полезная метода
.pdf
|
Основная образовательная |
|
|
|
программа |
|
|
|
по специальности 33.05.01 |
|
|
Федеральное государственное |
Фармация (уровень |
|
|
бюджетное образовательное учреждение |
специалитета) |
|
|
высшего образования |
ООП ВО-09.04-06 |
|
|
«Волгоградский государственный медицинский |
|
||
|
- 1 - |
||
университет» Министерства здравоохранения |
Учебно-методический |
||
|
|||
Российской Федерации |
|
||
комплекс дисциплины |
|
||
|
|
||
Кафедра химии |
«ОБЩАЯ И |
|
|
|
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ |
|
|
|
ХИМИЯ» |
|
|
|
УМКД-10.49-10-16 |
|
МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
для студентов I курса фармацевтического факультета
Волгоград
1
ПРЕДИСЛОВИЕ
При изучении общей и неорганической химии очень большое значение имеет лабораторный практикум. Правильно поставленный эксперимент позволяет проследить закономерности химических процессов, исследовать влияние различных факторов на то или другое явление, запомнить свойства веществ, а также способствует выработке методологии химического мышления.
Впособии отражены все разделы программы курса химии общей и неорганической. Для каждой изучаемой темы предлагаются вопросы и задачи для самостоятельной работы, приведены примеры с подробным объяснением хода решения типовых задач и экспериментальная часть. Теоретические введения даны лишь для некоторых разделов, мало освещенных в имеющихся учебниках.
При подготовке к занятиям студент должен проработать изучаемую тему по лекции и учебнику, затем необходимо ответить на теоретические вопросы для самопроверки и решить предлагаемые задачи.
Важным при организации самостоятельной работы является соблюдение принципа индивидуального задания. Студент при его выполнении должен испытывать необходимость обращения к учебнику, справочному материалу, таблицам с константами и проявлять творческую активность в достижении поставленной цели. Внеаудиторная самостоятельная работа студентов включает решение индивидуальных домашних заданий, подготовка рефератов и докладов.
Вотчете по лабораторной работе приводятся название темы, номер и название опыта, все реакции записываются в ионной и молекулярной формах, если имеется прибор, зарисовывается схема прибора. В конце каждого опыта делается вывод. Последовательность выполнения опыта записывать не надо. В конце занятия отчет подписывается преподавателем.
Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины (таблица 1):
№ |
Код |
Содержание |
|
|
В результате изучения учебной дисциплины обучающийся |
|
||||||
№ |
компе- |
компетенции |
|
|
|
|
должен: |
|
|
|
|
|
|
тенции |
|
|
|
Знать |
|
Уметь |
Владеть |
Оценочные |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
средства |
|
1 |
ОК-1 |
способностью |
к |
|
Современную |
|
сост |
|
нав |
Собеседован |
||
|
|
абстрактному |
|
модель |
атома, |
авлять |
|
ыками |
|
ие |
по |
|
|
|
мышлению, |
|
периодический |
закон, |
электронны |
интерпретац |
контрольны |
||||
|
|
анализу, синтезу |
|
периодическую |
е |
|
ии |
|
м вопросам, |
|||
|
|
|
|
систему |
Д.И. |
конфигурац |
рассчитанн |
Решение |
|
|||
|
|
|
|
Менделеева, |
|
ии атомов и |
ых величин; |
ситуацион- |
||||
|
|
|
|
химическую |
связь; |
ионов; |
|
|
|
ных задач |
|
|
|
|
|
|
строение |
|
электроно- |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
комплексных |
|
графические |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
соединений |
и их |
формулы |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
свойства; |
|
атомов |
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
молекул; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
определять |
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
тип |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
химической |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
связи; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
прогнозиров |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ать |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
реакционну |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ю |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
способность |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
химических |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
соединений |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
физические |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
свойства |
в |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
зависимости |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
от |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
положения в |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ПС; |
|
|
|
|
|
|
2 |
ОК-5 |
готовностью |
к |
|
