- •Лекция 7. Химические процессы и реакторы Виды химических реакторов
- •4.2. Процесс в химическом реакторе
- •4.2.1. Математическая модель процесса в химическом реакторе
- •4.2.2. Анализ процесса в химическом реакторе
- •4.3. ИзотермическиЙ процесс в химическОм реакторЕ
- •4.3.1. Режимы идеального смешения периодический и идеального вытеснения
- •4.3.2. Режим идеального смешения в проточном реакторе
- •4.3.3. Сопоставление непрерывных процессов в режимах идеального смешения и вытеснения
- •4.4. Неизотермический процесс в химическом реакторе
- •4.4.1. Режимы идеального смешения периодический и идеального вытеснения с теплообменом
- •Температурный режим в проточном реакторе идеального смешения
- •Сопоставление адиабатического процесса в проточных режимах идеального смешения и вытеснения и выбор эффективного ректора при протекании простых реакций аr q
- •Каскад ректоров ис (к-ис)
- •Состав и структура химико-технологической системы
- •Элементы хтс
- •Состояние хтс синтез и анализ хтс
- •Основы разработки эффективных хтс
- •Задачи синтеза и анализа хтс
- •Лекция 12
- •Анализ хтс
- •Основы расчёта материального баланса химико-технологической системы
- •1. Общий вид уравнений материального баланса
- •2. Химико-технологическая система и её расчётная схема
- •2.1. Материальный баланс элементов хтс
- •2. Общий вид уравнений теплового (энергетического) баланса
- •3. Форма представления материального баланса
- •1. Концепция полного использования сырьевых ресурсов
- •7) Комбинирование производств
- •2. Концепция полного использования энергетических ресурсов
- •4) Вторичные энергетические ресурсы
- •5). Энерго-технологическая система
- •3. Концепция минимизации отходов
- •4. Концепция эффективного использования оборудования
- •6) Совмещение процессов
- •7) Перестраиваемые (гибкие) химико-технологические системы
- •12.05.20. Лекция 14. ОПтимальные схемы реакторов ив и ис
- •5.6.1. Система химических реакторов
- •Примеры построения эффективных химических производств
- •Производство серной кислоты
- •Хтс производства азотной кислоты
4.4. Неизотермический процесс в химическом реакторе
4.4.1. Режимы идеального смешения периодический и идеального вытеснения с теплообменом
Исходя из идентичности математических моделей процессов в реакторах ИС–п и ИВ, воспользуемся описанием процесса в режиме ИВ (уравнения (4.7 и 4.8) и преобразуем их в случае протекания простой реакции А = В (WА(C,T) = -r(C,T)), используя определение степени превращения:
(4.28)
Следует обратить внимание, что С0 - начальная концентрация исходного компонента в непрореагировавшей смеси не равна Сн - концентрация этого же компонента на входе в реактор, в случае когда хн 0.
Обозначим QPС0/сP как Tад (адиабатический разогрев), отношение r(С,Т)/С0 выразим как r(х, Т), а выражение КтFуд/сP как В - параметр теплоотвода:
Система (4.28) приобретает вид:
(4.29)
Система уравнений (4.29) в общем виде не имеет аналитического решения.
Анализ процесса.
В адиабатическом режиме теплообмена с окружающей средой (теплоносителем) нет, т.е. В = 0 и система (4.29) примет вид:
(4.30)
Решением системы уравнений (4.30) является линейная зависимость
Т - Тн = Tад(х - хн), (4.31)
где (Т - Тн) - разогрев реакционной смеси до достижения степени превращения х. Разогрев реакционной смеси не зависит пути превращения.
Зависимость х(Т) (рис. 4.15) адиабатического процесса представляет прямую линию с тангенсом угла наклона : tg = 1/Tад, причем для экзотермической реакции наклон положительный (QP > 0 и Tад > 0), для эндотермической - отрицательный (QP 0 и Tад 0). Чем больше абсолютное значение Tад, тем реакционная смесь будет сильнее разогреваться или охлаждаться (штриховая линия на рис. 4.15 для экзотермической реакции).
Изменение Т и х с в ходе экзотермического и эндотермического процесса показано на рис. 4.16 и 4.17. Увеличение исходной концентрации ведет к повышению адиабатического разогрева (Т’ад) и ускорению превращения (кривые 2 на рис. 4.16).
Рис. 4.15. Зависимость x(Т) для адиабатического процесса в режиме ИВ: 1 - эндотермическая реакция; 2, 3- экзотермическая реакция (сплошная линия соответствует Тад, штриховая - Т’ад > Тад)
Рис. 4.16. Профили температуры Т(а) и степени превращения x(б) в режиме ИВ. Сплошные линии соответствуют экзотермическому адиабатическому процессу при Тад(1) и Т ад > Тад(2); штриховые линии - изотермическому процессу при температурах Т1 и Т2. Пояснения в тексте
Сопоставление адиабатического процесса с изотермическим. Если изотермический процесс осуществляется при температуре Т1 равной Тн (рис. 4.16 и 4.17 штиховые линии), то изотермический процесс в сравнении с адиабатическим экзотермическим будет менее интенсивным, а в сравнении с эндотермическим более интенсивным. Если температура изотермического процесса Т2 > Тн, то изотермический процесс будет интенсивнее адиабатического экзотермического, до тех пор, пока температура экзотерми- ческого процесса не станет равной Т2. В эндотермическом процессе при Т2 < Тн картина будет обратной.
Если реакция обратимая, то общий характер зависимостей "х - " и "Т -" для экзо- и эндотермических реакций сохраняется, но процесс будет протекать только до равновесной степени превращения (рис. 4.18 зависимость
Рис. 4.17. Профили температуры Т(а) и степени превращения x(б) в режиме ИВ. Сплошные линии соответствуют эндотермическому адиабатическому процессу; штриховые линии – изотермическому процессу при температурах Т1 и Т2. Пояснения в тексте
Рис. 4.18. К определению максимального адиабатического разогрева Тmax при протекании обратимых экзотермической (а) и эндотермической (б) реакций; xр - равновесные степени превращения; прямые - адиабаты в режиме ИВ
хP(Т) и х(Т)). Пересечение этих линий соответствует максимальному разогреву в слое - Tmax.