2089

8.19.Перевод анализируемого вещества в раствор называют … анализом.

1)сухим;

2)гигроскопичным;

3)влажным;

4)мокрым.

8.20.При действии избытка хлорида бария на раствор, содержащий ионы NO3-, CO32-, Br-, SO42-, в осадок выделяются вещества:

1)BaCO3 и BaBr2;

2)BaSO4, BaCO3 и BaBr2;

3)BaCO3 и BaSO4;

4)BaCO3, BaSO4 и Ba(NO3)2.

8.21.Формула нерастворимого гидроксида, при взаимодействии которого с избытком гидрата аммиака (NH3·H2O) образуется раствор ярко-синего цвета, имеет вид:

1)Cu(OH)2;

2)Ca(OH)2;

3)Zn(OH)2;

4)Mg(OH)2.

8.22.При действии сероводорода на раствор, содержащий ионы Cu2+, наблюдается образование:

1)белого осадка;

2)красного раствора;

3)черного осадка;

4)синего раствора.

8.23.При взаимодействии ионов Fe3+ с роданидом калия наблюдается образование:

1)бурого осадка;

2)темно-синего осадка;

3)кроваво-красного раствора;

4)темно-синего раствора.

8.24.Медная пластинка чернеет под действием раствора, содержащего:

1)Zn(NO3)2;

2)HCl;

3)NaNO3;

4)Hg(NO3)2.

41

8.25.Для качественного определения ионов Fe3+ применяют растворы… (возможно несколько вариантов ответа):

1)K3[Fe(CN)6];

2)диметилглиоксима;

3)К4[Fe(CN)6];

4)КCNS.

8.26.Индикационным параметром для установления качественного состава веществ спектральным методом является:

1)оптическая плотность;

2)сила тока;

3)интенсивность линии;

4)длина волны.

8.27.Черный осадок с сульфид-ионом (S2-) образует ион:

1)Ba2+;

2)Zn2+;

3)Pb2+;

4)Na+.

Тема 9. Количественный анализ

9.1.Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наибольшим значением рН, имеет вид:

1)K2CO3;

2)KHCO3;

3)Cu(OH)2;

4)KOH.

9.2.Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией

1)45;

2)15;

3)20;

4)30.

9.3.При добавлении избытка разбавленного раствора серной кислоты

к20 см3 0,1 М раствора BaCl2 образуется осадок массой (г):

42

9.4. Объем 0,1 М раствора HCl, необходимый для нейтрализации

раствора гидроксида натрия, содержащего 0,08 г NaOH, равен

(см3):

1)20;

2)10;

3)40;

4)30.

9.5.Для приготовления 3 дм3 0,2 н раствора карбоната натрия необходимо взять … г безводной соли Na2СО3.

1)35;

2)31,8;

3)42;

4)53,6.

9.6.Для приготовления 0,1 дм3 раствора нитрата серебра, 1 см3 которого соответствовал бы 0,015 моль Cl-, необходимо взять … г

AgNO3.

1)250;

2)290;

3)287,6;

4)255.

9.7.При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием применяют индикатор:

1)эрихром черный;

2)фенолфталеин;

3)хромоген;

4)метиленовый красный.

9.8.Для нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г H2SO4, потребуется 2 н раствора NaOH в количестве (см3):

1)50;

2)100;

3)25;

4)75.

9.9.Объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3, необходимый для нейтрализации 20 см3 раствора

43

9.10.Объем 0,5 н раствора H2SO4, необходимый для нейтрализации 20 см3 0,1 н раствора NaOH, равен (см3):

1)10;

2)5;

3)4;

4)6.

9.11.В кислой среде перманганат калия восстанавливается до:

1)K2MnO4;

2)MnO2;

3)MnSO4;

4)Mn(OH)2.

9.12.В методе нейтрализации в качестве рабочих растворов применяют (возможно несколько вариантов ответа):

1)кислоты;

2)основания;

3)соли кислые;

4)соли средние.

9.13.Методом нейтрализации не определяют:

1)слабые кислоты;

2)сильные кислоты;

3)сильные основания;

4)средние соли.

9.14.В основе титрования лежит закон:

1)скорости;

2)действия масс;

3)эквивалентов;

4)первый закон термодинамики.

9.15.Объем 0,1 н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации 20 см3 0,15 н раствора хлороводородной кислоты, равен (см3):

9.16. Для установления титра раствора перманганата калия применяется стандартный раствор:

1)щавелевой кислоты;

2)йода;

3)сульфата железа (II);

4)серной кислоты.

44

9.17. Титрование по реакции

Na2B4O7 + 2HCl + H2O = 2NaCl + 4H3BO3 относится к методу ...

титрования.

1)осадительного;

2)окислительно-восстановительного;

3)комплексонометрического;

4)кислотно-основного.

9.18.При определении жесткости воды анализируемую пробу титруют раствором:

1)трилона Б;

2)гидроксида натрия;

3)тиосульфата натрия;

4)серной кислоты.

9.19.Расчет концентрации анализируемого раствора при титровании проводится по формуле:

m

1) Сн mэ V ;

2) С1 V1 С2 V2 ;

m

3) Сm M V ;

Т 1000

4) Сн Мэ V .

9.20. Методы анализа, основанные на измерении объема раствора реагента с точно известной концентрацией, затраченного на взаимодействие с определенным объемом раствора определяемого вещества, называются:

1) титриметрическими;

2) абсорбционными;

3) хроматографическими;

4) гравиметрическими.

9.21. При гравиметрическом определении свинца в сплаве получено 1,4642 г PbSO4. Масса свинца в сплаве составляет (г):

1) 2,144;

2) 0,466;

3) 1,464;

4) 1,000.

