- •Министерство высшего образования
- •Введение
- •1. Химическая термодинамика предмет и задачи термодинамики
- •1.1 Основные понятия и определения химической
- •1.2 Первый закон термодинамики
- •1.3 Применение первого закона термодинамики к процессам в любых системах
- •1.6 Теплоемкость. Связь теплоемкости с
- •1.7 Зависимость теплового эффекта oт температуры.
- •1.8 Второй закон термодинамики
- •1.9 Энтропия
- •1.10 Второй закон термодинамики для обратимых и
- •1.12 Постулат планка.Вычисление абсолютной энтропии
- •1.14 Энергия гельмгольца (изохорно-изотермический
- •1.15 Энергия гиббса (изобарно-изотермический
- •1.16 Уравнение гиббса-гельмгольца
- •1.17 Характеристические функции
- •1.18 Химический потенциал.Летучесть
- •1.20 Уравнение изотермы реакции
- •1.21 Зависимость константы равновесия от температуры
- •1.23 Тепловая теорема нернста
- •1.24 Расчет химического равновесия с помощью
- •2. Фазовые равновесия
- •2.1 Общие понятия
- •2.2 Условия фазового равновесия
- •2.3 Правило фаз гиббса
- •2.4 Уравнение клаузиуса-клапейрона
- •2.5 Однокомпонентная система воды
- •2.6 Диаграммы состояния двухкомпонентных
- •2.6.1 Система с неограниченной растворимостью
- •2.6.3 Система с ограниченной растворимостью
- •2.7 Трехкомпонентные системы
- •3. Растворы
- •3.1 Характеристика растворов
- •3.2 Закон рауля
- •3.5 Жидкие бинарные системы. Идеальные растворы
- •3.6 Растворы с положительными и отрицательными
- •3.7 Состав паровой фазы над растворами. Законы
- •3.7.1 Диаграммы состав – давление пара (температура
- •3.7.2 Перегонка. Ректификация
- •Ректификация
- •3.8 Термодинамика концентрированных
- •3.10 Растворимость твердых тел в жидкостях
- •3.12Распределение растворенного вещества между
- •4.2 Математическое описание волнового движения
- •4.3 Уравнение шредингера
- •4.4 Решение уравнения шредингера
- •4.7 Распространение волнового уравнения на
- •4.8 Атомные термы
- •5.1 Ионная связь. Энергия кристаллической решетки
- •5.2 Ковалентная связь
- •5.4 Расчет молекулярного иона водорода
- •5.7 Квантовохимические представления о координационных соединениях
- •5.9 Водородная связь
- •6.1 Дипольный момент молекул
- •Содержание
- •1.Химическая термодинамика
- •2.Фазовые равновесия
- •3.Растворы
- •4.Строение атомов
- •5.Химическая связь
- •6.Электрические и магнитные свойства молекул
3.6 Растворы с положительными и отрицательными
ОТКЛОНЕНИЯМИ ОТ ЗАКОНА РАУЛЯ
FB-B FA-B FA-A FB-B FA-B FA-A
3.7 Состав паровой фазы над растворами. Законы
КОНОВАЛОВА
Первый закон Коновалова. В общем случае относительное содержание данного компонента в паре отличается от относительного содержания этого компонента в равновесном с ним жидком растворе. В паре больше того компонента, добавление которого в раствор повышает общее давление пара
P1 = P10 N1Ж
Р2 = P2°(l-NiЖ)
=
Р1V = N1 n RT
P2V = N2nRT =(1- N1n)RT
=
=
Очевидно, что составы жидкости и пара могут быть одинаковыми только при
Р10= Р20
Уравнение показывает, что для идеальной двойной системы пар будет всегда относительно богаче более летучим компонентом по сравнению с раствором, с которым он находится в равновесии.
Если Р1°>Р2°(то
Nn1>N1Ж-
Второй закон Коновалова - Экстремумы на кривых общего давления пара или температуры кипения отвечают такому равновесию раствора и его насыщенного пара, при котором составы обеих фаз одинаковы.
3.7.1 Диаграммы состав – давление пара (температура
КИПЕНИЯ)
Совокупность равновесных состояний в двойной жидкой системе обычно изображается изотермической диаграммой ,на которой наносятся кривые зависимости общего давления пара (температуры) как от состава жидкости, так и от состава пара.
3.7.2 Перегонка. Ректификация
Перегонка построена на различии состава жидкой смеси и равновесного с ней пара. Существует перегонка в равновесии, фракционная перегонка, ректификация.
Перегонка в равновесии (однократная)
Фракционная перегонка - это такой процесс, при котором в пар переводится только часть разделяемой жидкой смеси.
Ректификация
Принцип процесса ректификации сводится к следующему. Если жидкость и пар разного состава поступают на данную тарелку с разных сторон, то между ними происходит тепло и массообмен. В результате этих процессов состав пара смещается в сторону более легколетучего компонента, а состав жидкости смещается в сторону менее летучего компонента. Происходит охлаждение пара, приводящее к частичной его конденсации и нагревание жидкости, вызывающее частичное ее испарение. Таким образом, восходящий поток пара, теряя в результате контакта с жидкостью высококипящий компонент и приобретая легкокипящий компонент, обогащается им, жидкость же, стекающая по мере накопления на тарелках вниз, обогащается высококипящим компонентом. При достаточном количестве тарелок, число которых рассчитывается на определенную полноту разделения, можно полностью разделить смесь.