2089

2)золями;

3)эмульсиями;

4)взвесями.

19.6.Размер частиц дисперсной фазы в грубодисперсных

(микрогетерогенных) системах (м):

19.7.Размер частиц дисперсной фазы в коллоидных системах (м):

1)≈ 10-7…10-9;

2)≈ 10-4…10-6;

3)≈ 10-10…10-14;

4)≈ 10-3…10-8.

19.8.Распределите вещества по условному обозначению дисперсных систем:

19.9.В соответствии с классификацией дисперсионных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсной среды к типу ж/ж относят:

1)хлеб;

2)нефть;

3)молоко;

4)облака.

19.10.К дисперсной системе с трехмерной дисперсной фазой относится:

1)растворимый кофе;

2)древесина;

3)пленка нефти на поверхности воды;

4)молоко.

19.11.К количественным характеристикам дисперсных систем относится:

1)дисперсность;

2)гетерогенность;

3)число частиц в единице объема;

4)масса системы.

91

19.12.К дисперсной системе с жидкой дисперсионной средой относится:

1)коллоидный раствор;

2)сплав;

3)стекло;

4)морская пена.

19.13.Среди приведенных веществ дисперсной системой является:

1)раствор сахара;

2)минеральная вода;

3)молоко;

4)соленый раствор.

19.14.Гетерогенная система, в которой дисперсионная среда является газом, дисперсная фаза – жидкостью, называется:

1)гидрозоль;

2)аэрозоль;

3)эмульсия;

4)суспензия.

19.15.Дисперсные коллоидные системы получают методом:

1)конденсации более мелких частиц;

2)электролиза растворов ВМС;

3)полимеризации углеводородов;

4)диспергирования более крупных частиц.

19.16.Свойства грубодисперсных и микрогетерогенных систем:

1)неустойчивость;

2)непрозрачность;

3)гетерогенность;

4)прозрачность.

19.17.В природе диспергирование веществ, сопровождающееся образованием дисперсных систем, происходит (возможно несколько вариантов ответа):

1)в период половодья;

2)при вулканических извержениях;

3)при замерзании водоемов;

4)при выпадении осадков.

19.18.В зависимости от механизма образования и способности частиц дисперсной фазы взаимодействовать с частицами дисперсионной

92

среды коллоидные растворы подразделяются на (возможно несколько вариантов ответа):

1)лиофобные;

2)свободнодисперсные;

3)лиофильные;

4)связнодисперсные.

19.19.Дисперсными системами, относящимися к аэрозолям, являются (возможно несколько вариантов ответа):

19.20.Веществами, которые на практике применяются для стабилизации дисперсных систем, являются (возможно несколько вариантов ответа):

1)желатин;

2)растворимые соли высших карбоновых кислот;

3)полиакриламид;

4)растворимые соли неорганических кислот.

19.21.К методам получения дисперсных систем физической конденсацией относятся (возможно несколько вариантов ответа):

1)замена растворителя;

2)образование малорастворимого вещества;

3)тонкое измельчение твёрдого материала;

4)конденсация из паров.

19.22.Для очистки дымовых газов (аэрозолей) наиболее эффективным является:

1)механический способ фильтрации;

2)электрофорез;

3)введение адсорбентов;

4)обработка УФО.

19.23.Лиофобные коллоиды являются … системами.

1)обратимыми;

2)необратимыми;

3)равновесными;

4)неравновесными.

19.24.Образование коллоидного раствора происходит путём … частиц (возможно несколько вариантов ответа).

1)седиментации;

93

2)коагуляции;

3)диспергирования;

4)конденсирования.

19.25.Для очистки коллоидных растворов от ионных примесей применяют метод:

19.26.Характерным признаком объектов, изучаемых в коллоидной химии, является:

1)способность к диализу;

2)седиментационная неустойчивость;

3)агрегативная неустойчивость;

4)гетерогенность.

19.27.Образование коллоидных растворов возможно в реакциях:

1)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O;

2)AgNO3 + KI = AgI + KNO3;

3)MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O;

4)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl.

Тема 20. Свойства коллоидных растворов

20.1.Характерным свойством частиц дисперсной фазы коллоидных растворов является способность:

1)рассеивать свет;

2)наблюдаться в оптический микроскоп;

3)образовывать конус Тиндаля;

4)проходить через ультрафильтры.

20.2.Для дисперсных систем наиболее характерным оптическим явлением следует считать:

1)отражение света;

2)поглощение света;

3)рассеяние света;

4)преломление света.

20.3.Коллоидная частица золя йодида серебра, находящаяся в растворе, содержащем ионы H+, Ag+, NO3-, K+, в электрическом поле:

1)совершает колебательные движения;

2)остается неподвижной;

3)притягивается к катоду;

4)притягивается к аноду.

94

20.4.Явление переноса частиц дисперсной фазы в постоянном электрическом поле называется:

1)потенциалом течения;

2)электролизом;

3)электрофорезом;

4)электроосмосом.

20.5.Для очистки коллоидных растворов от ионных примесей применяют метод:

1)электрофореза;

2)электроосмоса;

3)электрокоагуляции;

4)электродиализа.

20.6.Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в коллоидный раствор называется:

1)осмосом;

2)диализом;

3)осмотическим давлением;

4)растворением.

20.7.Эффект рассеивания света характеризует:

1)грубодисперсные гетерогенные системы;

2)высокодисперсные гетерогенные системы;

3)гомогенные системы;

4)окрашенные растворы.

20.8.Форму коллоидных частиц можно определить с помощью:

1)электронного микроскопа;

2)ультрамикроскопа;

3)прибора Дорна;

4)эффекта Тиндаля.

20.9.Беспрерывное тепловое движение коллоидных частиц называется:

1)диффузией;

2)броуновским движением;

3)колебанием частиц;

4)притяжением частиц.

20.10.Интенсивность броуновского движения усиливается при:

1)уменьшении массы частиц;

2)увеличении вязкости среды;

3)увеличении массы частиц;

4)понижении температуры.

95

20.11.Броуновское движение относится к … свойствам коллоидных частиц.

1)диффузионным;

2)осмотическим;

3)седиментационным;

4)молекулярно-кинетическим.

20.12.Причиной возникновения конуса Тиндаля при прохождении через коллоидный раствор светового потока является:

1)флуоресценция;

2)адсорбция;

3)дифракционное рассеяние;

4)светопоглощение.

20.13.При прохождении через коллоидный раствор наибольшему рассеянию подвергается световой поток … диапазона.

1)ультрафиолетового;

2)видимого;

3)ближнего инфракрасного;

4)дальнего инфракрасного.

Тема 21. Строение коллоидных частиц

21.1. Мицеллы золя гидроксида алюминия

{m[Al(OH)3]·nAl3+·(n–x)Cl–}+х·xCl– образуются при сливании равных объемов растворов AlCl3 и гидроксида аммония NH4OH при условии, что концентрация хлорида алюминия ...

концентрации NH4OH.

1)ниже;

2)равна;

3)выше;

4)значительно ниже.

21.2.В формуле мицеллы иодида серебра

{m[AgI]·nAg+·(n-x)NO3-}+х·xNO3-жирным выделен(а):

1)адсорбционный слой противоионов;

2)коллоидная частица;

3)диффузионный слой противоионов;

4)слой потенциалообразующих ионов.

21.3.Коллоидные частицы золя, полученного пропусканием через хлорид мышьяка AsCl3 насыщенного раствора Н2S имеют … заряд.

96

1)отрицательный;

2)положительный;

3)нулевой;

4)различный.

21.4.Коллоидные частицы золя, полученного при сливании растворов КОН и избытка FeCl3, имеют … заряд.

1)отрицательный;

2)положительный;

3)нейтральный;

4)нулевой.

21.5.Мицеллы золя гидроксида железа (III)

{m[Fe(OH)3]·nFe3+·3(n-x)Cl–}+3х·3xCl– образуются при сливании равных объемов растворов FeCl3 и NaOH при условии, что концентрация FeCl3 … концентрации NaOH.

1)ниже;

2)равна;

3)выше;

4)значительно ниже.

21.6.Коллоидные частицы золя, полученного при сливании растворов К2SO4 и избытка BaCl2, имеют … заряд.

1)положительный;

2)нулевой;

3)отрицательный;

4)очень малый.

21.7.В коллоидном растворе, полученном взаимодействием К2SiO3 c

избытком Н2SO4, потенциалопределяющим является ион:

1)SO42-;

2)K+;

3)H+;

4)SiO32-.

