2089

Министерство образования и науки РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего профессионального образования «Сибирская государственная автомобильно-дорожная академия (СибАДИ)»

Кафедра инженерной экологии и химии

СБОРНИК ТЕСТОВ ПО ХИМИИ

Составители: В.А.Хомич, С.А.Эмралиева

Омск

СибАДИ

2012

1

ОГЛАВЛЕНИЕ

3

МОДУЛЬ 5. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ…………….. 103

Тема 23. Органические и неорганические полимеры. Реакции получения…. 103

Тема 24. Органические и неорганические полимеры. Структура и свойства. 107

Тема 25. Биополимеры………………………………………………………….. 110

Библиографический список…………………………………………………….. 112

Приложение 1. Периодическая таблица Д.И.Менделеева…………………….. 113

Приложение 2. Таблица растворимости …………………….............................. 114

Приложение 3. Таблица кислот ………………………………………………… 115

Приложение 4. Термодинамические характеристики веществ..…….……….. 116

Приложение 5. Энергия ионизации атомов и сродство атомов к электрону.. 118

Приложение 6. Стандартные электродные потенциалы φ° некоторых металлов (ряд напряжений)……………………………………119

Приложение 7. Изменение цвета индикатора в зависимости от кислотности среды……………………………………………………………. 119

Приложение 8. Наиболее распространенные специфические реагенты…….. 120

4

ВВЕДЕНИЕ

Базовые знания по дисциплине «Химия» студенты получают на лекциях и при работе с учебником [1]. Практическое применение теоретических знаний студенты осуществляют при выполнении лабораторных работ.

Основным методом контроля и оценки знаний студентов является тестирование. Тестовая система представляет собой основу единого государственного экзамена, используется в дистанционном обучении.

Для овладения алгоритмами выполнения тестовых заданий необходима самостоятельная работа, которая может проводиться по сборнику задач [2].

Тестовые задания, приведенные в данном сборнике, включают материалы 5 модулей и 22 тем дисциплины «Химия» для всех направлений бакалавриата. Сборник тестов является учебным пособием для текущего контроля знаний, а также для подготовки к интернет-тестированию. Сборник содержит приложения, необходимые для выполнения заданий.

При выполнении тестовых заданий рекомендуется пользоваться справочным пособием [3], которое содержит основные законы химии, правила, формулы, уравнения, а также справочные таблицы.

5

МОДУЛЬ 1

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Строение атома и периодическая система

1.1.В ряду H2SO3 → H2SeO3 → H2TeO3 сила кислот:

1)не изменяется;

2)уменьшается;

3)изменяется неоднозначно;

4)увеличивается.

1.2.Для электронов, находящихся на р-орбиталях, значение орбитального квантового числа равно:

1)3;

2)2;

3)1;

4)0.

1.3.Электронная конфигурация основного состояния внешнего

электронного уровня атома магния 2412Mg имеет вид:

1)3s23p0;

2)3s13d1;

3)3s13p1;

4)3s03d2.

1.4.Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего высший оксид состава Э2О5, равно:

1)3;

2)4;

3)5;

4)21.

1.5.Формула высшего оксида элемента, распределение валентных электронов которого ns1(n-1)d5, имеет вид:

1)Э2О;

2)ЭО3;

3)ЭО;

4)Э2О5.

6

1.6.Одинаковые значения валентности в высшем оксиде и водородном соединении проявляет:

1)сера;

2)фосфор;

3)кремний;

4)хлор.

1.7.Положение электрона в атоме характеризуется следующими квантовыми числами: n = 4; l = 2; ml = 0; S = +1/2. Электрон находится на орбитали:

1)4р;

2)2s;

3)4d;

4)4f.

1.8.Катион Mn2+ имеет электронную конфигурацию:

1)1s22s22p63p63d54s2;

2)1s22s22p63s23p63d5;

3)1s22s22p63s23p63d34s2;

4)1s22s22p63s23p63d44s1.

1.9.Энергию электронных орбиталей определяет … квантовое число.

1)спиновое;

2)главное;

3)магнитное;

4)орбитальное.

