2089

1)16°;

2)50°;

3)40°;

4)20°.

12.12.Константа скорости химической реакции возрастает в 105 раз при увеличении температуры от 500 до 1000 К, следовательно, энергия активации данной реакции равна (кДж/моль):

1)100;

2)57,5;

3)80;

4)95,5.

12.13.Константа скорости химической реакции возрастает в 100 раз при увеличении температуры от 500 до 1000 К, следовательно, энергия активации реакции равна (кДж/ моль):

12.14.Основная причина увеличения скорости реакции при гетерогенном катализе заключается в том, что:

1)катализатор направляет реакцию по пути с меньшей энергией активации;

2)катализатор уменьшает скорость реакции;

3)катализатор увеличивает скорость реакции;

4)катализатор увеличивает энергию активации реакции.

12.15.Энергия активации реакции снижается при:

1)введении катализатора в систему;

2)повышении температуры;

3)введении ингибитора в систему;

4)понижении температуры.

12.16.При уменьшении давления в системе в 2 раза скорость элементарной реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 :

1)уменьшится в 2 раза;

2)уменьшится в 4 раза;

3)увеличится в 4 раза;

4)уменьшится в 8 раз.

12.17.Природа промежуточного соединения при гетерогенном катализе связана с образованием:

61

1)промежуточного соединения исходного вещества с катализатором;

2)интерметаллидов;

3)поверхностного соединения за счет хемосорбции.

12.18.Энергия активации гетерогенно-каталитической реакции снижается за счет:

1)активной диффузии реагентов из глубины фазы;

2)адсорбции активированного комплекса на поверхности катализатора;

3)диссоциации продуктов;

4)химического взаимодействия катализатора с поверхностью раздела.

12.19.Значение концентрации исходных веществ, при которых

скорость элементарной гомогенной реакции 2А + В = С численно равна константе скорости, составляет (моль/дм3):

1)2;

2)1;

3)0,67;

4)1,5.

12.20.Уравнение реакции, скорость которой не изменяется с увеличением давления, имеет вид:

1)MgCO3(т) = MgO(т) + CO2(г);

2)2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г);

3)MgO(т) + CO2(г) = MgCO3(т);

4)2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г).

12.21.Если при увеличении температуры от 50 до 90 ºС скорость

реакции возрастает в 16 раз, то температурный коэффициент

12.22.Увеличение скорости реакции под действием катализатора происходит в результате:

1)уменьшения концентрации продуктов;

2)увеличения температуры;

3)уменьшения энергии активации;

4)увеличения концентрации реагентов.

12.23.Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается уравнением:

1)Ленгмюра;

62

2)Клапейрона–Менделеева;

3)Нернста;

4)Аррениуса.

12.24.Для того чтобы скорость гомогенной элементарной реакции 2NO + O2 = 2NO2 не изменилась при уменьшении концентрации оксида азота (II) в 2 раза, необходимо концентрацию кислорода:

1)оставить без изменения;

2)увеличить в 2 раза;

3)увеличить в 4 раза;

4)уменьшить в 4 раза.

12.25.Если температурный коэффициент реакции равен 2, то чтобы уменьшить скорость реакции в 8 раз, необходимо понизить

температуру на (˚С):

1)20;

2)40;

3)10;

4)30.

12.26.Если при увеличении температуры от 20 до 50 ˚С скорость реакции увеличилась в 27 раз, то температурный коэффициент скорости равен:

1)4;

2)2,67;

3)3;

4)2.

Тема 13. Химическое равновесие

13.1.Константа равновесия Кр равна равновесному давлению одного компонента в системе при данной температуре для реакции:

1)Fe2O3(т) + 3Н2 ↔ 2Fe(т) + 3 Н2О(пар);

2)MgCO3(т) ↔ MgO(т) + CO2;

3)CuO(т) + H2 ↔ Cu(т) +Н2О(пар);

4)Mn3O4 (т) ↔ 3Mn(т) + 2O2.

13.2.Теплота образования РCl5(т) в стандартных условиях при 298 К равна –463,5 кДж/моль. Как нужно изменить давление и температуру, чтобы увеличить равновесный выход пентахлорида фосфора в реакции его образования PCl3 + Cl2 = PCl5:

63

1)уменьшить давление и понизить температуру;

2)увеличить давление и понизить температуру;

3)увеличить давление и повысить температуру;

4)уменьшить давление и повысить температуру?

13.3.Кр′ есть константа равновесия реакции 3/2Н2 + 1/2N2 ↔ NH3,

Кр″ – константа равновесия реакции 3Н2 + N2 = 2NH3. При одинаковой температуре:

1)Кр′ и Кр″ одинаковы;

2)Кр′ и Кр″ различны;

3)Кр″ больше Кр′;

4)Кр″ меньшеКр′.

13.4.Чем меньше константа равновесия, тем … реакции.

1)меньше выход продуктов;

2)больше выход продуктов;

3)более необратима;

4)медленнее протекает в обратном направлении.

13.5.Мерой влияния температуры на константу равновесия является:

1)изменение свободной энергии Гиббса;

2)изменение энтальпии;

3)изменение энтропии;

4)изменение свободной энергии Гельмгольца.

13.6.Факторами, влияющими на константы равновесия Кр и Кс в идеальных системах, являются:

1)давление и концентрация;

2)температура и давление;

3)природа реагирующих веществ и температура;

4)природа реагирующих веществ и давление.

13.7.Равновесие экзотермической реакции

С(кокс) + 2N2O(г) ↔ СО2(г) + 2N2(г) сместится вправо (→) при:

1)повышении давления;

2)повышении температуры;

3)дополнительном введении С;

4)понижении концентрации азота N2.

13.8.Равновесие в системе 2СО + О2 ↔ 2СО2, ∆Н < 0 сместится вправо при (возможно несколько вариантов ответа):

1)увеличении температуры;

2)уменьшении давления;

3)уменьшении температуры;

64

4)повышении давления.

13.9.В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции

…скорости обратной реакции.

1)меньше;

2)не зависит от;

3)равна;

4)больше.

13.10.Повышение давления приводит к увеличению выхода продуктов реакции (возможно несколько вариантов ответа):

1)Fe3O4(т) + 4СО(г) ↔ 3Fe(т) + 4CO2(г);

2)СO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г);

3)2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г);

4)CaO(т) + CO2(г) ↔ СаСО3(т).

13.11.Системами, для которых математическое выражение закона

действующих масс имеет вид К = [CO], являются (возможно несколько вариантов ответа):

1)СаСО3(т) + 4С(т)↔СаС(т) + 3СО(г);

2)Fe3O4(т) + C(т) ↔ 3FeO(т) + СО(г);

3)Fe3O4(т) + 4C(т)↔3Fe(г) + 4CO(г);

4)СaO(т) + 3С(т)↔ СаС2(т) + СО(г).

13.12.Для экзотермического процесса синтеза аммиака одновременно

понижение температуры и увеличение давления… выход аммиака.

1)увеличивает;

2)не влияет на ;

3)уменьшает;

4)сначала увеличивает, потом уменьшает.

13.13.Реакция обратима, если константа равновесия имеет значение:

1)10-10;

2)1064;

3)1,0;

4)100,2.

1)вправо;

2)влево;

3)равновесие не изменится;

4)сначала вправо, затем влево?

65

13.15. Уравнение константы равновесия для реакции С(т) + СО2(г) ↔ 2СО(г) имеет вид:

13.16. Для увеличения выхода метанола в системе СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г), Н < 0 необходимо:

1)повысить температуру;

2)понизить концентрацию оксида углерода (II);

3)повысить концентрацию водорода;

4)понизить давление.

13.17.Если в колонне синтеза оксида серы (VI) при 600 ˚С установилось равновесие 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г), ∆Н < 0, то при увеличении температуры давление в системе:

1)уменьшается;

2)не изменяется;

3)становится равным атмосферному;

4)увеличивается.

13.18.Уравнения равновесных процессов, в которых изменение давления не вызывает смещения равновесия, имеют вид (возможно несколько вариантов ответа):

1)CaO(т) + CO2(г) ↔ CaCO3(т);

2)2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г);

3)Fe3O4(т) + 4CO(г) ↔ 3Fe(т) + 4CO2(г);

4)CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г).

13.19.Для смещения равновесия в системе

H2(г) + S(т) ↔ H2S(г), ΔH0 = –21 кДж в сторону образования сероводорода, необходимо:

1)понизить температуру;

2)понизить давление;

3)повысить давление;

4)ввести катализатор.

66

13.20.Понижение температуры вызывает смещение равновесия в сторону … реакции.

1)изотермической;

2)эндотермической;

3)экзотермической;

4)адиабатической.

13.21.Если прямая реакция равновесной конденсированной системы протекает с выделением теплоты, то для смещения равновесия в сторону продуктов реакции следует:

1)понизить давление;

2)повысить температуру;

3)понизить температуру;

4)повысить давление.

