2089

6.22.Масса гидроксида натрия в растворе, полученном при смешении 80 г раствора с массовой долей NaOH 2,5 % и 120 г раствора с массовой долей 5 %, составляет (г):

1)6;

2)8;

3)40;

4)200.

6.23.Размерность моляльной концентрации выражается в:

1)г/см3;

2)моль/дм3;

3)г/моль;

4)моль/кг.

6.24.Объем аммиака (н.у.), который содержится в 2,5 дм3 0,2 М раствора NH3, составляет (дм3):

1)22,4;

2)8,98;

3)11,2;

4)4,48.

6.25.Для нейтрализации 100 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 потребуется … см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3.

1)50;

2)25;

3)100;

4)400.

6.26.Молярной концентрацией растворенного вещества называется отношение:

1)числа молей растворенного вещества к общему числу молей в растворе;

2)массы растворенного вещества к массе раствора;

3)массы растворителя к общей массе раствора;

4)числа молей растворенного вещества к объему раствора.

6.27.Молярная концентрация эквивалентов равна молярности для раствора:

1)CaCl2;

2)ZnSO4;

3)H2SO4;

4)KNO3.

31

6.28. Массовая доля соли в растворе, полученном при смешении 150 г раствора с массовой долей соли 2 % и 350 г раствора с массовой долей 4 %, составляет (%):

1)3,0;

2)3,4;

3)1,7;

4)6,8.

6.29. В растворе нитрата калия объемом 0,5 дм3 и концентрацией 0,1 моль/дм3 содержится … г растворенного вещества.

1)5,05;

2)50,5;

3)10,1;

4)101.

Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции

7.1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции

KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O равен:

1)6;

2)3;

3)1;

4)5.

7.2.Сумма коэффициентов в уравнении окислительновосстановительной реакции

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

равна:

1)10;

2)11;

3)22;

4)21.

7.3.Формула вещества, которое способно проявлять только восстановительные свойства, имеет вид:

1)NaI;

2)NaIO3;

3)I2;

4)NaIO4.

32

7.4.Схема, которая соответствует процессу окисления, имеет вид:

1)S4+→S0;

2)P0→P5+;

3)N5+→N3-;

4)Cl20→2Cl-.

7.5.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции

NaClO3 + HCl → NaCl + Cl2 + H2O равен:

7.6.Только восстановительные свойства азот может проявлять в соединениях:

1)KNO3;

2)NH4Cl;

3)N2H4;

4)KNO2.

7.7.Сумма коэффициентов в уравнении окислительновосстановительной реакции I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + … равна:

1)20;

2)22;

3)26;

4)27.

7.8.Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции H2S + Na2SO3 → S + NaOH + … равен:

1)1;

2)3;

3)2;

4)4.

7.9.Окислительными свойствами обладает соединение серы:

1)H2S;

2)SO3;

3)Na2SO3;

4)Na2S2O3.

7.10.Степень окисления серы в ионе (S2O3)2- равна:

1)+4;

2)+6;

3)+2;

4)+3.

33

7.11.Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … равна:

1)12;

2)24;

3)25;

4)30.

7.12.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O … равен:

1)4;

2)1;

3)8;

4)2.

7.13.Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

равен:

1)5;

2)3;

3)1;

4)2.

7.14.Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + … равна:

1)18;

2)22;

3)20;

4)16.

7.15.Краткое ионное уравнение реакции окисления меди хлоридом

железа (III) имеет вид:

1)Cu0 + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+;

2)3Cu0 + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe0;

3)Cu0 + Fe3+ = Cu+ + Fe2+;

4)3Cu0 + Fe3+ = 3Cu+ + Fe0.

7.16.При окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде перманганат калия (KMnO4) восстанавливается с образованием:

1)MnO2;

2)Mn;

3)K2MnO4;

4)Mn2+.

34

7.17.Только окислительную способность проявляет … кислота.

1)сероводородная;

2)сернистая;

3)тиосерная;

4)серная.

7.18.Сумма коэффициентов в уравнении, соответствующем схеме

NH3 + O2 → NO + H2О, равна:

1)20;

2)18;

3)21;

4)19.

7.19.В реакции KI + KMnO4 + H2SO4→ I2 + MnSO4+ К2SO4 + H2O

перманганатионы:

1)окисляются;

2)восстанавливаются;

3)не изменяют степени окисления;

4)окисляются и восстанавливаются одновременно.

7.20.LiH + Н2О → … + … пропущенными в схеме химической реакции являются:

1)LiOH;

2)Н2;

3)О2;

4)Li2O.

7.21.При повышении степени окисления элемента происходит его:

1)восстановление;

2)окисление;

3)окисление-восстановление;

4)диспропорционирование.

7.22.Продуктом восстановления перманганата калия сульфитом натрия в сернокислой среде является вещество, формула которого:

1)K2MnO4;

2)MnO2;

3)Mn2O3;

4)MnSO4.

7.23.Число электронов, которое отдает 1 моль восстановителя в окислительно-восстановительной реакции

35

7.24.В реакции 3Са + 2Р = Са3Р2 атомы фосфора выступают в качестве:

1)восстановителей;

2)окислителей;

3)окислителей и восстановителей одновременно;

4)доноров неподеленной электронной пары.

