- •Жидкие лекарственные формы часть 1. Водные растворы и микстуры в практике аптек
- •Введение
- •1.Теоретические основы растворения
- •2.Растворители
- •Получение воды очищенной методом дистилляции
- •Хранение воды очищенной
- •Подача воды очищенной на рабочее место
- •3. Дозирование по объему
- •Аптечные бюретки
- •Бюреточные установки с механическим приводом
- •Аптечные пипетки
- •Дозаторы
- •1 Шток; 2 – стойка; 3 – стойка; 4 – тройник – насадка; 5 – флакон; 6 – сосуд с дозируемой жидкостью.
- •Общие правила работы с бюретками, бюреточными установками и пипетками
- •4. Способы прописывания растворов и обозначения концентраций
- •5. Технологическая схема изготовления растворов
- •6.Нормирование правил изготовления жидких лекарственных форм
- •7. Концентрированные растворы
- •Особенности изготовления
- •Контроль качества и стандартизация
- •Укрепление и разведение
- •Хранение
- •8. Изготовление микстур с использованием концентрированных растворов и растворением сухих веществ
- •Микстуры с лекарственными средствами различных токсикологических групп
- •Микстуры с галеновыми и новогаленовыми препаратами
- •9. Особые случаи изготовления водных растворов
- •10. Случаи несовместимых сочетаний в прописях водных растворов
- •11.Разведение растворов
- •12. Стандартные фармакопейные жидкости
- •Изготовление растворов хлористоводородной кислоты
- •Изготовление растворов аммиака и кислоты уксусной
- •Изготовление растворов: жидкости Бурова и алюминия ацетата основного, жидкости калия ацетата и раствора калия ацетата, растворов формалина и формальдегида
- •Изготовление растворов перекиси водорода и пергидроля
- •Изготовление воды свинцовой и раствора свинца ацетата основного
- •13. Алгоритм действия провизора-технолога при приеме рецептов на жидкие лекарственные формы
- •Контрольные вопросы
- •Ситуационные задачи с эталонами решений
- •1.Возьми: Раствора цитраля спиртового 1% 2мл
- •2.Возьми: Раствора натрия бромида 20% 60 мл
- •3.Приготовить 50 мл 20% раствора натрия бромида. Плотность 20% раствора натрия бромида равна 1,1488 г/мл, а куо – 0,25 мл/г.
- •4.Возьми: Этилморфина гидрохлорида 0,5
- •5.Возьми: Раствора этакридина из 0,4:200мл
- •6.Возьми: Раствора фурацилина 0,02% 400 мл
- •7.Возьми: Раствора серебра нитрата 2% 30 мл
- •8.Возьми: Раствора Люголя 25 мл
- •Обучающий и контролирующий тест с эталонами ответов
- •6. Установите соответствие:
- •7. По массе дозируют:
- •Положения, относящиеся к выписыванию и технологии водных растворов серебра нитрата:
- •Установите соответствие:
- •Особенности изготовления раствора Люголя:
- •Особенности изготовления раствора сулемы:
- •Осарсол хорошо растворим:
- •При изготовлении растворов осарсола на 1 г препарата берут:
- •Особенность изготовления растворов гидрокарбоната натрия в концентрации 4-5%:
- •53. Установите соответствие:
- •54. Раствор фурацилина 1:5000 готовят на:
- •55. Кодеин предпочтительнее использовать при изготовлении микстуры:
- •Приложения «Табличные данные «Инструкции по изготовлению в аптеках жидких лекарственных форм»
- •Содержание
11.Разведение растворов
Достаточно часто в аптечной практике возникает необходимость получения растворов более низкой концентрации из растворов высокой концентрации или раствора средней концентрации их растворов с более низкой и более высокой концентраций веществ. В данных случаях особое значение приобретает умение производить правильные расчеты объемов смешиваемых компонентов.
При получении раствора боле низкой концентрации необходимо рассчитать необходимое количество растворителя для разбавления. Разведение по объему выполняется по формулам, приведенным ниже:
X = V·,
где: X – объем раствора с более высокой концентрацией, мл;
V – объем раствора желаемой концентрации, мл;
А – высокая концентрация раствора, %;
В – желаемая концентрация раствора, %.
Y = V – X,
где: Y – объем воды, мл.
Пример: необходимо получить 600 мл 8,3% раствора кислоты хлористоводородной из 25% раствора указанной кислоты.
Х = 600 · = 199 мл (25% раствор HCl);
Y = 600 – 199 = 401 мл (вода)
При смешивании 199 мл 25% раствора соляной кислоты с 401 мл воды будет получено 600 мл 8,3% раствора соляной кислоты.
2) Х = V · ; Y = V – X,
где: X – объем раствора с более высокой концентрацией, мл;
V – объем раствора желаемой концентрации, мл;
Y – объем раствора с низкой концентрацией, мл.
А – высокая концентрация раствора, %;
В – желаемая концентрация раствора, %.
С – низкая концентрация раствора, %.
Пример: необходимо получить 600 мл 10% раствора спирта нашатырного из
имеющихся 27% и 8% растворов.
Х = 600 · = 63 мл (27% раствора);
Y = 600 – 63 = 537 мл (8% раствора).
При смешивании 63 мл 27% раствора с 537 мл 8% раствора будет
получено 600 мл 10% раствора нашатырного спирта
Разведение по объему можно выполнить по правилу «звездочки» или «креста»:
А (В –С) об.ч. раствора с концентрацией А
\ /
С
/ \
В (А – С) об.ч. раствора с концентрацией В
(В – С) + (А – С) об.ч. раствора с концентрацией С
Пример 1: необходимо получить 600 мл 8,3% раствора кислоты хлороводородной из 25% раствора указанной кислоты.
8,3 мл 25% раствора
\ /
8,3
/ \
0
Для получения 25 мл 8,3% раствора необходимо взять 8,3 мл 25% р-ра А
Для получения 600 мл 8,3% раствора необходимо взять Х мл 8,3% раствора
Х = 600 · = 199 (мл) (25% раствора HCl);
Y = 600 – 199 = 401 (мл) (вода).
Пример 2: необходимо получить 600 мл 10% раствора спирта нашатырного из имеющихся 27% и 8% растворов.
2 мл 27% раствора
\ /
10
/ \
8
Для получения 19 мл 10% раствора необходимо взять 2 мл 27% раствора
Для получения 600 мл 10% раствора необходимо взять Х мл 27% раствора
Х = = 63 мл (27% раствора);
Y = 600 – 63 = 537 мл (8% раствора).