13.22.Для смещения равновесия в системе

SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г), ∆Н0 < 0 в сторону продуктов реакции, необходимо:

1)понизить концентрацию SO2;

2)понизить температуру;

3)понизить давление;

4)ввести катализатор.

13.23. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 3S(т) + 2H2O(г) ↔ 2H2S(г) + SO2(г) имеет вид:

Тема 14. Общие свойства растворов

14.1.Уменьшение энтропии наблюдается при растворении:

1)твердых веществ в воде;

2)жидких веществ в воде;

67

3)газов в воде;

4)ВМС в воде.

14.2.При растворении аммиака в воде наблюдается ... энтропии.

1)уменьшение;

2)возрастание;

3)выравнивание;

4)скачкообразное изменение.

14.3.При растворении 2,3 г некоторого вещества в 100 г воды температура кипения раствора повысилась на 0,26° относительно температуры кипения воды. Молярная масса растворенного вещества (ЕН2О = 0,52 град·кг/моль) составляет (г/моль):

1)98;

2)53;

3)46;

4)28.

14.5.В каком соотношении находятся величины осмотического давления двух водных 0,005 М растворов глюкозы и сульфата натрия:

1)в равном;

2)давление сульфата больше;

3)давление глюкозы больше;

4)в соотношении 2:1.

14.6.Как изменяется свободная энергия Гиббса системы при растворении сахара в воде при постоянных температуре и давлении:

1)возрастает;

2)убывает;

3)не изменяется;

4)сначала возрастает, затем убывает?

14.7.Понижение давления насыщенного пара над водным раствором глюкозы по сравнению с чистой водой при 293 К равно 963 Па. Давление насыщенного пара воды при этой температуре 2338 Па. Молярная доля глюкозы в растворе равна:

1)0,205;

2)0,588;

68

3)0,725;

4)0,41.

14.8. В 250 г воды растворен неэлектролит с молярной массой 340 г/моль. Раствор замерзает при –0,28°С. Масса вещества в растворе составляет (г):

1)12800;

2)45,8;

3)12,8;

4)163,2.

14.9.Давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества в летучем растворителе при диссоциации растворенного вещества:

1)уменьшается пропорционально степени электролитической диссоциации;

2)увеличивается пропорционально степени электролитической диссоциации α;

3)уменьшается пропорционально изотоническому коэффициенту;

4)увеличивается пропорционально изотоническому коэффициенту i.

14.10.Раствор, содержащий 5 г вещества неэлектролита в 100 г воды, кипит при 100,43 °С (ЕН2О = 0,52 град·кг/моль). Молярная масса вещества равна (г/моль):

1)216;

2)11;

3)0,6;

4)60.

14.11.При 20 °С давление насыщенного пара бензола (растворитель) равно 100 кПа. Давление насыщенного пара раствора 12,8 г

нафталина (М = 128 г/моль) в 83 г бензола (М = 78 г/моль) составляет (кПа):

1)85;

2)98;

3)91;

4)65.

14.12.Осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы в 200 см3 раствора при 298 К, равно (кПа):

1)4643;

2)3095;

3)6120;

69

4)2682.

14.13.Раствор, содержащий 1,05 г неэлектролита в 30 г воды, замерзает при –0,7 °С (Ккр(Н2О) = 1,86 град·кг/моль). Молярная масса неэлектролита равна:

1)47;

2)93;

3)50;

4)98.

14.14.Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 дм3 18,4 г глицерина С3Н8О3, при 0 °С равно (кПа):

1)2,27·105;

2)4,54· 102;

3)4,2 ·103;

4)5·102.

14.15.Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400 г воды, замерзает при температуре –0,93 °С (КН2О = 1,86 град·кг/моль). Молярная масса растворенного вещества равна (г/моль):

14.16.На растворимость газообразных веществ оказывают влияние:

1)температура, наличие катализатора, низкое значение энергии активации;

2)температура, наличие катализатора, низкое значение теплового эффекта растворения;

3)природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление;

4)степени окисления элементов растворителя, атмосферное давление, валентность элементов растворяемого вещества.

14.17.Наиболее низкой температурой кристаллизации при стандартных условиях будет обладать 5 % водный раствор:

1)глюкозы (М = 180 г/моль);

2)сахарозы (М = 342 г/моль);

3)фруктозы (М = 180 г/моль);

4)этанола (М = 46 г/моль).

14.18.После растворения вещества в растворителе при температуре 20 ºС давление насыщенного пара растворителем над раствором:

1)не изменяется;

2)повышается до критического значения, затем понижается;

3)повышается;

70