2089

4)понижается.

14.19.Уравнение закона Вант-Гоффа Росм = CМ∙R∙T, характеризующее зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применимо:

1)только к разбавленным растворам сильных электролитов;

2)к любым растворам;

3)только к разбавленным растворам неэлектролитов;

4)к растворам слабых электролитов.

14.20.Наибольшее давление водяного пара будет наблюдаться над раствором, в 1 дм3 которого растворено глюкозы (г):

14.21.Метод определения молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора называется:

1)криоскопией;

2)экстракцией;

3)эбулиоскопией;

4)перегонкой.

14.22.Метод определения молярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания раствора называется:

1)криоскопией;

2)экстракцией;

3)эбулиоскопией;

4)перегонкой.

14.23.Температура замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя:

1)не изменяется;

2)изменяется неоднозначно;

3)имеет более высокое значение;

4)имеет более низкое значение.

14.24.Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются:

1)изотоническими;

2)изотермическими;

3)гипотоническими;

4)гипертоническими.

14.25.Раствор, содержащий 47,6 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 г воды (КН2О = 1,86 град·кг/моль), замерзает при температуре (°С):

1)–0,465;

71

2)–0,186;

3)–0,372;

4)–0,93.

14.26.Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной

концентрацией 0,1 моль/дм3 при 25 ˚С равно (кПа):

14.27.Растворимость данного вещества равна его концентрации в … растворе.

1)насыщенном;

2)истинном;

3)ненасыщенном;

4)перенасыщенном.

14.28.Осмотическое давление раствора, содержащего 4,5 г глюкозы в 200 см3 раствора при 298 К, равно (кПа):

Тема 15. Электрохимические процессы. Гальванический элемент

15.1.При зарядке свинцового аккумулятора на аноде протекает процесс:

1)PbSO4 + 2ē → Pb + SO42-;

2)PbSO4 + 2H2O → PbO2 + 4H+ + SO42- + 2ē;

3)PbO2 + 4H+ + SO42- + 2ē → PbSO4 + 2H2O;

4)Pb+ SO42- → PbSO4 + 2ē.

15.2.Электродный потенциал меди в 0,01 М растворе сульфата меди равен (В):

1)0,399;

2)0,281;

3)0,34;

4)0,89.

15.3.При работе гальванического элемента в стандартных условиях происходит превращение химической энергии реагентов в …

1)электромагнитную;

2)электрическую;

3)магнитную;

4)световую.

72

15.4. В гальваническом элементе из никелевого (φ° = –0,25 В) и железного (φ°= –0,44 В) электродов, погруженных в 1 М растворы их солей, на аноде протекает процесс:

1)Fe0– 2ē = Fe2+;

2)Fe2++2ē = Fe0;

3)Ni0– 2ē = Ni2+;

4)Ni2+ + 2ē = Ni0.

15.5.ЭДС гальванического элемента Mg|Mg(NO3)2||Cu(NO3)2|Cu при стандартных условиях составляет (В):

1)Mg + 2H+ = Mg2+ + H2;

2)Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag;

3)Zn + NiSO4 = ZnSO4 + Ni;

4)2AlCl3 + 3Cu = 2Al + 3CuCl2?

15.7.ЭДС гальванического элемента, содержащего железный и

серебряный электроды в 0,1 М растворах их солей, составляет

(φ°(Fe2+ /Fe) = –0,44 В, φ°(Ag+/Ag) = 0,80 В) (В):

1)–1,21;

2)1,21;

3)1,24;

4)–1,24.

15.8.ЭДС гальванического элемента, содержащего цинковый и

медный электроды в 0,01 М растворах их сульфатов

(φ°(Zn2+/Zn) = –0,76 В, φ°(Сu2+/Cu) = +0,34 В), составляет (В):

1)1,2;

2)1,1;

3)1,05;

4)1,3.

15.9. На поверхности стандартного водородного электрода Pt, H2 | Н2SO4 (1 M) протекает электрохимическая реакция:

1)Pt4+ – 4ē ↔ Pt0;

2)2H2 + Pt4+ ↔ Pt0 + 4H+;

3)2H+ + 2ē ↔ H2;

4)4H+ + Pt0 ↔ 2H2 + Pt0.

