2089

4.3.Наибольшее число ионов образуется при диссоциации в воде

1моль соли, формула которой:

1)Cu(NO3)2;

2)Al(NO3)3;

3)Na2SO4;

4)Ca3(PO4)2.

4.4.Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает

практически до конца, имеет вид:

1)BaSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Ba(OH)2;

2)CuSO4 + 2HCl = CuCl2 + H2SO4;

3)Na2SO4 + 2HCl = 2NaCl + H2SO4 ;

4)CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2.

4.5.Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между железом и соляной кислотой равна:

1)8;

2)6;

3)5;

4)7.

4.6.Сильным электролитом является водный раствор:

1)СO2;

2)CuCl2;

3)С2Н5ОН;

4)СО.

4.7.Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй ступени является:

1)FeOHNO3;

2)Fe(OH)2NO3;

3)Fe(OH)3;

4)FeOH(NO3)2.

0,05 моль. рН данного раствора равен:

1)1;

2)5;

3)1,3;

4)3.

21

4.10.Лакмус окрашивается в красный цвет растворами солей в наборе:

1)BaCl2, FeSO4;

2)NH4NO3, Al(NO3)3;

3)KHSO4, NaCl;

4)NH4Cl, K2SiO3.

4.11.Лакмус окрашивается в синий цвет растворами солей в наборе:

1)K2SiO3, Na3PO4;

2)КНСО3, NaNO3;

3)ZnSO4, K2[Zn(OH)4];

4)Na2S, NH4Cl.

4.12.рН < 7 имеет водный раствор солей:

1)K2SO4 и Cu(NO3)2;

2)FeSO4 и Na2SO3;

3)NaI и K2SO4;

4)FeSO4 и Cu(NO3)2.

4.13.В водном растворе хлорид-ионы образуются при диссоциации:

1)Cl2;

2)МgCl2;

3)AgCl;

4)ССl4.

4.14.Краткому молекулярно-ионному уравнению

СО32- + 2Н+ = СО2 + Н2О соответствует полное молекулярное уравнение:

1)(CuOH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O;

2)КHCO3 + HNO3 = KNO3 + CO2 + H2O;

3)K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O;

4)BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O.

4.15.Степень диссоциации (ионизации) в 0,2 М растворе хлорноватистой кислоты HClO (КД = 5·10-8) равна:

4.16. Степень диссоциации синильной кислоты HCN в 0,1 М растворе равна 0,007 %. Константа диссоциация для данных условий равна:

1)4,9·10-10;

2)7·10-8;

3)4·10-6;

4)2,4·10-10.

22

4.17.Введение в раствор уксусной кислоты СН3СООН ионов Н+ … ее диссоциацию.

1)не изменяет;

2)ослабляет;

3)усиливает;

4)сначала ослабляет, затем усиливает.

4.18.Число катионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы сульфата хрома, равно:

1)3;

2)2;

3)5;

4)4.

4.19.Сокращенное молекулярно-ионное уравнение

Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует реакции:

1)Ca3(PO4)2 + 3H2CO3 = 3СаСО3 + 2H3PO4;

2)CaCl2 + K2CO3 = СаСО3 + 2KCl;

3)CaSO3 + Na2CO3 = СаСО3 + Na2SO3;

4)Ca(NO3)2 + CO2 + H2O = СаСО3 + 2HNO3.

4.20.Сокращенное ионное уравнение имеет вид

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ для реакции:

1)FeSO4 + KOH →;

2)FeCO3 + HCl →;

3)FeCO3 + KOH →;

4)FeSO4 + H2O →.

4.21.Степень диссоциации уксусной кислоты в ее водном растворе можно увеличить:

1)добавлением соляной кислоты;

2)охлаждением;

3)добавлением ацетата натрия;

4)добавлением воды.

4.22.Раствор азотной кислоты имеет рН = 1. Концентрация кислоты в растворе при 100 % диссоциации равна (моль/дм3):

1)0,1;

2)0,005;

3)0,001;

4)0,01.

23

4.23.Раствор гидроксида натрия имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна (моль/дм3):

1)0,005;

2)0,001;

3)0,1;

4)0,01.