45

9.22.В основе методов кислотно-основного титрования лежит процесс образования:

1)гидратов;

2)слабого электролита;

3)малорастворимого соединения;

4)комплексных соединений.

9.23.Для нейтрализации 100 см3 раствора гидроксида натрия c молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 потребуется … см3 раствора серной кислоты c молярной концентрацией 0,1 моль/дм3.

1)100;

2)25;

3)200;

4)50.

9.24.Масса осадка, образующаяся при сливании 250 см3 раствора

1)1,5;

2)3,0;

3)2,5;

4)4,5.

9.25.Объем аммиака (н.у.), который содержится в 2,5 дм3 0,2 М раствора NН3, составляет (дм3):

1)8,98;

2)22,4;

3)11,2;

4)4,48.

9.26.При титровании раствора, содержащего 0,1 г вещества, израсходовано 21,5 см3 0,1 М раствора НCl. Массовая доля гидроксида натрия в образце равна (%):

9.27. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/дм3, необходимый для осаждения ионов бария из 60 см3 раствора хлорида бария с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/дм3, равен (см3):

46

9.28.Для нейтрализации 150 см3 раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 требуется раствор, содержащий … г уксусной кислоты.

1)6,0;

2)1,8;

3)3,6;

4)5,0.

9.29.Количество азотной кислоты, содержащееся в растворе, на нейтрализацию которого израсходовано 100 см3 раствора NaOH с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3, составляет (моль):

1)0,02;

2)0,1;

3)0,01;

4)0,2.

9.30.Объем 0,1 н. раствора КOH, необходимый для нейтрализации 20 см3 0,15 н. раствора азотной кислоты, равен (см3):

1)15;

2)45;

3)30;

4)20.

9.31.Формула вещества, 0,1 М раствор которого характеризуется наибольшим значением рН, имеет вид:

1)HCl;

2)NaHCO3;

3)CH3COOH;

4)NaOH.

Тема 10. Физико-химические методы анализа

10.1 Методы, основанные на разделении и концентрировании анализируемых компонентов на поверхности сорбента, называются:

1)хроматографическими;

2)потенциометрическими;

3)полярографическими;

4)рефрактометрическими.

47

10.2.Для определения значения рН в аналитических лабораториях наиболее часто используют метод:

1)кондуктометрии;

2)полярографии;

3)потенциометрии;

4)кулонометрии.

10.3.Кондуктометрические методы анализа основаны на пропорциональной зависимости между концентрацией определяемого вещества и … его раствора или расплава.

1)интенсивностью излучения;

2)электропроводностью;

3)электродным потенциалом;

4)светопоглощением.

10.4.При определении содержания вещества методом фотоколориметрии используется … область спектра.

1)инфракрасная;

2)ультрафиолетовая;

3)видимая;

4)радиочастотная.

10.5.Метод потенциометрии основан на зависимости … от концентрации определяемых ионов.

1)электропроводности;

2)электродного потенциала;

3)количества электричества;

4)интенсивности излучения.

10.6.В методе кондуктометрии измеряется … анализируемых растворов.

1)температура;

2)концентрация;

3)электродный потенциал;

4)электропроводность.

10.7.Электрохимическая ячейка применяется в … методе анализа.

1)хроматографическом;

2)рентгеноструктурном;

3)полярографическом;

4)спектральном.

48

10.8.Выбор светофильтра осуществляется на основании снятия:

1)калибровочного графика;

2)градуированного графика;

3)спектральной характеристики;

4)спектров испускания.

10.9.Методы анализа, основанные на совокупности методов разделения и распределения вещества между подвижной и неподвижной фазами, называются:

1)полярографическими;

2)хроматографическими;

3)адсорбционными;

4)распределительными.

10.10.Индикационным параметром для установления качественного состава веществ спектральными методами является:

1)интенсивность линии;

2)сила тока;

3)оптическая плотность;

4)длина волны.

10.11.Методы анализа, основанные на способности веществ поглощать свет определенной длины волны, называются:

1)потенциометрическими;

2)спектрофотометрическими;

3)фотоэмиссионными;

4)радиометрическими.

10.12.В основе потенциометрического метода анализа лежит уравнение:

1)Нернста;

2)Ламберта–Бугера–Бера;

3)Фарадея;

4)Гиббса.

10.13.Метод плазменной фотометрии находит преимущественное применение при анализе … металлов.

1)переходных;

2)щелочных и щелочно-земельных;

3)тугоплавких;

4)благородных.

49

10.14.В основе фотометрического метода анализа лежит уравнение:

1)Нернста;

2)Ламберта–Бугера–Бера;

3)Фарадея;

4)Гиббса.

10.15.К электрохимическим методам анализа не относится … метод.

1)амперометрический;

2)кондуктометрический;

3)вольтамперометрический;

4)хроматографический.

10.16.Метод анализа, основанный на выделении веществ на электродах при прохождении через растворы электролитов постоянного электрического тока, называется:

1)электролизом;

2)электрофорезом;

3)электродиализом;

4)электрогравиметрией.

10.17.Электрохимическая ячейка не применяется в … методах анализа (возможно несколько вариантов ответа).

1)спектральном;

2)фотометрическом;

3)потенциометрическом;

4)кондуктометрическом.

10.18.Аналитическим сигналом в потенциометрическом методе анализа является:

1)сила тока;

2)оптическая плотность;

3)сопротивление раствора;

4)электродвижущая сила.

10.19.В методе кулонометрии измеряется …, прошедшего(шая) через раствор.

1)сила тока;

2)количество электричества;

3)количество электронов;

4)напряжение тока.

50