- •Тема 1.1. Основні закони хімії
- •Закон збереження маси речовини
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.2. Оксиди
- •Визначення. Класифікація оксидів.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.3. Основи
- •Визначення. Класифікація основ.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.4. Кислоти
- •Визначення. Класифікація кислот.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.5. Солі
- •Визначення. Класифікація солей.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.6. Хімічний зв'язок
- •Поняття про хімічний зв'язок. Типи хімічного зв’язку.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.7. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну
- •Контрольні запитання:
- •Тема 1.8. Окисно-відновні реакції
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.1. Загальна характеристика металів
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.2. Корозія металів
- •Корозія металів. Види корозії.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.3. Лужні метали
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.4. Кальцій
- •Кальцій.**
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.5. Сполуки Кальцію
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.6. Алюміній
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.7. Залізо
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.8. Сульфур. Сірка.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.9. Сполуки Сульфуру
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.10. Сульфатна кислота та її солі
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.11. Нітроген. Азот.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.12. Аміак. Солі амонію.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.13. Сполуки Нітрогену
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2. 14.Фосфор
- •Фосфор.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.15. Сполуки Фосфору
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.16. Карбон. Вуглець.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.16. Сполуки Карбону
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.18. Силіцій.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 2.19. Сполуки Силіцію.
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.1. Теорія будови органічних речовин о.М. Бутлерова
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.2. Алкани
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.3. Алкени
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.4. Алкіни
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.5. Алкадієни (дієнові вуглеводні)
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.6. Ароматичні вуглеводні (арени)
- •Контрольні запитання:
- •Тема 3.7. Природні джерела вуглеводнів
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.1. Одноатомні спирти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.2. Багатоатомні спирти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.3. Феноли
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.4. Альдегіди
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.5. Карбонові кислоти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.6. Естери
- •2. Номенклатура:
- •Контрольні запитання:
- •Тема 4.7. Жири. Мило
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.1. Вуглеводи. Глюкоза
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.2. Сахароза
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.3. Крохмаль і целюлоза
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.4. Аміни
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.5. Амінокислоти
- •Контрольні запитання:
- •Тема 5.6. Білки
- •Контрольні запитання:
Контрольні запитання:
-
Які речовини називають оксидами?
-
Як класифікують оксиди за хімічними властивостями?
-
Які хімічні властивості характерні для кислотних оксидів?
-
Які хімічні властивості характерні для основних оксидів?
-
Які хімічні властивості характерні для амфотерних оксидів?
-
Способи одержання оксидів.
-
Скласти рівняння реакцій за схемою С→ СО2→СаСО3→СО2→Н2СО3
-
Визначте масу алюміній оксиду, який утворюється при окисленні 2,7г алюмінію.
Література:
-
Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8 – 9 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 33-34, 54.
-
Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 6, § 49, с. 59-60.
-
Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с.13.
Тема 1.3. Основи
План
-
Визначення. Класифікація основ.
-
Хімічні властивості основ.**
-
Амфотерні гідроксиди.**
-
Добування основ.*
1. Основи – це складні речовини, які складаються з катіонів металу та гідроксогрупи.
Загальна формула – Ме(ОН)n
Усі оксиди за розчинністі у воді поділяють на:
-
луги – розчинні у воді основи;
-
нерозчинні основи.
-
Хімічні властивості основ
Луги |
Нерозчинні основи |
1. Змінюють забарвлення індикаторів |
1. На індикатори не діють |
2. Реагують з кислотами, утворюючи сіль і води : NaOH + HCl → NaCl + H2O |
2. Реагують з кислотами, утворюючи сіль і води: Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O |
3. Взаємодія з кислотними і амфотерними оксидами: Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O |
3. Не реагують з кислотними і амфотерними оксидами |
4. Під час нагрівання не розкладаються |
4. Розкладаються під час нагрівання на основний оксид і воду: Fe(OH)2 → FeO + H2O |
3. До амфотерних гідроксидів належать: Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Cr(OH)3.
Хімічні властивості амфотерних гідроксидів:
1. Виявляють основні властивості при взаємоді з кислотами і кислотними оксидами з утворенням солей, у яких хімічний елемент, який утворює амфотерний гідроксид, входить до складу катіона:
2. Виявляють кислотні властивості при взаємодії з основами та основними оксидами з утворенням солей, у яких хімічний елемент, який утворює амфотерний гідроксид, входить до складу кислотного залишку - аніона:
4. Добування лугів:
1) взаємодія активних металів з водою: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2) взаємодія оксидів активних металів з водою: CaO + H2O → Ca(OH)2
Добування нерозчинних основ та амфотерних гідроксидів: взаємодія відповідних солей з лугами:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Контрольні запитання:
-
Які речовини називають основами?
-
Як класифікують основи за розчинністю у воді?
-
Порівняйте хімічні властивості лугів і нерозчинних основ.
-
Які хімічні властивості характерні для амфотерних гідроксидів?
-
Способи одержання основ.
-
Скласти рівняння реакцій за схемою Са→СаО→Са(ОН)2→СаСl2
-
Визначте масу натрій гідроксиду, якій утворюється при взаємодії 6,9г натрію з водою.
Література:
-
Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8 – 9 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 48, 54.
-
Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 6, § 51, с. 61-62.
-
Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с.14.