2089

2.4.Центральный атом находится в состоянии sp3-гибридизации в молекуле:

1)СН4;

2)К2СО3;

3)СО;

4)СО2.

2.5.Какие молекулы являются неполярными (возможно несколько

вариантов ответа):

1)СF4 – тетраэдрическая;

2)PH3 – пирамидальная;

3)SO2 – угловая;

4)BeCl2 – линейная?

2.6.В молекуле H2SO4 между атомами водорода и кислорода реализуется … связь.

1)ионная;

2)ковалентная полярная;

3)ковалентная неполярная;

4)водородная.

2.7.Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи:

2.8.Из приведенных молекул N2, PCl3, AlF3, SeCl2 неполярными являются:

1)N2, SeCl2, PCl3;

2)N2, AlF3;

3)PCl3, AlF3;

4)AlF3, SeCl2.

2.9.Атомную кристаллическую решетку имеет:

2.10. Образование химической связи в ионе [BF4]- BF3+ F- = [BF4]- осуществляется:

1)по донорно-акцепторному механизму;

2)за счет электростатического притяжения ионов фтора и бора;

3)по обменному механизму;

4)вследствие обмена электронами между молекулой и ионом.

11

2.11. Вещества, содержащие только ковалентные полярные химические связи, приведены в ряду:

1)PF5; Cl2O7 ; NH4Cl;

2)H3PO4; BF3; CH3COONH4;

3)NO2; SOCl2; CH3COOH;

4)F2; H2SO4; P2O5.

2.12.Неполярной является молекула:

1)угловая SO2;

2)тетраэдрическая CF4;

3)пирамидальная PH3;

4)линейная HCN.

2.13.Молекула SiF4 имеет … пространственную конфигурацию.

1)угловую;

2)треугольную;

3)линейную;

4)пирамидальную (тетраэдр).

2.14.Центральный атом имеет sp2 – гибридизацию в молекулах (возможно несколько вариантов ответа):

1)С2Н4;

2)BF3;

3)NCl3;

4)C2H2.

2.15.В ряду водных растворов HF→HCl→HBr→HI сила кислот:

1)уменьшается;

2)увеличивается;

3)остается постоянной;

4)изменяется неоднозначно.

2.16.В узлах кристаллической решетки хлорида калия располагаются:

1)атомы калия и молекулы хлора;

2)ионы калия и хлора;

3)атомы калия и хлора;

4)молекулы KCl.

2.17.Формула молекулы с наибольшей полярностью связи Э-Н имеет вид:

1)HF;

2)CH4;

3)H2O;

4)NH3.

12

2.18.Формула молекулы вещества, в которой реализуется только ковалентный полярный тип связи, имеет вид:

1)Cl2;

2)NaClO3;

3)NaCl;

4)HCl.

2.19.Установите соответствие между формулой вещества и типом гибридизации орбиталей центрального атома: 1) CO2; 2) SO2;

3)CH4.

1)sp3;

2)sp2;

3)sp;

4)sp3d.

2.20.Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки в веществе: 1) графит; 2) хлорид кальция; 3) литий.

1)атомная;

2)металлическая;

3)ионная;

4)молекулярная .

2.21.Формула вещества, в молекуле которого содержатся 2σ- и 2πсвязи, имеет вид:

1)C2H2;

2)H2O2;

3)CO2;

4)N2.

2.22.Формула вещества, молекулы которого имеют линейное

строение, имеет вид:

1)NO2;

2)SO2;

3)H2S;

4)СO2.

2.23.Графит имеет … кристаллическую решётку.

1)ионную;

2)атомную;

3)металлическую;

4)молекулярную.

13

2.24.Число связей в молекуле О2 равно:

1)2;

2)1;

3)3;

4)1,5.

2.25.В узлах кристаллической решетки хлорида кальция

располагаются:

1)ионы Са2+ и Сl-;

2)молекулы СаСl2;

3)атомы Са и Сl;

4)атомы Са и молекулы Сl2.