4.24.Наименьшей частицей растворенного вещества в растворах электролитов является:

1)атом;

2)ион;

3)электрон;

4)молекула.

4.25.Сильными электролитами являются (возможно несколько вариантов ответа):

1)NH4OH;

2)CuSO4;

3)Сa3(PO4)2;

4)HI.

4.26.Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид:

1)Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4;

2)CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2;

3)NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3;

4)Ba(NO)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ba(OH)2.

4.27.Раствор гидроксида бария имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна (моль/дм3):

1)0,005;

2)0,001;

3)0,01;

4)0,101.

4.28.рН 0,1 М раствора NaCl:

1)0;

2)≈ 7;

3)< 7;

4)> 7.

4.29.Раствор, в 500 см3 которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный:

24

4.30. рН раствора, в 1 дм3 которого содержится 0,2 моль гидроксида аммония (КД = 1,8·10-5), равен:

1)10,7;

2)2,7;

3)3,3;

4)11,3.

Тема 5. Равновесие в растворах электролитов. Гидролиз солей

5.1.Фенолфталеин не изменяет окраски в растворах солей:

1)CuSO4, MgCl2, K2CO3, NaCl;

2)MgCl2, Cu(NO3)2, FeSO4, NiCl2;

3)Na2CO3, CaCl2, ZnSO4, Na2SO4;

4)CuCl2, MgSO4, Na2SO3, K3PO4.

5.2.Лакмус приобретает синюю окраску в растворах солей:

1)CuCl2, MgCl2, FeCl3, CaCl2;

2)Ni(NO3)2, Cu(NO3)2, FeSO4, Na2CO3;

3)NaF, KCl, Na2CO3, KNO3;

4)K2CO3, Na3PO4, ВaCl2, CsNO3.

5.3.Взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого

образуется слабый электролит, называется:

1)гидратацией;

2)гидролизом;

3)сольватацией;

4)нейтрализацией.

5.4.Формула соли, которая не подвергается гидролизу, имеет вид:

1)СH3COONa;

2)AlCl3;

3)Cr2S3;

4)Na2SO4.

5.5.Сильным электролитом является водный раствор:

1)оксида углерода (II);

2)этанола;

3)оксида углерода (IV);

4)хлорида меди.

25

5.6.Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй ступени является:

1)FeOH(NO3)2;

2)Fe(OH)3;

3)Fe(OH)2NO3;

4)FeOH(NO3).

5.7.В уравнении для расчёта константы гидролиза ацетата натрия не учитывается значение концентрации:

1)[CH3COOH];

2)[OH–];

3)[CH3COO–];

4)[Na+].

5.8.Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна:

1)13;

2)15;

3)19;

4)17.

5.9.При помощи фенолфталеина можно различить растворы солей:

1)K2CO3 и KCl;

2)Na2CO3 и K2S;

3)K2SO4 и CuCl2;

4)ZnSO4 и Fe(NO3 )2.

5.10.Формула соли, водный раствор которой имеет рН 7:

1)NaHSO4;

2)ZnSO4;

3)CH3COONa;

4)KNO3.

5.11.Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид:

1)K2SO4;

2)MgSO4;

3)NH4NO3;

4)K2CO3.

26

5.12.Формула соли, значение рН водного раствора которой равно 7, имеет вид:

1)Na2CO3;

2)NaHSO4;

3)CH3COONa;

4)NaCl.

5.13.Формула соли, водный раствор которой характеризуется рН < 7, имеет вид:

1)CH3COONa;

2)KCl;

3)Na2CO3;

4)CuSO4.

5.14.Для водных растворов солей CuSO4 и FeCl3 верно, что:

1)в обоих растворах среда щелочная;

2)только во втором растворе среда кислая;

3)в обоих растворах среда кислая;

4)только во втором растворе среда щелочная.

Тема 6. Способы выражения состава растворов

6.1.Массовая доля гидроксида калия в растворе, полученном при смешивании 100 г раствора с массовой долей КОН 5 % и 150 г раствора с массовой долей 10 %, составляет (%):

1)8;

2)9;

3)6;

4)7.