1.10.Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровни

3s23p6 имеет частица:

1)S0;

2)Mg2+;

3)S2-; 4)О2-.

1.11.Наименьшую энергию ионизации имеет атом:

1)магния;

2)алюминия;

3)кремния;

4)натрия.

7

1.12.В периоде с увеличением порядкового номера элементов относительная электроотрицательность:

1)остается постоянной;

2)увеличивается;

3)уменьшается;

4)изменяется периодически.

1.13.В ряду веществ NaOH → Mg(OH)2 → Al(OH)3 …

1)cвойства не изменяются, так как это гидроксиды металлов одного периода;

2)основные свойства усиливаются, так как увеличивается число гидроксогрупп;

3)cвойства изменяются периодически, так как возрастает заряд ядра атома;

4)кислотные свойства усиливаются, так как уменьшается атомный радиус.

1.14.Формула высшего оксида элемента с электронным строением атома 1s22s22p63s23p63d34s2:

1)Э2О;

2)Э2О3;

3)ЭО;

4)Э2О5.

1.15.В ряду Ва→Sr→Ca металлические свойства:

1)не изменяются, так как атомные радиусы близки;

2)усиливаются, так как радиусы атомов уменьшаются;

3)ослабляются, так как атомные радиусы уменьшаются.

1.16.Высшему валентному состоянию ванадия соответствует

электронная конфигурация:

1)3d34s2;

2)3d43s1;

3)3d34s14р1;

4)3d24s14р2.

1.17.Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2, имеет вид:

1)ЭО4;

2)ЭО2;

3)ЭО3;

4)ЭО.

8

1.18.Возможна комбинация квантовых чисел для одного из состояний электрона в атоме:

1)n = 3, l = 3, ml = 0; s = +1/2;

2)n = 3, l = 2, ml = 3; s = –1/2;

3)n = 2, l = 0, ml = 0; s = +1/2;

4)n = 2, l = 2, ml = 1; s = –1/2.

1.19.Магнитное квантовое число может принимать значения:

1)0, 1, 2…∞;

2)1, 2, 3…(n – 1);

3)–ℓ…0…+ℓ;

4)±1/2.

1.20.В ряду Ва(ОН)2 → Sr(OH)2 → Са(ОН)2 сила основания…

1)усиливается, так как радиус иона металла уменьшается;

2)усиливается, так как радиус иона металла увеличивается;

3)ослабляется, так как радиус иона металла уменьшается;

4)ослабляется, так как радиус иона металла увеличивается.

1.21.Изотопы элемента различаются числом:

1)протонов;

2)электронов;

3)нейтронов;

4)нуклонов.

1.22.Иону О2- соответствует электронная конфигурация:

1)1s22s22p6;

2)1s22s22p5;

3)1s22s22p3;

4)1s22s22p0.

1.23.Наиболее сильной кислотой является:

1)HClO;

2)HClO4;

3)HClO2;

4)HClO3.

1.24.Ядро атома состоит из:

1)нейтронов, электронов и протонов;

2)протонов и электронов;

3)протонов и нейтронов;

4)нейтронов и электронов.

9

1.25.В ряду Al2O3 → SiO2 → P2O5 происходит переход от:

1)основного оксида к кислотному;

2)основного оксида к амфотерному;

3)кислотного оксида к амфотерному;

4)амфотерного оксида к кислотному.

1.26.Внешний энергетический уровень W+6 имеет электронную

конфигурацию:

1)5d06s2;

2)5d46s0;

3)5d106s0;

4)5d06s0.

1.27.Электронная формула внешнего энергетического уровня 4s24p5 соответствует атому элемента:

1)35Br;

2)26Fe;

3)39K;

4)74W.

Тема 2. Химическая связь и строение вещества

2.1.Наиболее полярной является химическая связь в соединении:

1)КF;

2)ВF3;

3)SiF4;

4)F2.

2.2.Неполярными среди приведенных молекул являются (возможно

несколько вариантов ответа):

1)I2;

2)ВF3;

3)НI;

4)Н2О.

2.3.Химическая связь наиболее прочная в молекуле:

1)ССl4;

2)СН4;

3)СF4;

4)СВr4.

10