Контрольні запитання:

1. Яке місце в періодичній системі елементів займає Сульфур?

2. Наведіть електронну формулу атома Сульфуру. У вигляді яких сполук Сульфур зустрічається у природі?

3. Що таке алотропія? Пояснити на прикладі сірки.

4. Охарактеризуйте хімічні властивості сірки.

5. Скласти рівняння реакцій за схемою S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄

6. Визначте масу хлороводню, який утворився при взаємодії 14,2г натрій хлориду з 9,8г сульфатної кислоти.

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 10 – 11 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 4 - 5.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІ, Гл. 9, §§ 72, 74, с. 86-89.

3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с. 25.

Тема 2.9. Сполуки Сульфуру

План

1. Сірководень.**

2. Сульфур (IV) оксид.**

3. Сульфур (VI) оксид.**

1. Сірководень – речовина молекулярної будови.

Молекулярна формула – H₂S

Електронна формула

У природі сірководень утворюється внаслідок гниття органічних решток. Виділяється під час гниття яєчного білка. Міститься у вулканічних газах і водах мінеральних джерел.

Фізичні властивості: Сірководень – безбарвний газ із неприємнним гнилосним запахом, трохи важчий за повітря, розчинний у воді. Розчин називають сульфідною кислотою. Дуже отруйний. Вибухонебезпечний.

Хімічні властивості:

Сірководень сильний відновник.

1) На повітрі він горить блакитним полум’ям:

У разі неповного згоряння утворюється сірка:

2) Взаємодіє з неметалами:

3) Взаємодіє із сріблом, тому срібні предмети з часом темнішають:

4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O

Водний розчин сірководню – слабка двохосновна кислота:

Добування. У лабораторних умовах:

а) повільно пропускають водень у пробірку з киплячою рідкою сіркою:

б) в апараті Кіппа дією хлоридної кислоти на ферум (ІІ) сульфід:

Застосування: 1) для добування сірки, сульфатної кислоти, сульфідів і важкої води;

2) як робочу речовину газових лазерів;

3) для приготування лікувальних сірководневих ванн.

2. Сульфур (IV) оксид

Молекулярна формула – SO₂ .

Атоми в молекулі зв’язані ковалентними полярними зв’язками, що утворюють кут 120^º.

Ступінь окиснення Сульфуру +4: S⁺⁴O₂^-2

Фізичні властивості: безбарвний газ із різким запахом, що викликає кашель, у 2,2 рази важчий за повітря, дуже легко розчиняється у воді (в 1 л води при 20^ºC - 49 л оксиду).

Хімічні властивості:

1) Сульфур (IV) оксид - кислотний оксид:

• взаємодіє з основними оксидами і лугами:

• взаємодіє з водою:

2) За наявності каталізатора приєднує кисень:

3) За наявності сильних відновників виявляє властивості окисника:

Добування. У лабораторних умовах:

а) дією хлоридної або сульфатної кислоти на сульфіти:

б) взаємодією концентрованої сульфатної кислоти з міддю під час нагрівання;

У промисловості – прожарюванням цинк сульфіду:

або прожарюванням піриту (залізного колчедану), який можна розглядати як ферум (ІІ) сульфід, що містить вільну сірку – Fe=S, S:

Застосування: для добування сульфатної кислоти; вибілювання соломи, вовни, шовку; як дезинфікуючий засіб.

3. Сульфур (VI) оксид

Молекулярна формула – SO₃.

Атоми в молекулі зв’язані ковалентними полярними зв’язками. Молекула має будову площинного трикутника з кутом між зв’язками 120^º.

Фізичні властивості: безбарвна рідина з температурою кипіння 45^ºC. За температури, нижчої від 17^ºC кристалізується, перетворюючись на довгі шовковисті кристали. Дуже летка речовина, токсична, уражує слизові оболонки й дихальні шляхи, викликає тяжкі опіки, руйнує органічні сполуки. Зберігають у запаяних скляних посудинах (ампулах).

Хімічні властивості:

Виявляє загальні властивості, що характерні для кислотних оксидів:

Сульфур (VI) оксид – на повітря димить, вбираючи вологу з повітря, бурхливо взаємодіє з водою:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Виявляє сильні окисні властивості, відновлюючись зазвичай до сульфур (IV) оксиду:

Добування. У промисловості: