Курсач, 2 сем

Российский химико-технологический университет им. Д. И. Менделеева

Кафедра общей и неорганической химии

Курсовая работа:

1.Метод сравнительного расчета М.Х.Карапетьянца

2.Получение неорганических веществ

Выполнила: студентка I курса

ИМСЭН-ИФХ группы Ф-12

Харькова Софья

Проверил: Лазарев В.М.

Москва 2020

Метод сравнительного расчета М.Х.Карапетьянца

Задание 471. Построить график линейной зависимости y=ax+b и на его основе, используя таким образом один из методов сравнительного расчета М.Х.Карапетьянца, определить удельную теплоемкость водного одномоляльного раствора RbCl при 298,15 K (Ср298), если Ср298, кал/(г*К),

водных растворов хлоридов других щелочных металлов при m=1,000

моль/1000г 2 имеют следующие значения:

В качестве аргумента x зависимости Ср298 = ax + b используйте порядковый номер щелочного металла в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Решение: По методу наименьших квадратов:

y = ax + b

a = K

= −

+ ((0,9129 − 0,9077)(19 − 22) + (0,8331 − 0,9077)(55 − 22)) = −0,8945 4

= 0,9077 − (−0,0023 22) = 0,958

Ответ: 0,873 кал/(г*К)

Получение неорганических веществ

Задание 291: 1. AgBr → NaBr

2.V → NH4VO3

3.Cr → CrO2Cl2

№1 →

Бро́м— химический элемент с атомным номером 35. Принадлежит к 17-

й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII

группы), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная масса элемента

79,901...79,907 а. е. м. Обозначается символом Br (от лат. Bromum). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов. Простое вещество бром при нормальных условиях является тяжёлой едкой жидкостью красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно йода и хлора. Летуч, ядовит. Молекула брома двухатомна

(формула Br2).

Для начала необходимо выделить чистый бром:

2 − ° → 2 + 2

Данная реакция протекает при температуре 700°С или при комнатной температуре и под действием света (фотолитическая диссоциация). Чтобы получить бром в чистом виде и отделить его от других продуктов реакции, в

данном случае необходимо нагреть колбу — бром вскипает (58,6°С) и

поднимается вверх, где через насадку Вюрца пары брома попадают в холодильник Либиха, далее в круглодонную колбу. Чтобы возрастающее в установке давление её не разорвало, между холодильником и круглодонной колбой установлена еще одна насадка с боковым отводом, которая сообщается с открытой атмосферой. Спустя время на стенках холодильника происходит конденсация паров брома, и образование капель чистого брома, который затем

стекает в круглодонную колбу.

Приготовим бромную воду. Пару капель жидкого брома добавим в стакан с водой — через некоторое время часть брома растворится.

Бром, более активный, чем йод, вытесняет его из соединения. Йод

осаждается, так как практически нерастворим в воде, и его плотность

гораздо выше.

2 + 2 → 2 + 2 ↓

устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе V группы), находится в четвёртом периоде таблицы. Атомная

получении ванадия из железных руд с его примесью сначала готовят концентрат, в котором содержание ванадия достигает 8—16 %. Далее окислительной обработкой ванадий переводят в высшую степень окисления +5

и отделяют легко растворимый в воде ванадат натрия NaVO3. При подкислении раствора серной кислотой выпадает осадок, который после высушивания содержит более 90 % ванадия.

Для начала проводим реакцию взаимодействия ванадия и тетраоксида диазота ( 2 4) для получения ванадия(V) нитрат-диоксид. Стружку электролитически чистого ванадия вводят в 75-100 мл тетраокиси азота в охлажденной до 0-5 колбе. При добавлении 5-8 мл ацетонитрила ( 3 )

начинается реакция, образуется кирпично-красный осадок. Реакционную смесь оставляют на 5-6 часов, после чего в вакууме отгоняют четырехокись азота и ацетонитрил.

+ 22 4 → 2 3 + 3 ↑

Затем проводим реакцию с аммиачной водой. Выпавший осадок NH4VO3

отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 300 мл воды и небольшим количеством этилового спирта и сушат при температуре не выше 20— 25 °С.

2 3 + 23 + 2 → 4 3 ↓ + 4 3

№3 →

Хром́ — элемент 6-й группы (по устаревшей классификации —

побочной подгруппы 6-й группы) 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается

Мооса 8.5, один из самых твёрдых чистых металлов (уступает

только иридию, бериллию, вольфраму и урану). Очень чистый хром

достаточно хорошо поддаётся механической обработке. Хром иногда относят к чёрным металлам. Он является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе). Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4.

Для начала проведем реакцию взаимодействия хрома и кислорода с образованием оксида хрома(III). Реакция протекает при температуре около

600°C, протекает медленно.

4 + 32 − ° → 22 3

Затем следует реакция окисления оксида хрома (III) калия хлоратом,

реакция происходит при температуре 500-700 градусов. Хромат калия из смеси можно получить выпариванием, и последующей очисткой.

2 3 + 3 + 22 3 − ° → 22 4 + + 22 ↑

Последним этапом является реакция получения диоксид-дихлорида

хрома(VI). В глиняном тигле при не слишком высокой температуре сплавляют

хромат калия ( 2 4) и . Расплав выливают на железную пластинку и после остывания разбивают на крупные куски, помещают их в 2-литровую колбу со шлифом и заливают 100%-ной 2 4. Сразу же присоединяют холодильник, на выходе которого устанавливают колбу со щлифом и газоотводную трубку. По мере того как реакция замедляется, реакционную смесь осторожно нагревают, пока выделение 2 2 полностью не прекратится. Продукт очищают путём повторной перегонки. Чистый 2 2

собирают в сухие ампулы, которые затем запаивают.

2 4 + 2 + 22 4 → 2 2 + 2 4 + 2 4 + 22