растворы |
и |
|
соед |
|
нав |
Собеседован |
|||||
|
|
саморазвитию, |
|
процессы, |
|
|
инений; |
|
ыками |
ие |
по |
|||||
|
|
самореализации, |
протекающие |
|
в |
рассчитыват |
интерпретац |
контрольны |
||||||||
|
|
самообразованию, |
водных |
|
растворах |
ь |
|
|
ии |
|
м вопросам, |
|||||
|
|
использованию |
|
электролитов |
|
и |
термодинам |
рассчитанн |
Решение |
|
||||||
|
|
творческого |
|
|
неэлектролитов; |
|
ические |
|
ых величин |
ситуацион- |
||||||
|
|
потенциала |
|
|
коллигативные |
|
функции, |
|
|
|
ных задач |
|
||||
|
|
|
|
|
свойства |
растворов; |
тепловые |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
реакцию |
|
среды |
эффекты |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
растворов |
|
|
|
химических |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
электролитов |
(рН, |
процессов, |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
рОН) |
|
|
|
|
рассчитыват |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
основные |
|
ь |
Кр, |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
начала |
|
|
|
|
равновесны |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
термодинамики, |
|
е |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
биоэнергетику, |
|
концентрац |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
значения |
|
|
|
ии |
веществ; |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
термодинамических |
|
смещать |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
потенциалов |
(энергия |
равновесия |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
Гиббса |
|
|
|
и |
в растворах |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
Гельмгольца); |
|
электролито |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
следствия |
из |
закона |
в. |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
Гесса; |
|
химическое |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
равновесие, |
способы |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
расчета |
|
константы |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
равновесия Кр; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
3 |
ОК-8 |
готовностью |
к |
|
химические |
|
|
влад |
|
осно |
Собеседован |
|||||
|
|
медицинскому |
|
основы |
|
биогенности |
еть |
|
|
вными |
ие |
по |
||||
|
|
применению |
|
элементов ПС Д.И. |
основными |
|
принципами |
контрольны |
||||||||
|
|
лекарственных |
|
Менделеева; |
|
|
приёмами |
и |
классифика |
м вопросам, |
||||||
|
|
препаратов |
и |
иных |
зависимость |
|
|
техникой |
|
ции |
Решение |
|
||||
|
|
веществ |
и |
их |
фармакологической |
|
выполнения |
биогенности |
ситуацион- |
|||||||
|
|
комбинаций |
|
при |
активности |
|
и |
эксперимент |
элементов, |
ных задач |
|
|||||
|
|
решении |
|
|
токсичности; |
|
|
ов по общей |
значимости |
|
|
|||||
|
|
профессиональных |
|
основные |
|
и |
|
|
биогенных |
|
|
|||||
|
|
задач |
|
|
правила охраны труда |
неорганичес |
элементов |
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
и |
|
|
техники |
кой |
химии; |
ии |
их |
|
|
||
|
|
|
|
|
безопасности |
при |
пользоватьс |
соединений |
|
|
||||||
|
|
|
|
|
работе |
в |
химической |
я |
|
|
в |
медицине |
|
|
||
|
|
|
|
|
лаборатории. |
|
|
основными |
|
и фармации |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
неорганичес |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
кими |
|
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
|
|
|
реактивами, |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
растворител |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
ями |
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
химической |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
посудой; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
готовить |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
растворы |
с |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
заданной |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
концентрац |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
ией |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
растворённ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ых |
веществ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
и рН; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
4 |
ОПК-7 |
готовностью |
к |
|
основные |
|
|
само |
|
нав |
Собеседован |
||||
|
|
использованию |
|
литературные |
|
стоятельно |
|
ыками |
|
|
ие |
по |
|||
|
|
основных |
физико- |
источники |
и |
работать |
с |
расчета |
|
|
контрольны |
||||
|
|
химических, |
|
справочную |
|
учебной |
и |
основных |
|
м вопросам, |
|||||
|
|
математических |
и |
литературу по общей |
справочной |
величин |
|
Решение |
|
||||||
|
|
иных |
|
|
и |
неорганической |
литературой |
(концентрац |
ситуацион- |
||||||
|
|
естественнонаучных |
химии; |
|
по общей |
и |
ия, |
|
|
ных задач |
|
||||
|
|
понятий и |
методов |
|
|
|
неорганичес |
калорийност |
|
|
|||||
|
|
при |
решении |
|
|
|
кой химии; |
|
ь, |
|
|
|
|
||
|
|
профессиональных |
|
|
|
|
|
|
|
термодинам |
|
|
|||
|
|
задач |
|
|
|
|
|
|
|
|
ические |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
функции, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
водородный |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
показатель и |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
пр). |
|
|
|
|
5 |
ПК-10 |
способностью |
к |
|
основные |
|
|
влад |
|
осно |
Собеседован |
||||
|
|
проведению |
|
правила охраны труда |
еть |
|
|
вными |
|
|
ие |
по |
|||
|
|
экспертизы |
|
|
и |
техники |
основными |
|
принципами |
контрольны |
|||||
|
|
лекарственных |
|
безопасности |
при |
приёмами |
и |
классифика |
м вопросам, |
||||||
|
|
средств с помощью |
работе |
в химической |
техникой |
|
ции |
|
|
Решение |
|
||||
|
|
химических, |
|
лаборатории. |
|
выполнения |
биогенности |
ситуацион- |
|||||||
|
|
биологических, |
|
|
|
|
эксперимент |
элементов, |
|
ных задач |
|
||||
|
|
физико-химических |
|
|
|
ов по общей |
значимости |
|
|
||||||
|
|
и иных методов |
|
|
|
|
и |
|
|
биогенных |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
неорганичес |
элементов |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
кой |
химии; |
ии |
их |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
пользоватьс |
соединений |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
я |
|
|
в медицине |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
основными |
|
и фармации |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
неорганичес |
|
техн |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
кими |
|
икой |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
реактивами, |
химическог |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
растворител |
о |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
ями |
|
и |
эксперимент |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
химической |
а |
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
посудой; |
|
проведения |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
готовить |
|
реакций |
in |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
растворы |
с |
vitro, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
заданной |
|
навыками |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
концентрац |
работы |
|
с |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
ией |
|
|
химической |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
растворённ |
|
посудой |
и |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
ых |
веществ |
простейшим |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
и рН; |
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
приборами; |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4
Текущий контроль успеваемости студентов проводится в форме тестов (по темам, рассматриваемым на занятиях) и итоговых контрольных работ. За тесты и устные ответы выставляется оценка по пятибалльной системе, которая затем переводится в баллы, в соответствии с Положением о балльно-рейтинговой системе, принятой на кафедре– «отлично» - 2.6 балла, «хорошо» - 2.4 балла, «удовлетворительно» - 2.0 баллов, контрольные работы по разделам – «отлично» - 20 баллов, «хорошо» - 15 баллов, «удовлетворительно» - 10 баллов; подготовка и защита реферата – от 5 до 10 баллов.
Таблица 2. Подсчет баллов за самостоятельную работу студентов.
Критерии оценки |
Рейтинговый балл |
|
Работа не сдана, сдана не в полном |
|
|
объеме, работа не соответствует |
0 - 4 |
|
тематике самостоятельной работы. |
|
|
Работа сдана в полном объеме, но в |
|
|
ней допущено более 2-х грубых |
|
|
ошибок или пропущено более |
5 - 7 |
|
1-го ключевого вопроса темы |
|
|
самостоятельной работы. |
|
|
Работа сдана в полном объеме, но в |
|
|
ней допущены 1 - 2 грубые или |
8-9 |
|
пропущен 1 ключевой вопрос темы |
||
|
||
самостоятельной работы. |
|
|
Работа сдана в полном объеме, в ней |
|
|
нет грубых ошибок, не пропущены |
10 |
|
ключевые вопросы темы |
||
|
||
самостоятельной работы. |
|
По итогам освоения дисциплины студенты сдают экзамен. За ответ на экзамене студенты могут получить не более 100 баллов. Результирующая оценка рассчитывается как полусумма баллов, полученных студентами в течение двух семестров, и баллов, заработанных ими на экзамене. Если итоговый рейтинг студента составляет менее 61 баллов, то он не допускается до экзамена и должен, по указанию преподавателя, отработать соответствующие темы.
Р сем. ═ (Р усп. + Р см.) + бонусы – штрафы
Текущая успеваемость, оценка которой проводится по суммарному баллу
каждого из семестров (Р усп.сем1. и Р усп.сем.2. ).
Самостоятельная работа первого и второго семестров (Р см1 и Р см2..)
Бонусов и штрафов.
5
1. Рейтинговый балл студента в конце изучения дисциплины перед экзаменом (Р итог) рассчитывается по следующей формуле:
(Р сем.1 + Р сем.2)
Р итог. ═ -----------------------
2
2.Рейтинг по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
оценивается суммарно с учетом:
Р дисц. ═ (Р итог. + Р экз. ) /2
Рейтинг текущей успеваемости, оценка которой проводится по итоговому
баллу (Р итог.).
Оценки полученной на экзамене (Р экз.).
Студенты, имеющие рейтинг более 90% от максимального числа баллов могут претендовать на получение оценки «отлично». Таким образом, в соответствии с Положением о балльно-рейтинговой системе, принятой на кафедре, если полусумма оказалась меньше 61 балла – оценка «неудовлетворительная», 61 – 75 баллов – «удовлетворительно», 76 – 90 баллов – «хорошо», 91 – 100 баллов – «отлично».
6
ЛИТЕРАТУРА
Основная литература:
1. Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : учебник / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2014. – Режим доступа:
http://www.studentlibrary.ru/
2. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник / А. В. Жолнин; под ред. В. А. Попкова, А. В. Жолнина. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2014. – 400 с. - Режим доступа:
http://www.studentlibrary.ru
Дополнительная литература:
1.Батаева Е. В. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие для студентов классич. ун-тов, обучающихся по нехимич. специальностям / Е. В. Батаева, А. А. Буданова ; под ред. С. Ф. Дунаева ; Моск. гос. ун-т им. М. В. Ломоносова, Химич. фак. - М.: Академия, 2010. - 156 с. - (Высшее профессиональное образование) (Естественные науки).
2.Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия [Текст] : учеб. для студ. хим.-технол. спец.вузов/Н. С. Ахметов.- 7-еизд.,стер.- М. :Высш.шк.,2009.- 744с.
3.Балецкая Л. Г. Неорганическая химия [Текст] : учеб. пособие для студентов вузов / Л. Г. Балецкая. - Ростов н/Д : Феникс, 2010. - 317 с. : ил. - (Высшее образование).
4.Попков В. А. Общая химия [Текст] : учебник для студентов мед. вузов / В. А. Попков, С. А. Пузаков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2010. - 976 с. : ил.
5.Попков В. А. Общая химия [Электронный ресурс]: учеб. пособие для вузов / Попков В. А., Пузаков С. А. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010. - 976 с.: ил. - Режим доступа:
http://www.studentlibrary.ru
6.Габриелян О. С. Химия [Текст] : учебник для студентов учреждений сред. проф. образования / Габриелян О. С., Остроумов И. Г. - 9-е изд., стер. - М.: Академия, 2011. -
336с. : ил.
7.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов [Текст] : учебник для студентов вузов, обучающихся по мед., биол., агрон., ветерин., экол. спец. / Ершов Ю. А., Попков В. А., Берлянд А. С. , Книжник А. З. ; под ред. Ю. А. Ершова. - 6-е изд., испр. - М. : Высш. шк., 2007. - 559, [1] с. : ил.
8.Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] / В.И. Елфимов, А.И. Бережной, И.Б. Аликина, А.И. Ярошинский. - М. : Абрис, 2012. - Режим доступа: http://www.studentlibrary.ru/
7
ОБЩАЯ ХИМИЯ
8
ТЕМА 1. МОЛЯРНЫЕ МАССЫ ЭКВИВАЛЕНТОВ
Вопросы к занятию
1.Что называется химическим эквивалентом элемента?
