Тема 1.4. Кислоти

План

1. Визначення. Класифікація кислот.

2. Хімічні властивості кислот.**

3. Добування кислот.*

1. Кислоти – це складні речовини, які складаються з катіону Гідрогену та кислотного залишку.

Класифікують кислоти за різними ознаками:

А) За наявністю Оксигену в їх складі:

• Оксигеновмісні - H₃PO₄, H₂SO₄

• Безоксигенові – HCl, H₂S

Б) За основністю:

• Одноосновні – HCl, HBr

• Двохосновні –H₂SO₄, H₂S

• Трьохосновні – H₃PO₄

2. Хімічні властивості кислот:

1) дисоціація:

2) з основами: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Взаємодія кислоти з основою, в результаті якої утворюються сіль і вода, називається реакцією нейтралізації.

3) з амфотерними і основними оксидами: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

4) з металами, які в електрохімічному ряді напруг знаходяться лівіше від водню з утворенням солей та витісненням водню: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

5) з солями:

Нелеткі кислоти витискують леткі кислоти з їх солей:

H₂SO₄ + 2NaCl → Na₂SO₄ + 2NaCl

Сильніші кислоти витискують слабкіші кислоти з розчинів їх солей:

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

3. Добування кислот:

1) Оксигеновмісні кислоти добувають внаслідок взаємодії кислотних оксидів з водою:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

2) Безоксигенові кислоти добувають розчиненням у воді сполук відповідних неметалічних елементів з Гідрогеном: H₂ + Cl₂ → 2HCl

3) Оксигеновмісні та безоксигенові кислоти добувають в результаті дії на їх солі (в твердому агрегатному стані) інших кислот – сильніших або менш летких:

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

Контрольні запитання:

1. Які речовини називають кислотами?

2. Як класифікують кислоти?

3. Які хімічні властивості характерні для кислот?

4. Які реакції називають реакціями нейтралізації?

5. Способи одержання кислот.

6. Скласти рівняння реакцій за схемою S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄

7. Визначте масу хлороводню, який утворився при взаємодії 11,2л хлору з 22,4л водню.

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8 – 9 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 40-41.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 6, § 50, с. 60-61.

3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с.15.

Тема 1.5. Солі

План

1. Визначення. Класифікація солей.

2. Хімічні властивості середніх солей.**

3. Добування солей.*

1. Солі - складні речовини, утворені катіонами металу або амонію і кислотним залишком.

 Класифікація солей:

• Середні солі являють собою продукти повного заміщення атомів Гідрогену кислоти катіонами металів або амонію;

Приклади: Na₂SO₄, MgCl₂

• Кислі солі – продукти неповного заміщення атомів Гідрогену кислоти катіонами металів або амонію;

Приклади: NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂

• Основні солі – продукти неповного заміщення гідроксид-йонів в основі на аніони кислотних залишків.

Приклади: MgOHCl, Al(OH)₂NO₃

2. Хімічні властивості середніх солей:

1) з металами, які в електрохімічному ряді напруг стоять лівіше, ніж метали, якими утворена сіль: Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

2) з кислотами: 2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

3) з лугами: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

4) з солями: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

3. Добування солей: