- •Тема 1.1. Основні закони хімії
- •Закон збереження маси речовини
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.2. Оксиди
- •Визначення. Класифікація оксидів.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.3. Основи
- •Визначення. Класифікація основ.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.4. Кислоти
- •Визначення. Класифікація кислот.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.5. Солі
- •Визначення. Класифікація солей.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.6. Хімічний зв'язок
- •Поняття про хімічний зв'язок. Типи хімічного зв’язку.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.7. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.8. Окисно-відновні реакції
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.1. Загальна характеристика металів
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.2. Корозія металів
- •Корозія металів. Види корозії.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.3. Лужні метали
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.4. Кальцій
- •Кальцій.**
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.5. Сполуки Кальцію
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.6. Алюміній
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.7. Залізо
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.8. Сульфур. Сірка.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.9. Сполуки Сульфуру
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.10. Сульфатна кислота та її солі
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.11. Нітроген. Азот.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.12. Аміак. Солі амонію.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.13. Сполуки Нітрогену
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2. 14.Фосфор
- •Фосфор.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.15. Сполуки Фосфору
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.16. Карбон. Вуглець.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.16. Сполуки Карбону
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.18. Силіцій.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.19. Сполуки Силіцію.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.1. Теорія будови органічних речовин о.М. Бутлерова
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.2. Алкани
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.3. Алкени
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.4. Алкіни
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.5. Алкадієни (дієнові вуглеводні)
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.6. Ароматичні вуглеводні (арени)
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.7. Природні джерела вуглеводнів
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.1. Одноатомні спирти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.2. Багатоатомні спирти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.3. Феноли
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.4. Альдегіди
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.5. Карбонові кислоти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.6. Естери
- •2. Номенклатура:
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.7. Жири. Мило
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.1. Вуглеводи. Глюкоза
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.2. Сахароза
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.3. Крохмаль і целюлоза
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.4. Аміни
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.5. Амінокислоти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.6. Білки
- •Контрольні запитання:
Контрольні запитання:
-
Які органічні речовини називають спиртами?
-
Загальна формула насичених одноатомних спиртів.
-
Які хімічні властвисоті притаманні одноатомним спиртам?
-
Що називають реакцією естерифікації?
-
При спалюванні 9,2 г органічної речовини утворилося 17,6 г вуглекислого газу і 10,8г води. Відносна тгустина пари за воднем 23. Виведіть молекулярну формулу.
-
Дегідратацією насиченого одноатомного спирту добули алкен симетричної будови з нерозгалуженим ланцюгом масою 8,4 г, який взаємодіє з бромом масою 24 г. Визначити структурну формулу вихідного спирту та назвати його.
Література:
-
Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 10 – 11 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 100-102.
-
Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІІ, Гл. 17, §§ 142-143, с. 147-149.
-
Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с. 39.
-
Березан О.В. Органічна хімія. – К.: Абрис, 2000. – Р. ІV, §§ 1-4, с. 86-90.
Тема 4.2. Багатоатомні спирти
План
-
Визначення та загальна формула класу.
-
Номенклатура.*
-
Фізичні властивості.
-
Хімічні властивості.**
-
Одержання.*
-
Застосування.
1. Багатоатомні спирти містять у молекулах декілька функціональних груп – ОН.
Загальна формула двохатомних спиртів (гліколів) СnH2n(OH)2.
Загальна формула трьохатомних спиртів СnH2n-1(OH)3
Найпростіший представник гліколів – етиленгліколь НО–СН2–СН2–ОН, а трьохатомних спиртів – гліцерин НО–СН2– СНОН – СН2–ОН
2. В назвах двохатомних спиртів до назв вуглеводнів додається суфікс –діол, а в трьохатомних – тріол.
НО–СН2–СН2–ОН НО–СН2– СНОН – СН2–ОН
етандіол -1,2 пропантріол-1,2,3
3. Етиленгліколь і гліцерин – безбарвні в'язкі рідини, солодкі на смак, добре розчинні у воді і мають високі температури кипіння (етиленгліколь 197ºС, гліцерин – 290ºС). Гліцерин неотруйний, етиленгліколь – сильна отрута.
4. Для багатоатомних спиртів характерні реакції одноатомних спиртів, причому вони відбуваються за участю однієї або кількох гідроксильних груп.
1. Горіння. Реакція повного окиснення відбувається, як і для інших органічних сполук, з утворенням вуглекислого газу і води.
2.Часткове окиснення. У результаті реакції окиснюються гідроксильні групи:
3. Заміщення. У результаті взаємодії з металічним натрієм Гідроген гідроксильних груп заміщується на метал:
Через наявність кількох гідроксильних груп посилюються кислотні властивості багатоатомних спиртів. Якщо одноатомні спирти реагували лише з лужними металами, то багатоатомні реагують також з лугами та гідроксидами важких металів, наприклад, з купрум(ІІ) гідроксидом:
Багатоатомні спирти взаємодіють з гідрогенхлоридом і гідрогенбромідом, при цьому заміщення відбувається за однією або кількома гідроксильними групами:
5. Методи добування:
6. Застосування гліцерину: 1) у косметиці;
2) у медицині (основа мазей);
3) у шкіряному виробництві (запобігає висиханню);
4) у текстильній промисловості (надає тканинам м'якості);
5) для добування нітрогліцерину.
Етиленгліколь використовується для синтезу волокна – лавсану та виготовлення антифризів.