21.8.В формуле мицеллы иодида серебра жирным выделен(а) {m[AgI]·nI-·(n-x)K+}-х·xK+:

1)адсорбционный слой противоионов;

2)коллоидная частица;

3)слой противоионов;

4)слой потенциалообразующих ионов.

21.9.Мицеллы золя сульфата бария

97

{m[BaSO4]·nBa2+·2(n-x)Cl-}+2х·2xCl- образуются при сливании

21.10. Адсорбционный слой противоионов в формуле мицеллы иодида серебра записывается в виде:

1)(n-x)K+;

2)nI-;

3)m[AgI];

4)xK+.

21.11.Структурной единицей коллоидного раствора считается:

1)коллоидная частица;

2)золь;

3)ядро коллоидной частицы;

4)мицелла.

21.12.Согласно теории строения коллоидных растворов мицелла является … частицей.

1)положительно заряженной;

2)электронейтральной;

3)радикальной;

4)отрицательно заряженной.

21.13.При гидролизе хлорида железа (III) образуется золь его гидроксида, потенциалопределяющим ионом в котором является

ион:

1)OH-;

2)Cl–;

3)H+;

4)Fe3+.

21.14.Согласно теории строения коллоидных растворов совокупность коллоидной частицы и диффузионного слоя ионов образует электронейтральную систему, которая называется:

1)аддуктом;

2)агрегатом;

3)молекулой;

4)мицеллой.

21.15.В коллоидной частице, образующейся согласно уравнению

98

1)SO42-;

2)Ba2+;

3)H+;

4)Cl-.

Тема 22. Коагуляция

22.1.Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO3 + KI(изб.) → AgI + KNO3, коагуляцию вызывают:

1)анионы электролита;

2)нейтральные молекулы;

3)катионы электролита;

4)катионы и анионы одновременно.

22.2.Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO3(изб.) + KI → AgI + KNO3, коагуляцию вызывают:

1)анионы электролита;

2)катионы электролита;

3)катионы и анионы одновременно;

4)нейтральные молекулы.

22.3.Для золя сульфата бария, полученного по реакции

1)AlCl3;

2)KCl;

3)K2SO4;

4)K3PO4.

22.4.В результате нейтрализации электрического заряда и удаления

гидратной оболочки коллоидных частиц (гранул) происходит их:

1)электролитическая пептизация;

2)кинетическая стабилизация;

3)гидролитическая конденсация;

4)разрушение и коагуляция.

22.5.Ион, при добавлении которого в коллоидную систему происходит ее разрушение, называется:

1)диспергирующим;

2)потенциалопределяющим;

3)коагулирующим;

4)адсорбционным.

22.6.Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно

заряженными коллоидными частицами оказывает:

99

1)KCl;

2)FeSO4;

3)AlCl3;

4)K3PO4.

22.7.Для золя гидроксида железа (III), полученного по реакции

FeCl3(изб.) + 3NaOН → Fe(OH)3 + 3NaCl, коагуляцию вызывают:

1)нейтральные молекулы NaCl;

2)катионы электролита;

3)анионы электролита;

4)введение дополнительно NaOН.

22.8.Коагулирующее действие K3PO4 выше для золя с … частицами.

1)незаряженными;

2)имеющими очень малый заряд;

3)отрицательно заряженными;

4)положительно заряженными.

22.9.Взаимодействие коллоидов с нейтральными солями сопровождается (возможно несколько вариантов ответа):

1)разрушением двойного слоя;

2)десорбцией потенциалопределяющего слоя;

3)адсорбцией ионов солей;

4)сжатием двойного электрического слоя.

22.10.Устойчивость коллоидных гетерогенных систем определяется (возможно несколько вариантов ответа):

1)наличием заряда коллоидной частицы;

2)присутствием ионного или молекулярного стабилизатора;

3)отсутствием стабилизатора;

4)наличием диффузионного слоя.

22.11.При получении устойчивых лиофобных золей, применяемых в качестве лекарственных препаратов (колларгол и протаргол), используется:

1)эффект Тиндаля;

2)коллоидная защита;

3)прибор Дорна;

4)диализатор.

22.12.Процесс перехода свежеполученного при коагуляции осадка в золь под действием посторонних веществ (электролитов и неэлектролитов) называется:

1)коагуляцией;

2)седиментацией;

100