2.Что такое фактор эквивалентности?
3.Как определить молярную массу эквивалента?
4.Всегда ли эквивалент химического элемента является постоянной величиной?
5.Как определить эквивалентную массу кислоты, гидроксида, соли?
6.Закон эквивалентов.
§1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества Х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в данной окислительно-восстановительной реакции - одному электрону
Фактор эквивалентности fэкв(Х) – число, обозначающее какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.
fэкв (Х) = 1/z
Молярная масса эквивалента (размерность г/моль) – равна массе вещества, эквивалентной 1 молю водорода или 1 молю электронов в химической реакции.
Молярная масса эквивалента равна молярной массе вещества умноженной на фактор эквивалентности:
М(1/z X) = M(X) · fэкв (X) = M(X) / z
M( |
1 |
кислоты)= |
|
|
M(кислоты) |
, |
|
|
|||
z |
основность кислоты |
|
, |
|
|||||||
M( |
1 |
основания)= |
M(основания) |
|
|||||||
z |
кислотность основания |
, |
|||||||||
|
1 |
|
|
|
|
|
M(соли) |
||||
M( |
zсоли)= |
|
|
|
|||||||
чиcло атомов Ме степень окисления Мe |
|||||||||||
M(1 |
|
оксида)= |
|
|
|
M(оксида) |
|||||
|
|
чиcло атомов эл-та степень окисления эл-тa |
|||||||||
|
z |
|
|
|
|||||||
Закон эквивалентов: во всех химических реакциях взаимодействие различных веществ друг с другом происходит в соответствии с их эквивалентами, независимо от того, являются ли эти вещества простыми или сложными.
m1
1
M(z X1)
= |
m2 |
|
(1) |
|||
M( |
1 |
X |
) |
|||
|
|
|||||
z |
||||||
|
|
2 |
|
|
||
9
Отношение |
m |
|
nэкв , где nэкв – количество моль-эквивалентов |
||
|
1 |
|
|
||
|
M( |
X) |
|||
|
|
||||
|
|
z |
|
|
|
реагирующих веществ. |
|
|
|||
В то же время nэкв |
можно рассчитать исходя из формулы: |
||||
CN =nэкв
V
где CN – молярная концентрация эквивалента и тогда: Подставляя уравнение (3) в уравнение
nэкв =CN V (3).
(2)получаем
C |
N |
×V=C |
×V (4) |
|
1 |
N2 2 |
§2. Примеры решения задач.
1. Какое значение имеет молярная масса эквивалента железа (III), если относительная атомная масса железа равна 55,8?
Решение. fэкв.(Fe3+)=1/3
M(fэкв.Fe) = M(1/3 Fe) = M(Fe)/3 = 55,8/3 = 18,6 г/моль
2. Чему равна молярная масса эквивалента металла, если из его навески массой 0,4864г получен оксид массой 0,8062?
Решение.
Масса кислорода, пошедшего на реакцию m(O2) = 0,8062 0,4864 = 0,3198 г
Применяем закон эквивалентов:
m(Me) |
|
M( fэквMe) |
|
|
|
||
m(O2) |
M( fэквO2) |
|
|
||||
|
|
|
|||||
M( fэквMe) |
m(Me) M( fэквO2) |
|
0.4864 8 |
12.16 г/ моль |
|||
|
0.31982 |
||||||
|
|
|
m(O2) |
|
|||
3. Чему равна молярная масса эквивалента цинка, если его масса 0,1108 г вытесняет из кислоты водород объемом 38,08 мл (н.у.)?
Решение. |
|
|
По закону эквивалентов |
38,08.10-3 л Н |
|
0,1108 г Ме |
|
|
|
|
2 |
Х г Ме |
|
11,2 л Н2 |
Х = 32,6 г; |
М(f экв. Zn) = 32,6 г/моль |
|
Впропорции вместо объемов водорода можно взять
соответствующие массы: 0,03808.0,09 = 0,034 г и вместо 11,2л 1г.
10