полу­ чено 4,48 дм3 (н.у.) газа. Найдите: а) мольное отношение ме­ таллов в сплаве; б) массовые доли веществ в конечном ра­ створе.

29.На растворение 31,8 г оксида меди (II) израсходовано 100 г раствора, содержащего соляную и азотную кислоты. Полученный раствор упарили, остаток прокалили и полу­ чили 37,3 г твердого остатка. Найдите массовые доли кис­ лот в смеси.

30.В воде растворили 3,855 г смеси бромида калия, хло­ рида натрия и хлорида бария. Полученный раствор обрабо­ тали необходимым количеством раствора AgN03и получили 6,185 г осадка. Осадок отделили, а фильтрат обработали из­ бытком серной кислоты и получили 2,33 г нового осадка. Найдите массовые доли солей в исходной смеси.

31.После длительного прокаливания на воздухе масса по­ рошка меди возросла на 1/8. Найдите массовые доли веществ

вконечной смеси.

32.Порошок магния при нагревании на воздухе частично окислился, при этом его масса возросла на 10 %. Найдите мольное отношение продуктов в конечной смеси.

33.Смесь меди и оксида меди (II) массой 235,8 г нагревали

втоке водорода, после чего масса твердого остатка стала рав­ ной 228,6 г. Найдите массу полученной при этом воды.

34.Смесь газообразных хлора и хлороводорода объемом 22,4 дм3 (н.у.) пропустили над нагретыми железными опил­ ками, масса опилок при этом возросла на 42,6 г. Найдите объем хлора в исходной смеси.

35.При обжиге навески пирита ее масса уменьшилась на 20 %. Найдите массовые доли веществ в конечной смеси.

36.* Смешали 10 г раствора NaOH (w = 5 %) и 5 г раствора НС1 (и> = 10 %). Укажите число молекул воды в полученном растворе?

37.В растворе массой 100 г, содержащем смесь соляной и азотной кислот, может максимум раствориться 24 г оксида меди (И). После упаривания раствора и прокаливания ос­ татка масса твердого остатка равна 29,5 г. Найдите массовые доли кислот в исходной смеси.

38.Прокалили смесь нитратов натрия и серебра (I). При обработке твердого остатка водой объемом 124,2 см3 был по­

лучен раствор с массовой долей соли 10 %, а 7,2 г вещества не растворилось. Найдите суммарный объем газов, выделенных при прокаливании нитратов (н.у.).

39.При взаимодействии 72,8 г смеси неизвестного металла

иего карбоната (степень окисления металла равна +2) с соля­ ной кислотой выделилось 8,96 дм3 (н.у.) газов. После сжигания газов и конденсации водяных паров получили 6,72 дм3 (н.у.) газа. Определите металл и его массовую долю в смеси.

134§ 9. Смеси веществ в растворах и кристаллическом состоянии

40.К остатку массой 25,2 г, полученному после прокали­ вания 50 г смеси карбоната кальция, фосфата кальция и кар­ боната аммония, добавили воду и пропустили избыток С 02, при этом не растворилось 14 г вещества. Найдите массу кар­ боната аммония в исходной смеси.

41.Потеря массы после прокаливания 50 г смеси сульфата натрия, карбоната аммония и хлорида калия составила 9,8 г. Полученный твердый остаток растворили в воде и затем до­ бавили избыток раствора хлорида бария, выпало 46,6 г осад­ ка. Найдите w(KCl) в исходной смеси.

42.При прокаливании 18,2 г смеси хлорида натрия, гидро­ карбоната натрия и карбоната аммония получили 11,15 г твер­ дого остатка, который обработали соляной кислотой и полу­ чили 0,05 моль газа. Найдите: а) химическое количество со­ лей в исходной смеси; б) состав и химическое количество соли в конечной смеси после выпаривания раствора.

43.При прокаливании 24 г смеси сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия получили 2,24 дм3газа (н.у.). После пропуска­ ния этого газачерез избыток известковой воды выпало 5г осадка. Определите химические количества веществ в исходной смеси.

44.Смесь бромида и иодида калия массой 2,85 г раствори­ ли в воде и через полученный раствор пропустили избыток хлора. Затем раствор упарили. Полученная в итоге соль с из­ бытком раствора нитрата серебра (I) образует 2,87 г осадка. Найдите массовую долю бромида калия в исходной смеси.

45.Имеется 20 г раствора, в котором суммарная массовая доля хлорида и бромида натрия равна 22 %. После пропуска­ ния хлора через этот раствор, выпаривания раствора и про­ каливания остатка получили 3,51 г сухого остатка. Найдите массовые доли солей в исходном растворе.

46.При добавлении к 40 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, избытка хлорида бария получено 9,32 г осадка. Для нейтрализации оставшегося раствора нужно 24 см3

раствора NaOH (w = 18 %, р = 1,2 г/см3). Найдите массовые доли кислот в исходном растворе.

47.При взаимодействии соляной кислоты со смесью маг­ ния и карбоната магния получено 11,2 дм3 газа (н.у.). После сжигания газа и конденсации водяных паров объем газа уменьшился до 4,48 дм3 (н.у.). Определите массовую долю карбоната магния в смеси.

48.При полном растворении в соляной кислоте 1,82 г сме­ си А1 и неизвестного металла, стоящего в электрохимическом ряду за водородом, получено 672 см3 (н.у.) газа. Чтобы окис­ лить эту смесь металлов, нужно 0,56 дм3 (н.у.) кислорода, при­ чем неизвестный металл окисляется до степени окисления (II). Найдите металл и его массовую долю в исходной смеси.

49.При прокаливании смеси, содержащей равные хими­ ческие количества сульфата, нитрата и карбоната Ме(П), масса смеси уменьшилась на 46,6 г. Определите металл, мас­ сы солей в смеси, если массовая доля элемента металла в сме­ си равна 30 %.

50.К 20 см3 водного раствора смеси НВг и HCI добавили избыток карбоната натрия и получили 67,2 см3(н.у.) газа. При действии на тот же объем смеси раствора нитрата серебра (1) выпало 0,948 г осадка. Найдите химическое количество НС1

иНВг в 1 дм3исходной смеси.

51.При термическом разложении 25 г СаС 03 получено 17,3 г твердого остатка. Определите степень разложения соли

кмассы веществ в твердом остатке.

52.К раствору, содержащему 41,8 г смеси нитрата, суль­ фата и карбоната натрия, прилили 92 см3 раствора серной кислоты (w = 10 %, р = 1,065 г/см3). При этом выделилось 2,24 дм3 (н.у.) газа. При последующем добавлении в полу­ ченный раствор хлорида бария выпало 46,6 г осадка. Определите химические количества солей в исходной сме­ си, учитывая, что сульфат натрия не образуется.

136§ 9. Смеси веществ в растворах и кристаллическом состоянии

53.Имеется смесь Fe и FeO, при обработке которой раз­ бавленной серной кислотой выделилось 112 см3 (н.у.) газа. При взаимодействии такой же смеси при нагревании с из­ бытком водорода масса смеси уменьшается на 0,048 г. Най­ дите массовые доли веществ в исходной смеси.

54.Имеется смесь Fe и Fe20 3, при обработке которой соля­ ной кислотой выделилось 224 см3 (н.у.) газа. При обработке та­ кой же массы смеси избытком СО при нагревании масса смеси уменьшается на 0,04 г. Найдите w(Fe) в исходной смеси.

55.На растворение смеси цинка и его оксида нужно 132,8 см3 раствора с w(HCl) = 20 % (р = 1,1 г/см3). Полученный газ сожгли и получили 3,6 г воды. Какова массовая доля просто­ го вещества металла в смеси?

56.Из 0,7242 г смеси сульфатов железа (II) и (III) получено в результате химических операций 0,3264 г оксида железа (III). Найдите массовые доли компонентов в смеси сульфатов.

57.Для перевода в гидрокарбонаты смеси карбонатов кальция и магния через раствор этих солей, содержащий в сумме 4,68 г карбонатов, пропускают углекислый газ. Газа по­ требовалось столько, сколько его нужно для полной нейтра­ лизации раствора, полученного растворением в воде 7,65 г ВаО. Найдите массу карбоната кальция в смеси.

58.Для полного растворения 7,42 г смеси магнетита и ок­ сида цинка нужно 43,8 г раствора с w(HCl) = 20 %. Какой объем водорода (н.у.) необходим для полного восстановле­ ния исходной смеси?

