2.4 Уравнение клаузиуса-клапейрона
Рассмотрим равновесие чистого вещества в двух фазах однокомпонентной системы при превращении одной фазы в другую.
d() = - S() dT + V() dP
d() = - S() dT + V() dP
d()
= d()
- S() dT + V() dP = - S() dT + V() dP
(
S()
- S()
) dT = (V()
- V()
)
dP
S
dT = V
dP
=
S
=
=
=
На примере воды
а) плавление - кристаллизация
- лед - жидкость
Lпл> 0
=
V
< 0
< 0
P
T
б) испарение
Vпара>> VжV =
=
2
= Lисп
dlnP=Lисп
lnP
= -
+ const
P
T
в) возгонка
Lвозг= Lпл+ Lисп
Р
Т
Интегрирование уравнения от Р1до Р2и Т1до Т2
ln
=H/R(
-
)
2.5 Однокомпонентная система воды
C = K + 2 - Ф
С = 3 - Ф
С1= 3 -1 = 2
С2= 3 - 2 = 1
С3= 3 - 3 = 0
Р = 4,579 мм рт. ст.
t= 0,00760С
2.6 Диаграммы состояния двухкомпонентных
СИСТЕМ
Диаграммы состояния двухкомпонентных систем - состав-свойство - получаются методом физико-химического анализа - изучение зависимости состава системы от ее физических свойств.
Изучение диаграмм состояния позволяет выяснить характер взаимодействия компонентов системы, а также судить о химическом составе и границах существования фаз.
Для построения диаграмм состояния пользуются методом термического анализа - получение зависимости температуры системы от времени. На кривой нагревания отмечают изломы и площадки, соответствующие температуре плавления и наносят их на диаграмму.
Поскольку Р = const
С = К + 1 - Ф = 2 + 1 - Ф = 3 - Ф
2.6.1 Система с неограниченной растворимостью
КОМПОНЕНТОВ В ТВЕРДОМ СОСТОЯНИИ
2.6.2 СИСТЕМА С ПОЛНОЙ НЕРАСТВОРИМОСТЬЮ
КОМПОНЕНТОВ В ТВЕРДОМ СОСТОЯНИИ
в т. Е С = 3 - 3 = 0
ПРАВИЛО РЫЧАГА - отношение компонентов равновесных фаз обратно отношению отрезков ,отсекаемых ординатой температуры на участке смеси ,лежащей внутри области двухфазного равновесия.