6.2.Массовая доля гидрокарбоната натрия в растворе, полученном при смешивании 50 г раствора с массовой долей NaHCO3 8 % и 150 г раствора с массовой долей соли 4 % составляет (%):

1)5;

2)5,5;

3)6;

4)6,5.

6.3.Объем хлороводорода (н.у.), который содержится в 5 дм3 0,1 М раствора соляной кислоты, составляет (дм3):

27

6.4.Моляльная концентрация сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 16 г CuSO4 в 100 г воды, составляет (моль/кг):

1)8;

2)2;

3)16;

4)1.

6.5.Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном после выпаривания 300 г воды из 800 г раствора с массовой долей NaCl 10 %, составляет (%):

1)18;

2)12;

3)16;

4)20.

6.6.В 300 см3 воды растворили 50 г NaCl. Массовая доля NaCl в растворе составляет (%):

1)16,7;

2)14,3;

3)6;

4)7.

6.7.В 1 дм3 раствора содержится 3,42 г Al2(SO4)3 (Mr = 342 г/моль). Молярная концентрация ионов Al3+ в растворе равна (моль/дм3):

1)0,1;

2)0,01;

3)0,02;

4)0,03.

6.8.Молярная концентрация раствора, в 2 дм3 которого содержится 4,25 г хлорида лития LiCl, равна (моль/дм3):

1)0,05;

2)1;

3)0,1;

4)0,5.

6.9.Масса серной кислоты, содержащаяся в 2 дм3 раствора с молярной концентраций эквивалентов 0,5 моль/дм3, равна (г):

1)49;

2)196;

3)98;

4)24,5.

28

6.10.В 45 г воды растворено 6,84 г сахара C12H22О11. Мольные доли сахара и воды соответственно равны:

1)0,02 и 2,5;

2)0,008 и 0,992;

3)0,02 и 1,25;

4)0,02 и 0,998.

6.11.Объем 2 М раствора хлорида натрия, необходимый для приготовления 100 см3 0,5 М раствора, равен:

1)20;

2)10;

3)25;

4)50.

6.12.В 500 см3 воды растворено 105 г фторида натрия (NaF). Моляльность раствора составляет (моль/кг):

1)0,5;

2)5,0;

3)0,05;

4)1,5.

6.13.К 250 г 14%-ного раствора хлорида калия KCl добавили 2 г той же соли. Массовая доля соли (в процентах) в полученном растворе равна:

1)13,0;

2)4;

3)5;

4)14,7.

6.14. В 500 см3 0,1 н. раствора CuSO4 содержится растворенной соли (г):

1)8;

2)4;

3)16;

4)40.

6.15.Смешали 200 г 20 %-ного и 300 г 10 %-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна (%):

1)16;

2)14;

3)15;

4)18.

29

6.16.Объем 0,1 н. раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 см3 0,15 н. раствора азотной кислоты, равен (см3):

1)15;

2)20;

3)30;

4)45.

6.17.Объем аммиака (н.у.), необходимый для получения 15 % раствора аммиака из 500 г 10 % раствора, равен (дм3):

1)44,8;

2)16,05;

3)38,75;

4)32,94.

6.18.500 см3 водного раствора, содержащего 106 г карбоната натрия, разбавили дистиллированной водой в 2 раза. Молярная

концентрация Na2CO3 в полученном растворе составляет (моль/дм3):

1)0,1;

2)1,0;

3)0,05;

4)0,5.

6.19.Смешали 1,6 г метанола СН3ОН и 2,7 г воды. Мольная доля метанола в растворе составляет:

1)0,125;

2)0,25;

3)0,48;

4)0,32.

6.20.Молярная концентрация раствора, в 2 дм3 которого содержится 4,25 г хлорида лития, равна (моль/дм3):

1)0,50;

2)0,05;

3)1,0;

4)0,1.

6.21.К 250 г раствора, содержащего 25 г сульфата калия, добавили 250 см3 дистиллированной воды. Массовая доля растворенного вещества в растворе:

1)увеличилась в 2 раза;

2)уменьшилась в 2,1 раза;

3)уменьшилась в 2 раза;

4)осталась неизмененной.

30