2089

10.20.Прямое фотометрирование возможно лишь для веществ, способных образовывать соединения:

1)светопоглощающие;

2)светоотражающие;

3)светопреломляющие;

4)светорассеивающие.

10.21.Распределительная жидкостная хроматография основана на использовании различия в:

1)сорбируемости компонентов смеси между жидкими фазами;

2)сорбируемости газов и паров на адсорбенте;

3)растворимости веществ;

4)устойчивости образуемых компонентов.

10.22.Рефрактометрический метод анализа основан на измерении коэффициента … света.

1)преломления;

2)отражения;

3)пропускания;

4)рассеяния.

10.23.В методе спектрофотометрии измеряемая величина, значение которой линейно зависит от концентрации анализируемого вещества, называется:

1)длиной волны;

2)оптической плотностью;

3)частотой излучения;

4)интенсивностью падающего света.

10.24.Линейная зависимость электропроводности раствора от концентрации электролита является основой метода количественного анализа, который называется:

1)кондуктометрией;

2)кулонометрией;

3)потенциометрией;

4)вольтамперометрией.

10.25.Объектами спектрофотометрического анализа являются:

1)эмульсии;

2)аэрозоли;

3)растворы;

4)суспензии.

51

10.26.Методы анализа, основанные на измерении объема раствора реагента с точно известной концентрацией, затраченного на взаимодействии с определенным объемом раствора определяемого вещества, называется:

1)хроматографическими;

2)титриметрическими;

3)адсорбционными;

4)гравиметрическими.

10.27.Перевод анализируемого вещества в раствор называют … анализом.

1)сухим;

2)влажным;

3)мокрым;

4)гигроскопичным.

10.28.В основе методов кислотно-основного титрования лежит процесс образования:

1)слабого электролита;

2)комплексных соединений;

3)малорастворимых соединений;

4)гидратов.

10.29.Отношение суммарной концентрации всех форм веществ в органическом растворителе к суммарной концентрации всех форм веществ в воде является:

1)коэффициентом распределения;

2)коэффициентом Генри;

3)коэффициентом Рауля;

4)коэффициентом пропорциональности.

10.30.Метод кулонометрии основан на использовании закона:

1)Эйнштейна;

2)Фарадея;

3)Клайперона–Клаузиуса;

4)Ламберта–Бугера–Бера.

10.31.Хроматографические методы анализа основаны на различной … способности определяемых веществ.

1)окислительно-восстановительной;

2)фотохимической;

3)электрохимической;

4)сорбционной.

52

10.32.В основе титриметрического анализа лежит закон:

1)постоянства состава;

2)эквивалентов;

3)Авогадро;

4)действующих масс.

10.33.Спектральный метод анализа:

1)потенциометрический;

2)фотометрический;

3)хроматографический;

4)полярографический.

10.34.Величина, показывающая отношение суммарной концентрации всех форм вещества в органической фазе к суммарной концентрации всех форм вещества в водной фазе, называется коэффициентом:

1)выделения;

2)удаления;

3)распределения;

4)отделения.

53

МОДУЛЬ 3

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 11. Основы химической термодинамики

11.1.Энтальпия образования NaNO3 соответствует тепловому эффекту реакции:

1)Na + NO2 + 1/2O2 = NaNO3;

2)Na2O + N2O5 = 2NaNO3;

3)Na + NO + O2 = NaNO3;

4)Na + 1/2N2 + 3/2O2 = NaNO3.

11.2.Согласно термохимическому уравнению

СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г); ∆Hº = 177,5 кДж, для получения 560 г оксида кальция требуется затратить теплоты (кДж):

1)1775;

2)887,5;

3)3550;

4)2662,5.

11.3.Согласно второму началу термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, для которых справедливо выражение:

1)∆S ≥ 0;

2)∆G ≥ 0;

3)∆S ≤ 0;

4)∆H ≥ 0.

11.4.Энтальпия образования Na2SO4 соответствует тепловому эффекту реакции:

1)2Na + S + 2O2 = Na2SO4;

2)Na2O + S + 3/2O2 = Na2SO4;

3)Na2O + SO3 = Na2SO4;

4)2Na + SO2 + O2 = Na2SO4.

11.5.Процесс, протекающий при постоянном значении давления в

системе, называется:

1)адиабатическим;

2)изохорическим;

3)изотермическим;

4)изобарическим.

54

11.6.Система, для которой термодинамические параметры во всех точках сохраняют свое постоянное значение, находятся в … состоянии.

1)нормальном;

2)равновесном;

3)возбужденном;

4)стандартном.

11.7.Реакция CaCO3(т)= CaO(т) + CO2, для которой ∆Hº = 178 кДж, ∆S° = 160 Дж/моль·К, при стандартных условиях:

1)находится в колебательном режиме;

2)протекает в обратном направлении;

3)протекает в прямом направлении;

4)находится в равновесии.

11.8.Уравнение реакции, происходящей с увеличением энтропии реакции, имеет вид:

1)2Н2S(г) + 3О2 = 2SO2(г)+ 2H2O(г);

2)N2 + O2 = 2NO;

3)CaO(т) + CO2 = CaCO3(т);

4)NH4NO2(т) = N2 + 2H2O(г).

11.9.Изменение свободной энергии Гиббса служит критерием

направленности процесса в … условиях.

1)изохорно-изотермических;

2)изобарно-изотермических;

3)изотермических;

4)изобарных.

11.10. Если ∆Н сгорания Sмонокл и Sромб равны –297,21 и –296,83 кДж/моль, то ∆Н превращения 1 моль моноклинной серы в ромбическую составляет (кДж):

1)–594,04;

2)+0,38;

3)–0,38;

4)+594,04.

11.11.Термодинамическое уравнение синтеза аммиака имеет вид

N2 + 3H2 = 2NH3, ∆H° = –92 кДж. При получении 6,72 дм3 NH3

тепловой эффект реакции составит (кДж):

1)–27,6;

2)–13,8;

3)13,8;

4)27,6.

55

11.12.Количественное соотношение между ∆U, Q, и A устанавливает закон термодинамики:

1)нулевой;

2)первый;

3)второй;

4)третий.

11.13.Уравнение Гиббса–Гельмгольца позволяет определить изменение … в изобарно-изотермических условиях.

1)энтальпии;

2)энтропии;

3)свободной энергии;

4)теплоты образования.

11.14.Изменение энтропии в результате процесса может служить критерием направленности его в … системе.

1)открытой;

2)закрытой ;

3)изолированной;

4)равновесной.

11.15.В реакции С2H2(г) + H2(г) = С2Н4(г) энтропия:

1)возрастает;

2)убывает;

3)остается неизменной;

4)равна нулю.

11.16.В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса системы…

1)возрастает;

2)остается без изменения;

3)убывает;

4)сначала убывает, потом возрастает.

11.17.При приближении температуры к абсолютному нулю энтропии веществ стремятся к нулю, т.к.:

1)усиливается дальний порядок в кристаллах;

2)число микросостояний кристаллов близко к 1;

3)число микросостояний больше 1;

4)ослабляется дальний порядок в кристаллах.

56

11.18.Константа равновесия при 298 К и ∆G° = 0 имеет значение:

1)10-1;

2)100;

3)101;

4)100,5.

11.19.Чтобы увеличить выход хлора в реакции

4HCl + O2 ↔ 2Н2О + 2Сl2, ∆Н° = –113,3 кДж/моль, необходимо:

1)повысить температуру;

2)поддерживать постоянной температуру;

3)понизить температуру;

4)понизить давление и температуру.

11.20.Если энтальпия образования H2O(пар) равна –241,84 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 224 дм3 (н.у.) водорода, равно (кДж):

1)120,92;

2)1209,2;

3)2418,4;

4)2420.

11.21.Количество теплоты (кДж), выделяемое в организме при окислении 45 г глюкозы С6Н12О6 (∆Н° = –1273кДж/моль) до

углекислого газа СО2 (∆Н°= –393 кДж/моль) и воды Н2О (∆Н°= –286 кДж/моль), равно:

1)466,8;

2)1400,5;

3)700,25;

4)2801.

11.22.Если энтальпия образования SO2 равна ∆Н° = –297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16 г серы, равно

(кДж):

1)148,5;

2)297;

3)74,25;

4)594.