7.25.В окислительно-восстановительной реакции

6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O молекулярный хлор:

1)подвергается только окислению;

2)подвергается только восстановлению;

3)не изменяет окислительно-восстановительного состояния;

4)окисляется и восстанавливается одновременно.

7.26.Согласно значениям стандартных электродных потенциалов

φ0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 B, φ0(Cl2/2Cl-) = 1,36 B, φ0(Br2/2Br-) = 1,06 B,

φ0(I2/2I-) = 0,54 B; сульфат железа (III) в стандартном растворе окисляет:

1)все галогенид-ионы;

2)бромид- и йодид-ионы;

3)только хлорид-ионы;

4)только йодид-ионы.

7.27.Число электронов, которое отдает 1 моль восстановителя в окислительно-восстановительной реакции

KOH + S → K2SO3 + K2S + H2O, равно:

7.28.Пероксид водорода Н2О2 может проявлять в окислительновосстановительной реакции свойства:

1)только окислителя;

2)ни окислителя, ни восстановителя;

3)только восстановителя;

4)и окислителя, и восстановителя.

7.29.Сероводород H2S обычно проявляет в окислительновосстановительной реакции свойства:

1)только окислителя;

2)восстановителя;

3)ни окислителя, ни восстановителя;

4)и окислителя, и восстановителя.

36

7.30.В реакции 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O ионы натрия:

1)не изменяют степень окисления;

2)окисляются;

3)окисляются и восстанавливаются одновременно;

4)восстанавливаются.

7.31.Перманганат–ион MnO4- в кислой среде восстанавливается до:

1)MnO2;

2)Mn2+;

3)MnO42-;

4)Mn.

37

МОДУЛЬ 2

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 8. Качественный анализ

8.1.Формула реагента, действием которого можно обнаружить присутствие в растворе ионов железа (III), имеет вид:

1)Na3[Co(NO2)6];

2)NH4CNS;

3)K3[Fe(CN)6];

4)(NH4)2C2O4.

8.2.Образование ярко-синей окраски при действии водного раствора

аммиака свидетельствует о присутствии в растворе ионов:

1)Zn2+;

2)Cu2+;

3)Fe3+;

4)Al3+.

8.3.Реактив Несслера (KOH + K2[HgI4] или K2[HgI4(H2O)2]) c ионами NH4+ образует соединение, представляющее собой осадок … цвета.

1)оранжевого;

2)малинового;

3)белого;

4)золотистого.

8.4.Концентрированный раствор аммиака можно использовать для

разделения следующих катионов:

1)Cu2+ от Ni2+;

2)Fe2+от Mn2+;

3)Cu2+от Mn2+;

4)Ni2+от Fe2+.

8.5.По кислотно-основной классификации катионов групповым реагентом для ионов Ca2+; Sr2+; Ba2+ является:

1)HCl;

2)K2CrO4;

3)H2SO4;

4)(NH4)2 C2O4.

38

8.6.Присутствие иона Cu2+ в смеси с ионами Fe2+, Fe3+, Zn2+ можно доказать, используя в качестве реактива:

1)раствор Н2S;

2)раствор аммиака;

3)раствор К4[Fe(CN)6];

4)раствор К3[Fe(CN)6].

8.7.При взаимодействии ионов Fe3+ c гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование:

1)бурого осадка;

2)белого осадка;

3)темно-синего осадка;

4)кроваво-красного раствора.

8.8.В растворе одновременно могут находиться ионы:

1)Na+, Ba2+, Cl-, SO42-;

2)Zn2+, Cu2+, OH-, NO3-;

3)Fe3+, Ca2+, S2-, Cl-;

4)K+, NO32-, Ba2+, H+.

8.9.AgNO3 является групповым реагентом для анионов:

1)Cl-, Br-;

2)I-, S2-;

3)NO2-, F-;

4)SO42- , CO32-.

8.10.Жесткость воды обусловлена наличием солей:

1)калия и натрия;

2)кальция и магния;

3)железа и марганца;

4)цинка и никеля.

8.11.Пероксид водорода H2O2 применяется при проведении

качественной реакции на ион:

1)Fe3+;

2)Ni2+;

3)Cr3+;

4)Cu2+.

8.12.Одновременно могут находиться в растворе все ионы:

1)К+,Ва2+, SO42-, NO3-;

2)Li+, Ca2+, Cl-, NO3-;

3)Zn2+, Ba2+, OH-, S2-;

4)Na+, Ca2+, CO32-, OH-.

39

8.13.Карбонат–ион СО32- обнаруживают в растворе:

1)сильным основанием;

2)сильной кислотой;

3)средней солью;

4)органическим индикатором.

8.14.Присутствие иона Са2+ в смеси с ионами Сu2+, Ni2+, Cr3+ можно доказать, используя в качестве реактива:

1)раствор (NH4)2C2O4;

2)раствор NH4NO3;

3)раствор (NH4)2SO4;

4)раствор NH4Cl.

8.15.При действии аммиачной воды на гидроксид меди Cu(OH)2 происходит образование соединения:

1)бурого цвета;

2)черного цвета;

3)синего цвета;

4)красного цвета.

8.16.Более устойчив комплексный ион серебра, константа

нестойкости которого равна:

8.18. Для доказательства присутствия карбонат-иона в анализируемом образце используется раствор:

1)сильного основания;

2)органического индикатора;

3)сероводорода;

4)сильной кислоты.

40