73

15.10.Существуют ли гальванические элементы, для которых величина ЭДС не зависит от величин стандартных электродных потенциалов:

1)существуют;

2)не существуют;

3)существуют только при низких температурах;

4)существуют только при низких концентрациях?

15.11.Указать ионы-окислители в следующих гальванических элементах:

Mg| Mg(NO3)2 || Pb(NO3)2| Pb;

Pt,H2| H2SO4|| SnSO4| Sn;

Ag | AgCl, KCl || CuCl2| Cu.

1)Mg2+, Sn2+, Ag+;

2)Pb2+, H+, Cu2+;

3)Mg2+, Pt4+, Ag+;

4)Mg2+, Sn2+, Cu2+.

15.12.В гальваническом элементе могут протекать реакции

(возможно несколько вариантов ответа):

1)2Н+ + Ni = Ni2+ + H2;

2)Sn2++Cu = Sn0 + Cu2+;

3)2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu;

4)Fe2+ + Pb = Fe0 + Pb2+.

15.13.В гальваническом элементе c кадмиевым катодом в качестве анода в стандартных условиях может выступать … электрод.

1)медный;

2)цинковый;

3)никелевый;

4)серебряный.

15.14.Согласно схеме гальванического элемента Fe|Fe2+||Ni2+|Ni:

1)электроны движутся от железного электрода к никелевому;

2)никель окисляется;

3)в процессе работы элемента на электроде осаждается железо;

4)никелевый электрод является анодом.

15.15.Согласно схеме гальванического элемента Cd|Cd2+||Сu2+|Сu:

1)в процессе работы элемента на электроде осаждается кадмий;

2)медный электрод является катодом;

3)электроны движутся от медного электрода к кадмиевому;

4)на медном электроде происходит окисление.

74

15.16.При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы меди, значение ЭДС гальванического элемента Zn|Zn2+||Сu2+|Сu:

1)не изменится;

2)уменьшится;

3)увеличится;

4)станет равна нулю.

15.17.При работе гальванического элемента, состоящего из

железного и никелевого электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов, на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид:

1)Fe0 – 2ē = Fe2+;

2)Ni2+ + 2ē = Ni0;

3)Ni0 – 2ē = Ni2+;

4)Fe2+ + 2ē = Fe0.

15.18.Электродный потенциал рассчитывают по уравнению:

1)Вант-Гоффа;

2)Фарадея;

3)Аррениуса;

4)Нернста.

15.19.Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, укажите, какие процессы протекают на аноде (А) и катоде (К) при работе гальванического элемента, составленного из стандартных

концентрацию ионов Cd2+, если ЭДС гальванического элемента

15.21. При работе элемента Даниэля – Якоби на катоде протекает

следующий процесс: 1) Zn0 – 2ē → Zn2+;

75

2)Zn2+ + 2ē → Zn0;

3)Cu0 – 2ē → Cu2+ ;

4)Cu2+ + 2ē → Cu0.

15.22.В гальванической паре Zn|Ag роль катода выполняет:

1)цинк;

2)водород;

3)серебро;

4)цинк и серебро одновременно.

15.23.В гальванической паре, где катодом является алюминий, анодом может быть:

1)серебро;

2)никель;

3)магний;

4)железо.

15.24.В каком гальваническом элементе на катоде протекает реакция

Ni2+ + 2ē = Ni0:

1)Fe|FeSO4||NiSO4|Ni;

2)Ni|NiSO4||SnSO4|Sn;

3)Ni|NiSO4||CuSO4|Cu;

4)Ni|NiSO4||AgNO3|Ag?

15.25.Чему равна ЭДС марганцево-хромового гальванического элемента, если концентрация электролита у анода 0,01 М, а у катода

0,001 М:

1)0,911;

2)0,340;

3)1,251;

4)2,162?

15.26.Какие металлы могут быть использованы в качестве анода в гальваническом элементе, катодом которого является Ag:

1)Cu;

2)Pt;

3)Au;

4)Pd?

Тема 16. Электрохимические процессы. Коррозия металлов

76

16.7.Железное изделие при нарушении целостности покрытия во влажной атмосфере будет разрушаться быстрее, если металлом покрытия является:

1)олово;

2)цинк;

3)медь;

4)алюминий.

16.8.Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – катодное или анодное и будет ли свинец корродировать первым при разрушении слоя покрытия?