11.23.Термодинамической функцией, которая характеризует степень

упорядоченности состояния системы, является:

1)энтальпия;

2)внутренняя энергия;

3)энтропия;

4)теплоемкость.

11.24.Если для реакции NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г);

57

Н= –124,2 кДж; ΔG = –186,7 кДж, то она является:

1)экзотермической и при стандартных условиях протекает в обратном направлении;

2)эндотермической и при стандартных условиях протекает в обратном направлении;

3)экзотермической и при стандартных условиях протекает в прямом направлении;

4)эндотермической и при стандартных условиях протекает в прямом направлении.

11.25.Для расчета изменения энтальпии реакции

СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2 Н2О(г) при стандартных условиях необходимо использовать формулу:

4)Н = Н(СО2) + 2 Н(Н2О(г)) – Н(СН4).

11.26.Количественное соотношение между изменением внутренней

энергии, теплотой и работой устанавливает … закон термодинамики.

1)нулевой;

2)второй;

3)третий;

4)первый.

11.27.Термодинамическое уравнение синтеза аммиака имеет вид

N2 + 3H2 = 2NH3, ∆H° = –93,2 кДж. При получении 22,4 дм3

аммиака выделяется тепла (кДж):

1)69,9;

2)46,6;

3)139,8;

4)93,2.

11.28.Согласно третьему началу термодинамики (постулату Планка):

1)энтропия идеального кристалла при 0 К равна нулю;

2)энтропия повышается при превращении жидкости в газ;

3)энтропия повышается при плавлении кристаллов;

4)энтропия возрастает при увеличении массы вещества.

11.29.Для получения 17 г сероводорода по реакции

58

H2(г) + S(т) = H2S(г), ∆H° = –21 кДж, требуется затратить теплоты

(кДж):

1)32,5;

2)42;

3)21;

4)11,5.

11.30.В соответствии с термохимическим уравнением

FeO(т) + H2(г) = Fe(т) + H2O(г), ∆H° = 23 кДж, для получения 560 г

железа необходимо затратить тепла (кДж):

Тема 12. Химическая кинетика и катализ

12.1.Выбрать факторы, не влияющие на константу скорости реакции (возможно несколько вариантов ответа):

1)температура;

2)природа реагентов;

3)концентрация;

4)площадь соприкосновения реагентов.

12.2.Константа скорости по своему физическому смыслу:

1)удельная скорость реакции;

2)концентрация вещества при постоянной температуре;

3)скорость реакции при любых концентрациях реагентов;

4)концентрация вещества при постоянном давлении.

12.3.Энергия активации реакции 1 (Е1) больше энергии активации реакции 2 (Е2). Скорость реакции 1 ... скорости реакции 2.

1)больше;

2)меньше;

3)равны;

4)не соизмеримы.

12.4.Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20 до 50 °С скорость реакции:

1)увеличивается в 6 раз;

2)уменьшается в 4 раза;

3)уменьшается в 2 раза;

4)увеличивается в 8 раз.

12.5.При повышении давления в 2 раза скорость химической реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl увеличивается в … раз(а).

59

1)4;

2)2;

3)6;

4)8.

12.6.Скорость реакции между растворами КСl и AgNO3, концентрации которых составляют 0,2 и 0,3 моль/дм3 соответственно, а k = 1,5·10-3 равна:

1)9·10-5;

2)6·10-2;

3)9·10-3;

4)9·10-1.

12.7.При увеличении давления в системе в 3 раза скорость химической реакции 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г):

1)уменьшится в 27 раз;

2)увеличится в 27 раз;

3)увеличится в 9 раз;

4)не изменится.

12.8.Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте при 25 °С за 16 с, а при 55 °С за 2 с, то температурный коэффициент скорости реакции равен:

1)0,5;

2)8;

3)2;

4)2,67.

12.9.Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Скорость реакции при повышении температуры от 300 до 340 °С увеличивается в …раз.

1)27;

2)12;

3)81;

4)9.

12.10.Для увеличения скорости реакции в 9 раз (температурный коэффициент равен 3) необходимо повысить температуру на:

1)20°;

2)30°;

3)40°;

4)50°.

12.11.Для увеличения скорости реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на:

60