2.26.Для простых веществ характерны следующие типы химической связи:

1)ковалентная неполярная и ионная;

2)ковалентная полярная и металлическая;

3)ковалентная неполярная и металлическая;

4)ионная и металлическая.

2.27.Центральный атом имеет sp3 – гибридизацию в молекуле:

1)СН4;

2)BF3;

3)ВеCl2;

4)SO2.

2.28.Валентный угол в молекуле метана составляет:

1)109˚28`;

2)90˚;

3)180˚;

4)120˚.

2.29.Центральный атом имеет sp – гибридизацию в молекуле (возможно несколько вариантов ответа):

1)Н2O;

2)SO2;

3)ВеF2;

4)CO2.

2.30.Образованию химической связи соответствует:

1)взаимодействие ядер атомов;

2)перекрывание электронных облаков;

3)притяжение электронов;

4)уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов.

14

Тема 3. Классы неорганических соединений

3.1.Формула гидроксида, который реагирует с водными растворами и кислот, и оснований, имеет вид:

1)Mg(OH)2;

2)Zn(OH)2;

3)B(OH)3;

4)NH4OH.

3.2.Формула гидроксида, который можно получить растворением в воде его оксида, имеет вид:

1)КОН;

2)AgOH;

3)Zn(OH)2;

4)Cu(OH)2.

3.3.Формула гидроксида, образующего основные соли, имеет вид:

1)Cu(OH)2;

2)CuOH;

3)NH4OH;

4)NaOH.

3.4.Формулы гидроксида, проявляющего амфотерные свойства, имеет вид:

1)Cr(OH)2;

2)B(OH)3;

3)Fe(OH)2;

4)Cr(OH)3.

3.5.Оксид хрома (VI) CrO3 взаимодействует (без перемены степени окисления) со следующими веществами (возможно несколько вариантов ответа):

1)Ва(ОН)2;

2)ZnO;

3)N2O5;

4)HCl.

3.6.Продуктом реакции P2O5 + 2NaOH + H2O → является:

1)Na3PO4;

2)NaH2PO4;

3)Na2HPO4;

4)NaPO3.

15

3.7.Молярная масса соли, образующейся при взаимодействии одного моля гидроксида кальция с одним молем соляной кислоты, равна:

1)75,5;

2)92,5;

3)76,5;

4)111.

3.8.Молярная масса соли, образующейся при взаимодействии двух молей оксида углерода (IV) c одним молем гидроксида магния, равна:

1)144;

2)84;

3)146;

4)85.

3.9.В водном растворе будут взаимодействовать друг с другом (возможно несколько вариантов ответа):

1)MgO и КОН;

2)PbO и NaOH;

3)Сu(OH)2 и Zn;

4)Al2O3 и НСl.

3.10.При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора

NaOH образуется:

1)сульфат натрия и вода;

2)гидросульфат натрия;

3)гидросульфит натрия;

4)сульфит натрия и вода.

3.11.Для цепочки превращений

Cl2 NaOH t0

Fe → Х1 → Х2 → Х3 конечным веществом Х3 является:

1)Fe2O3;

2)Fe(OH)2;

3)Fe(OH)3;

4)FeO.

3.12.Сумма коэффициентов в уравнении реакции

Fe(OH)2 + HCl → основная соль +… :

1)4;

2)5;

3)6;

4)9.

16

3.13.Из раствора сульфата цинка (II) выпадает осадок при добавлении:

1)KCl;

2)К2S;

3)СН3СООК;

4)КВr.

3.14.Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые в воде основания, не взаимодействуют с:

1)кислотами;

2)водой;

3)водородом;

4)алюминием.

3.15.В водном растворе практически осуществима реакция:

1)Na2SO4 + KCl →;

2)H2SO4 + BaCl2 →;

3)KNO3 + NaOH →;

4)CuCl2 + Na2SO4 →.

3.16.Из раствора нитрата меди (II) выпадает осадок при добавлении:

1)AgNO3;

2)NaBr;

3)NaOH;

4)Na2SO4.

3.17.С кислотами и щелочами взаимодействует оксид:

1)хрома (III);

2)хрома (II);

3)магния ;

4)хрома (VI).

3.18.Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид:

1)Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4;

2)Ba(NO)3 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ba(OH)2;

3)CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2;

4)NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3.

3.19.Хлорид меди (II) образуется при действии соляной кислоты на:

1)карбонат меди (II);

2)оксид меди (II);

3)бромид меди (II);

4)медь.

17

3.20.Основными оксидами являются:

1)Na2O;

2)ВеО;

3)Al2O3;

4)СаО.

3.21.В схеме «кислотный оксид + основание = …» продуктами реакции являются:

1)вода;

2)основной оксид;

3)соль и вода;

4)кислота и соль.

3.22.При взаимодействии оксида железа (III) c избытком раствора H2SO4 образуется:

1)сульфат железа;

2)гидросульфат железа;

3)гидроксосульфат железа;

4)реакция не пойдет.

3.23.Веществами Х1 и Х2 в цепочке превращений

Ca → Х1 → СаСО3 → Х2 являются:

1)СаО и СаС2О4;

2)СаСl2 и СаО;

3)СаО и Са(ОН)2;

4)Сa(OH)2 и Са(HCO3)2.

XY

3.24.В схеме превращений К → КОН → K2SO4 веществами Х и Y

являются:

1)H2O;

2)SO3;

3)SO2;

4)NaOH.

3.25.Оксидами, которые проявляют амфотерные свойства, являются (возможно несколько вариантов ответа):

1)CaO;

2)BeO;

3)Cr2O3;

4)CrO3.

18

3.26.Образование кислых солей возможно в реакциях между веществами:

1)Fe(OH)3 + HCl →;

2)KOH + CO2 →;

3)N2O5 + NaOH →;

4)CaO + H3PO4 →.

3.27.Кислотами, которые не образуют кислых солей, являются:

1)ортофосфорная;

2)сернистая;

3)хлороводородная;

4)азотистая.

3.28.Образование соли аммония возможно в химической реакции:

1)Fe + HNO3(конц) →;

2)Cu + HNO3(разб) →;

3)Mg + HNO3(разб) →;

4)Zn + HNO3(конц) →.

3.29.При растворении гидроксидов цинка и хрома (III) в избытке

раствора гидроксида калия образуются вещества, формулы которых имеют вид:

1)K2ZnO2;

2)K3[Cr(OH)6];

3)K2[Zn(OH)4];

4)KCrO2.

H2O CO2(изб)

3.30. В схеме превращений CaH2 → X → Y веществами Х и Y являются:

1)Ca(HCO3)2;

2)Ca(OH)2;

3)CaO;

4)CaCO3.

3.31.Продуктами взаимодействия пероксида натрия с углекислым газом в молярном соотношении 1:1 являются (возможно несколько вариантов ответа):

1)Na2CO3;

2)Na2O;

3)CO;

4)O2.

19

3.32.Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами:

1)со степенью окисления ниже +4;

2)с любой степенью окисления;

3)главных подгрупп;

4)со степенью окисления +4 и выше.

3.33.При взаимодействии 1 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты образуется … соль и вода.

1)кислая;

2)двойная;

3)основная;

4)средняя.

3.34.Оксид цинка не реагирует с:

1)CO2;

2)NaOH;

3)NO;

4)SO2.

3.35.Кислая соль образуется при взаимодействии 1 моль Са(ОН)2 с:

1)1 моль HNO3;

2)1 моль H3PO4;

3)1 моль CH3COOH;

4)2 моль HCl.

Тема 4. Равновесие в растворах электролитов. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена

4.1.Наибольшее число катионов образуется при диссоциации в воде

1моль соли, формула которой:

1)Fe(NO3)3;

2)Ag3PO4;

3)Na3PO4;

4)Na2SO3.

4.2.Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-

ионному уравнению Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓, имеет вид:

1)CuS + NaOH →;

2)CuSO4 + NaOH →;

3)CuSO4 + Fe(OH)2 →;

4)CuCO3 + Fe(OH)2 →.

20