- •Методические указания
- •И контрольные задания
- •По общей и неорганической химии
- •Часть 1
- •Учебно-методическое пособие
- •Общие методические указания
- •Задачи Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты
- •Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Строение атома
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Химическая связь и строение молекул
- •Комплексные соединения
- •Энергетика химических процессов
- •Энтропия. Второй закон термодинамики
- •Направление протекания химических реакций
- •Скорость химических реакций
- •Химическое равновесие
- •Способы выражения состава растворов
- •Варианты контрольных заданий
- •Общие методические указания 3 Задачи 7 Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты 7
- •Приложение 36
- •162600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5.
Комплексные соединения
Какой тип гибридизации АО центрального атома реализуется в ионе [FeF6]4-, если значение магнитного момента этого иона свидетельствует о наличии в нем четырех неспаренных электронов?
Ион [Ni(NH3)6]2+ парамагнитен. Определите тип гибридизации АО иона Ni 2+.
Ион [AuCl4]- диамагнитен. Определите пространственную структуру этого иона.
Объясните, почему соединения меди (I) не окрашены, а соединения меди (II) окрашены.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить [Ni(NH3)6](NO3)2, если исходными веществами являются безводный нитрат никеля (II) и аммиак.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена, происходящих между: а) гексацианоферратом (II) калия и сульфатом меди; б) гексацианокобальтатом (II) натрия и сульфатом железа; в) гексацианоферратом (II) калия и нитратом серебра. Образующиеся в результате реакций комплексные соединения нерастворимы в воде.
Вычислите молярные массы эквивалентов комплексных солей [Co(NH3)6]I3, [Co(NH3)5I]I2, [Co(NH3)4I2] в реакции с AgNO3.
Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]Cl, если константа неустойчивости комплексного иона равна 5,89 · 10-8. Раствор соли содержит 5г/л NH3.
Константа неустойчивости иона [CdI4]2- составляет 7,94 · 10-7. Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1 М К2[CdI4], содержащем 0,1 моль КI в 1 л раствора.
Какая масса нитрата серебра необходима для осаждения хлора, содержащегося в 0,3 л 0,01 Н раствора комплексной соли состава CrCl3 · 5Н2О. Координационное число хрома равно 6.
Составьте формулы ацидокомплексных соединений ванадия (III) с ионами F-, SCN-, SO42-, CO32- в качестве лигандов. Координационное число V3+ равно 6. Как называются полученные комплексные соединения?
Напишите формулы следующих соединений: триоксалатокобальтата (III) натрия, хлорида дибромотетраамминплатины (IV), тетрароданодиаквохромата (III) калия, сульфата пентаамминакваникеля (II), нитрата карбонатотетраамминхрома (III). Укажите координационное число комплексообразователя и его заряд для этих комплексных соединений.
Составьте соответствующие уравнения реакций для получения хлорида хлоропентаамминкобальта (III), если в качестве исходных веществ используются: СоCl2 · 6Н2О, водный раствор аммиака с массовой долей аммиака 25 %, хлорида аммония и раствор пероксида водорода с массовой долей Н2О2, равной 30 %.
Координационное число атома кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации в растворах следующих комплексных соединений а) CoBr3 · 4NH3 · 2H2O; б) CoCl3 · 4NH3; в) СoCl3 · 4NH3 · 2H2O.
Вычислите концентрации ионов Zn2+ и [Zn(NH3)2]2+ в 0,1 М растворе [Zn(NH3)4] (NO3)2, содержащем дополнительно 0,8 моль/л аммиака. (Общая константа неустойчивости [Zn(NH3)4]2- составляет 2,0·10-9).
Координационные числа платины (II) и палладия (II) равны четырем. Напишите уравнения диссоциации в растворе следующих комплексных соединений: а) PtCl2 · 4NH3; б) PtCl2 · 3NH3; в) PdCl2 · 2NH3·H2O; г) Pd(NO2)2 · 2NH3. Какие из них практически малодиссоциированы?
Напишите формулы следующих соединений: а) нитрата роданопентаамминкобальта (III); б) бромида бромотриамминплатины (II); в) трихлороамминплатината (II) хлоротриамминплатины (II); г) хлорида нитрохлоротетраамминплатины (IV). Укажите координационное число комплексообразователя и его заряд для этих комплексных соединений.
Определите геометрическое строение комплексных ионов. Какого типа гибридные орбитали комплексообразователя участвуют в образовании связей с лигандами: а) [Cu(NH3)2]+; б) [Cu(CN)3]2-?
Напишите уравнения реакций получения [Pt(NH3)4]Cl2 из K2[PtCl4]. Назовите эти соединения.
Какие продукты образуются при взаимодействии карбонила железа Fe(CO)5 с серной кислотой? Назовите продукты реакции.
Предложите способы и возможные стадии получения из K2[PtCl6] комплекса состава H2[Pt(OH)6]. Назовите данные комплексные соединения.
Можно ли получить NiSO4 · (NH4)2SO4 действием серной кислоты на NiSO4 · 6NH3?
Объясните, почему при обработке [PtCl4]2- аммиаком получается цисизомер [Pt(NH3)2Cl2], а при обработке [Pt(NH3)4]2+ хлорид-ионами – трансизомер.
Объясните, почему в комплексах с нейтральными лигандами координационное число обычно больше, чем с заряженными. Сравните, например, [Ni(NH3)6]2+ и [NiCl4]2-.
Объясните, почему при действии на раствор CuSO4 водным раствором аммиака образуется комплексный ион [Cu(NH3)4]2+, а при действии раствором хлорида аммония этого не происходит.