Эквивалент. Закон эквивалентов

26. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (мас.) Аs, а другой – 75,7 % (мас.) Аs. Определите эквивалентные массы мышьяка в этих оксидах.

27. Из 0,376 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытесняется 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите эквивалентный объем водорода.

28. При нагревании 20,06 · 10^-3 кг металла было получено 21,66 · 10^-3 кг оксида. Найдите молекулярную массу эквивалента металла.

29. На осаждение хлора, содержащегося в 0,666 · 10^-3 кг соли, израсходовано 1,088 · 10^-3 кг АgNO₃. Вычислите молекулярную массу эквивалента соли.

30. Вычислите молекулярную массу эквивалента металла, если 0,34 · 10^-3 кг этого металла вытесняют из кислоты 59,94 · 10^-6 м³ водорода, измеренного при 0 °С и давлении 94 643 Па.

31. Определите молекулярную массу двухвалентного металла, если 14,2 · 10^-3 кг оксида этого металла образуют 30,2 · 10^-3 кг сульфата металла.

32. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 · 10^-3 кг хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 · 10^-3 кг его сульфида. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

33. Определите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если из 48,15 · 10^-3 кг оксида этого металла можно получить 88,65 · 10^-3 кг нитрата металла.

34. При восстановлении 5,1 · 10^-3 кг оксида металла (III) образовалось 2,7 · 10^-3 кг воды. Определите молярную массу эквивалента этого металла.

35. Определите молярную массу эквивалента алюминия и количество выделившегося газа, если известно, что для растворения 5,4 г алюминия потребовалось 99,6 мл 20 %-ного раствора соляной кислоты, плотностью 1,1 г/см³.

36. В лаборатории имеется два различных хлорида железа. Анализ их показал, что в одной соли содержится 34,5 % железа, а в другой – 44,1 %. Определите эквивалентную массу железа в этих соединениях, если известно, что 22,4 л (н. у.) хлора соединяются с 2,24 л (н. у.) водорода.

37. При взаимодействии 5,95 г некоторого вещества с 2,75 г хлороводорода получилось 4,40 г соли. Вычислите молярную массу эквивалента вещества и образовавшейся соли.

38. Рассчитайте молярную массу эквивалента, если при получении средней соли некоторого металла на каждые 2 · 10^-3 кг металла расходуется 3,27 · 10^-3 кг Н₃РО₄; 0,006 кг этого металла вытесняет из Н₃РО₄ столько водорода, сколько вытесняет его 2,7 · 10^-3 кг алюминия.

39. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.

40. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла, если при соединении 7,2 · 10^-3 кг металла с хлором было получено 28,2 · 10^-3 кг соли.

41. 2,71 г хлорида трехвалентного металла взаимодействуют с 2 г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалента соли. Назовите металл, входящий в состав соли.

42. Для растворения 5,4 г металла потребовалось 29,4 г серной кислоты. Определите молярную массу эквивалента металла и объем выделившегося при нормальных условиях водорода.

43. Оксид пятивалентного элемента содержит 43,67 % элемента. Назовите данный элемент.

44. Определите молярную массу эквивалента металла, 7 г гидроксида которого образуют 20,75 г йодида.

45. При сгорании 20 г фосфора образуется 45,8 г фосфорного ангидрида. Определите молярную массу эквивалента фосфора.

46. Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного элемента равна 30 %. Определите относительную атомную массу данного элемента и дайте его название.

47. Олово образует два оксида. Первый оксид содержит 78,8 % олова, второй – 88,2 %. Вычислите эквивалентную массу олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.

48. Сколько граммов Cr(OH)₃ содержат столько эквивалентов, сколько эквивалентов содержат 174,96 г Mg(OH)₂?

49. Эквивалентная масса некоторого элемента равна 24,99 г/моль. Вычислите: а) массовую долю (%) кислорода в оксиде этого элемента; б) объем (м³) водорода, который потребуется для восстановления 4,95 · 10^-3 кг его кислородного соединения.

50. Вычислите молярные массы эквивалентов солей: хлорида висмута (III), сульфата железа (III), сульфата натрия, гидрофосфата натрия, ацетата натрия.