59.Смесь железа, магнетита и оксида кремния (IV) мас­ сой 10,0 г реагирует без остатка с 66,4 см3раствора с w(HCl) = = 12,5 % (плотность 1,00 г/см3), при этом выделилось 0,56 дм3 газа (н.у.). Найдите массы веществ в исходной смеси.

60.Порошок А1 некоторое время нагревали на воздухе, после чего его масса возросла на 32 %. Какова массовая доля оксида алюминия в порошке после нагревания?

61.Прокалили 18,36 г смеси нитратов К, Ag(I) и Cu(II). Объем выделенных газов (н.у.) составил 4,032 дм3. Твердый остаток обработали водой, после чего его масса уменьшилась на 3,4 г. Найдите массовые доли солей в исходной смеси.

62.Смесь железных и цинковых опилок массой 2,51 г обра­

ботали 30,7 см3 раствора серной кислоты (w = 19,6 %, р = 1,14 г/см3). Для нейтрализации избытка кислоты нужно 6 г КНС03. Определите массовые доли металлов в смеси и объем газа (н.у.), выделившегося при растворении металлов.

63.Имеется смесь хлорида аммония и карбоната аммо­ ния, в которой массы солей равны. Какая масса этой смеси нужна для получения 8,00 дм3 (н.у.) NH3?

64.К 40 г смеси, содержащей по массе 30 % MgO, 20 % ZnO

и50 % ВаО, прибавили 600 см3 раствора с w(H2S04) = 12 % (р = 1,08 г/см3). Найдите химическое количество воды в по­ лученном растворе.

65.Гидрокарбонат натрия и карбонат натрия смешали в мольном отношении 1:1. Какой объем газа (н.у.) выделится при действии на 15 г такой смеси избытка соляной кислоты?

66. Смесь железа и железной окалины массой 7,2 г полностью восстановили водородом. Далеена продукты реакции подейство­ вали соляной кислотой, при этом выделилось 2,24дм3газа (н.у.). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

67. В твердом остатке после окисления цинка кислоро­ дом массовая доля металлического цинка составила 8,2 %. Какая часть (в % по массе) исходного цинка подверглась окислению?

68. На взаимодействие с 80 г раствора Ca(N03)2 понадо­ билось 50 г раствора Na2C 03. Выпавший осадок отделили. При обработке его соляной кислотой выделилось 2,24 дм3 (н.у.) газа. Каковы массовые доли солей в исходных растворах? Какова массовая доля N aN 03 в растворе после отделения осадка?

138§ 9. Смеси веществ в растворах и кристаллическом состоянии

69.Смесь карбонатов кальция и магния массой 3,05 г про­ калили при температуре, достаточной для полного разложе­ ния солей. Выделившийся газ пропустили через стеклянную трубку, наполненную гидроксидом калия, масса которого при этом выросла на 1,42 г. Определите массовые доли (%) кар­ бонатов в навеске.

70.Газ, выделившийся при нагревании 2,88 г смеси хло­ рида натрия и дигидрата хлорида меди (II) с избытком кон­ центрированной серной кислоты, поглощен 17,7 см3раство­ ра с w(NaOH) = 20 % (р = 1,13 г/см3). Образовавшийся ра­ створ может быть полностью нейтрализован 15 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,67 моль/дм3. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси и объем выделившегося газа (н.у.).

71.Определите w(NaCl) в смеси с NaBr, если при обработ­ ке раствора этой смеси избытком AgN03 масса выпавшего осадка равна массе вступившего в реакцию нитрата.

72.* Прокалили смесь гидрокарбоната и нитрата натрия и получили 20 дм3 (н.у.) смеси газов с относительной плотнос­ тью по водороду 20. Определите массовые доли солей в их исходной смеси.

73.* Имеется 10,0 г смеси сульфита и гидросульфита на­ трия, на взаимодействие с которой нужно 3,1 г гидроксида натрия. Какая максимальная масса гидроксида кальция мо­ жет прореагировать с 5,0 г исходной смеси солей (основная соль не образуется)?

74.* Имеется смесь NaHC03и Na2CG3, в которой на 1 атом водорода приходится 9 атомов кислорода. Какой объем С 0 2 (н.у.) выделится при действии на 14,8 г этой смеси избытка серной кислоты при нагревании?

75.* При нагревании гидрокарбоната натрия массой 42,00 г масса твердого остатка составила 34,25 г. Какой объем газа (н.у.) выделится при обработке этого твердого остатка избыт­ ком соляной кислоты?