Задачи Газовые законы. Простейшие стехиометрические расчеты

1. Масса 10^-3 м³ азота (н.у.) равна 1,251·10^-3 кг. Вычислите плотность азота по водороду и воздуху.

2. Газ, плотность которого по воздуху составляет 0,6, содержится в сосуде вместимостью 0,02 м³ под давлением 1,038 ·10⁵ Па при 20 °С. Определите массу газа.

3. Объем резиновой камеры автомобильной шины равен 0,025 м³, давление в ней составляет 5,0665·10⁵ Па. Определите массу воздуха, находящегося в камере при 20 °С.

4. Определите массу паров толуола в помещении объемом 30 м³ при 25 °С. Давление паров толуола при этой температуре равно 2972 Па.

5. Какую массу карбоната кальция надо взять, чтобы получить при его прокаливании диоксид углерода, занимающий объем 25·10^-6 м³ при 15 °С и давлении 104 000 Па?

6. Газовая смесь состоит из 5·10^-3 м³ метана, находящегося под давлением 96 000 Па, 2·10^-3 м³ водорода – под давлением 84 000 Па и 3·10^-3 м³ диоксида углерода – под давлением 109 000 Па. Объем смеси равен 8·10^-3 м³. Определите парциальное давление газов в смеси и общее давление смеси.

7. В газонаполненных лампах содержится смесь газов, имеющая объемный состав: 86 % аргона и 14 % азота. Рассчитайте парциальное давление каждого из газов, если общее давление равно 39 990 Па.

8. Какой объем оксида азота (II) образуется при взаимодействии 0,5 · 10²¹ молекул азота с кислородом?

9. Определите, в каком объеме аргона содержится 5 ·10¹⁶ молекул при 20 °С и давлении 13 Па.

10. Определите, сколько молекул газа содержится в 1 м³ газа при температуре 32 °С в космосе при давлении 133,3 · 10^-16 Па.

11. Где содержится больше молекул: в 10^-3 м³ хлора при 23 °С и давлении 98 500 Па или в 10^-3 м³ оксида углерода при 55 °С и давлении 10 600 Па?

12. Сколько лет потребуется для того, чтобы пересчитать количество молекул, которое содержится в 1 кг I₂ (один год равен 365 дням), если отсчитывать по 60 молекул в 1 мин.

13. Температура азота, находящегося в стальном баллоне под давлением 12,5 МПа, равна 17 °С. Предельное давление для баллона составляет 20,3 МПа. При какой температуре давление азота достигает предельного значения?

14. В газометре над водой находится 7,4 л кислорода при 23 °С и давлении 104,1 кПа. Давление насыщенного водяного пара при 23 °С равно 21 мм рт. ст. Какой объем займет находящийся в газометре кислород при нормальных условиях?

15. Какой объем диоксида углерода получается при сгорании 2 л бутана? Объемы обоих газов измерены при одинаковых условиях.

16. Какой объем водорода (при 17 °С и давлении 102,4 кПа) выделится при растворении 1,5 кг цинка в соляной кислоте?

17. Вычислите мольную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 87° С и давлении 96 кПа равна 0,93 г.

18. При прохождении смеси равных объемов SO₂ и О₂ через контактный аппарат 90 % молекул диоксида серы превращается в SO₃. Определите состав (в процентах по объему) газовой смеси, выходящей из контактного аппарата.

19. Сколько молекул диоксида углерода находится в 1 л воздуха, если объемное содержание СО₂ составляет 0,03 % (н.у.)?

20. При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Сколько атомов содержит молекула серы при этой температуре?

21. Определите молекулярную формулу вещества, при полном сгорании 13,8 г которого получается 26,4 г углекислого газа и 16,2 г воды. Плотность пара этого вещества по водороду равна 23.

22. В результате сгорания 28 л неизвестного газа было получено 84 л углекислого газа и 67,5 мл воды. Плотность газа по воздуху составляет 1,45. Найдите молекулярную формулу газа.

23. Определите, какой объем займут 0,12 г кислорода, если собрать газ над водой при температуре 14 °С и давлении 102,4 кПа. Давление пара воды при той же температуре составляет 1,6 кПа.

24. Вычислите парциальные давления азота и кислорода в воздухе, приняв давление воздуха 101,3 кПа (воздух содержит 21 % О₂ и 78 % N₂ по объему).

25. Какой объем H₂S можно сжечь в 800 л воздуха? Определите объем оксида серы (IV), который получится при этом.