- •Тема 1.1. Основні закони хімії
- •Закон збереження маси речовини
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.2. Оксиди
- •Визначення. Класифікація оксидів.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.3. Основи
- •Визначення. Класифікація основ.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.4. Кислоти
- •Визначення. Класифікація кислот.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.5. Солі
- •Визначення. Класифікація солей.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.6. Хімічний зв'язок
- •Поняття про хімічний зв'язок. Типи хімічного зв’язку.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.7. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.8. Окисно-відновні реакції
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.1. Загальна характеристика металів
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.2. Корозія металів
- •Корозія металів. Види корозії.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.3. Лужні метали
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.4. Кальцій
- •Кальцій.**
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.5. Сполуки Кальцію
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.6. Алюміній
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.7. Залізо
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.8. Сульфур. Сірка.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.9. Сполуки Сульфуру
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.10. Сульфатна кислота та її солі
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.11. Нітроген. Азот.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.12. Аміак. Солі амонію.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.13. Сполуки Нітрогену
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2. 14.Фосфор
- •Фосфор.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.15. Сполуки Фосфору
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.16. Карбон. Вуглець.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.16. Сполуки Карбону
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.18. Силіцій.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.19. Сполуки Силіцію.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.1. Теорія будови органічних речовин о.М. Бутлерова
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.2. Алкани
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.3. Алкени
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.4. Алкіни
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.5. Алкадієни (дієнові вуглеводні)
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.6. Ароматичні вуглеводні (арени)
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.7. Природні джерела вуглеводнів
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.1. Одноатомні спирти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.2. Багатоатомні спирти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.3. Феноли
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.4. Альдегіди
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.5. Карбонові кислоти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.6. Естери
- •2. Номенклатура:
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.7. Жири. Мило
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.1. Вуглеводи. Глюкоза
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.2. Сахароза
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.3. Крохмаль і целюлоза
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.4. Аміни
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.5. Амінокислоти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.6. Білки
- •Контрольні запитання:
Тема 4.4. Альдегіди
План
-
Визначення та загальна формула класу.
-
Номенклатура.*
-
Ізомерія.*
-
Фізичні властивості.
-
Хімічні властивості.**
-
Добування.*
-
Застосування.
-
Альдегіди - це органічні сполуки, молекули яких містять функціональну групу атомів –С=О, зв’язану з вуглеводневим радикалом.
|
Н
Загальна формула альдегідів: СnH2nO.
2. Нумерація ланцюга здійснюється від альдегідної групи. До назви відповідного алкану додається суфікс –аль.
Н–C=O метаналь (мурашиний альдегід, формальдегід)
|
Н
СН3–C=O етаналь (оцтовий альдегід, ацетальдегід)
|
Н
3. а) Структурна ізомерія карбонового скелета
б) Ізомерія з кетонами:
СН3−СН2−С=О СН3−С−СН3
| ||
Н О
пропаналь пропанон (ацетон)
4. Метаналь – газ, інші нижчі альдегіди рідини, вищі – тверді. Метаналь та етаналь мають специфічний запах,добре розчинні у воді.
5. Спирти, які містять в молекулі до 15 атомів Карбону є рідинами, більше 15 – твердими речовинами. Нижчі спирти нерозчинні у воді, вищі практично нерозчинні. Серед спиртів, на відміну від вуглеводнів, немає газуватих речовин. Температури плавлення і кипіння спиртів значно вищі порівняно з вуглеводнями з такою самою відносною молекулярною масою
6. Хімічні властивості:
І. Горіння: 2С2Н4О +5О2 → 4СО2 + 4Н2О
ІІ. Реакції окиснення до карбонових кислот:
А) аміачним розчином аргентум оксиду (реакція «срібного дзеркала» - якісна реакція на альдегіди):
СН3–C=O + Ag2O → CH3−C=O + 2Ag
| |
H OH
Б) купрум (ІІ) гідроксидом:
tº
СН3–C=O + 2Cu(OH)2 → CH3−C=O + Cu2O + 2H2O
| |
H OH
ІІІ. Реакції приєднання:
А) відновлення воднем до спиртів: С2Н4О + Н2 → С2Н5ОН
Б) Реакція полімеризації формальдегіду з утворенням параформу:
7. Методи добування:
1) окиснення первинних спиртів: C2H5OH + СuO → CH3−C=O + Cu + H2O
|
H
2) реакція Кучерова (гідратація ацетилену): СН≡СН + Н2O → CH3−C=O
|
H
Cu2+
3) каталітичне окиснення етилену: 2СН2=СН2 + О2 → 2 CH3−C=O
|
H
tº
4) окиснення метану: СН4 + О2 → H−C=O + Н2О
|
H
8. Метаналь: 1) для дезинфекції приміщень;
2) для зберігання біопрепаратів;
3) добувають фенолформальдегідні полімери;
4) для добування параформу
Етаналь:1) для виробництва оцтової кислоти;
2) для лікування алкоголізму