1)катодное покрытие – свинец будет корродировать первым;

2)катодное покрытие – сначала будет корродировать железо;

3)анодное покрытие – сначала будет корродировать железо;

4)анодное покрытие – свинец будет корродировать первым.

16.9.Никелевое изделие покрыли медью. Какое это покрытие – катодное или анодное и будет ли медь корродировать первой при разрушении слоя покрытия?

1)анодное покрытие – сначала будет корродировать никель;

2)катодное покрытие – медь будет корродировать первой;

3)анодное покрытие – медь будет корродировать первой;

4)катодное покрытие – сначала будет корродировать никель.

16.10.Железное изделие покрыли цинком. Какое это покрытие – катодное или анодное и будет ли цинк корродировать первым при разрушении слоя покрытия?

1)анодное покрытие – цинк будет корродировать первым;

2)катодное покрытие – цинк будет корродировать первым;

3)анодное покрытие – сначала будет корродировать железо;

4)катодное покрытие – сначала будет корродировать железо.

16.11.Какой цинк корродирует быстрее: находящийся в контакте с кобальтом или со свинцом?

1)одинаково в обоих случаях;

2)в контакте со свинцом;

3)в контакте с кобальтом;

4)вообще не корродирует.

16.12.Какая реакция отвечает процессу восстановления на катоде при

атмосферной коррозии:

1) 2H2O + O2 + 4ē → 4OH-;

78

2)2H2O + 4ē → O2 + 4H+;

3)O2 + H2 – 4ē → H2O;

4)2H2O – 2ē → H2 + 2OH-?

16.13.Какая реакция отвечает процессу восстановления на катоде при

коррозии в среде кислого электролита:

1)H20 – 2ē → 2H+;

2)H20 + 2ē → 2H+;

3)2H+ + 2ē → H20;

4)2H+ – 2ē → H20?

16.14.Железное изделие с медными заклепками поместили в раствор

соляной кислоты. Какой металл подвергается коррозии:

1)медь;

2)железо;

3)оба металла;

4)металлы не корродируют?

16.15.Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать:

1)Ag;

2)Au;

3)Al;

4)Pt.

16.16.При коррозии, связанной с нарушением цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе, на аноде будет протекать

реакция, уравнение которой имеет вид:

1)Zn0 – 2ē = Zn2+;

2)Fe2+ + 2ē = Fe0;

3)4OH– – 4ē = 2H2O + O2;

4)Fe0 – 2ē = Fe2+.

16.17.Роль катодного покрытия на железном изделии может выполнять металл:

1)Al;

2)Sn;

3)Zn;

4)Mg.

16.18.Железное изделие при нарушении целостности покрытия во влажной атмосфере будет разрушаться быстрее, если металлом покрытия является:

1)олово;

2)цинк;

79

3)никель;

4)алюминий.

16.19.При коррозии, связанной с нарушением цинкового покрытия на железном изделии в кислой среде, на аноде будет протекать

реакция, уравнение которой имеет вид:

1)Zn0 – 2ē = Zn2+;

2)Fe2+ + 2ē = Fe0;

3)H20 – 2ē =2H+;

4)Fe0 – 2ē = Fe2+.

16.20.При коррозии, связанной с нарушением цинкового покрытия на железном изделии во влажном воздухе, на катоде будет протекать

реакция, уравнение которой имеет вид:

1)Zn0 – 2ē = Zn2+;

2)Fe2+ + 2ē = Fe0;

3)2H+ + 2ē = H20;

4)H20 – 2ē =2H+.

17.Электрохимические процессы. Электролиз

17.1.Электрохимическим путем восстанавливают катион Au3+. На восстановление 1 моля и 1 эквивалентной массы золота потребуется … Кл электричества.

1)289 500 и 96 500;

2)96 500 и 48 250;

3)98 600 и 100 000;

4)36 000 и 50 000.

17.2.При электролизе водных растворов солей SnCl2, AlCl3, MnSO4, AgNO3, CoSO4 на катоде можно получить следующие металлы:

1)Ag, Co, Mn, Sn;

2)Sn, Al, Mn, Ag;

3)Co, Sn, Al, Ag;

4)Ag, Sn, Al, Mn.

17.3.При электролизе водных растворов солей NaCl, CuSO4, AgNO3, K2SO4 на катоде можно получить следующие металлы:

80