Способы выражения состава растворов

251. Вычислите процентное содержание серной кислоты в 5 М растворе (ρ = 1,29 г/см³).

252. В 256 г воды растворили 80 мл этанола (ρ = 0,8 г/см³). Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора (ρ = 0,97 г/см³).

253. Рассчитайте объемы воды и 10 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см³), которые необходимо взять для приготовления 1 л 2 % -ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см³).

254. Рассчитайте молярную концентрацию соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % (ρ = 1,19 г/см³).

255. При охлаждении 300 г 15 %-ного раствора часть соли выпала в осадок, а массовая доля соли уменьшилась до 8 %. Какова масса осадка?

256. До какого объема надо разбавить 100 мл 5 М раствора H₂SO₄, чтобы получить 0,25 М раствор серной кислоты? Определите эквивалентную концентрацию полученного раствора серной кислоты.

257. Водный раствор аммиака массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10 мл разбавленного раствора затрачено 8,4 мл титранта с концентрацией с(HCl) = 0,107 моль/л. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе.

258. Рассчитайте объемы 2,5 %-ного раствора KMnO₄ и воды, которые нужно взять для приготовления 40 мл 0,05 %-ного раствора. Плотность 0,05 %-ного раствора равна 1,003 г/мл, а 2,5 %-ного – 1,017 г/мл.

259. К 0,5 л раствора серной кислоты (ω = 98 %, ρ = 1837 кг/м³) прибавлено 3 л воды. Какова массовая доля H₂SO₄ в полученном растворе?

260. Смешаны 0,8 л 1,5 Н NaOH и 0,4 л 0,6 Н NaOH. Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора?

261. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей ω(HCl) = 30 % (ρ = 1149 кг/м³) следует добавить к 5 л 0,5 Н раствора HCl для получения 1 Н раствора?

262. К 0,8 л раствора гидроксида натрия (ω = 30 %, ρ = =  1328 кг/м³) прибавлено 0,4 л раствора едкого натра, массовая доля NaOH в котором равна 14 % (ρ = 1153 кг/м³). Определите плотность полученного раствора и массовую долю NaOH в нем.

263. В каком количестве граммов воды следует растворить 100 г MgSO₄ · 7H₂O для получения раствора, содержащего 5 % безводной соли?

264. Вычислите процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль Al₂(SO₄)₃ · 18H₂O в 1 моль воды.

265. Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора HNO₃ (ρ = 1,03 г/см³) потребуется для нейтрализации 60 мл 12 %-ного раствора KOH (ρ = 1,1 г/см³)?

266. Сколько миллилитров 32,5 %-ного раствора NH₃ (ρ = 0,888 г/см³) потребуется для образования сульфата аммония при взаимодействии с 250 мл 27,3 %-ного раствора H₂SO₄ (ρ = 1,2г/см³)?

267. Сколько литров 0,1 Н раствора AgNO₃ необходимо для реакции с 0,5 л 0,3 Н раствора AlCl₃?

268. Каким объемом 8 Н H₂SO₄ можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18 %-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,52 г/см³)?

269. Каким объемом 12 Н раствора NH₃ можно полностью осадить Fe(OH)₃ из 10 л насыщенного раствора хлорида железа (III), содержащего 79,8 % FeCl₂ ^. 6Н₂О (ρ = 1,52 г/см³)?

270. Сколько миллилитров 0,1 Н раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 80 мл 0,75 Н раствора той же кислоты?

271. Сколько литров 0,1 Н раствора H₂SO₄ можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора серной кислоты (ρ = = 1,40 г/см³)?

272. К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/см³) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/см³. Вычислите эквивалентную концентрацию и массовую долю полученного раствора H₂SO₄.

273. Какой объем 6 М раствора HCl нужно взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора HCl?

274. В 180 г воды растворили 9,8 г серной кислоты. Определите молярную долю и моляльную концентрацию полученного раствора.

300. Рассчитайте моляльность неводного раствора хлорида ртути (II), полученного смешиванием 9,98 г растворенного вещества и 120 см³ этанола плотностью 785 г/дм³.

Литература

Основная литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов / Под ред. А. И. Ермакова. – 29-е изд., испр. – М.: Интеграл–Пресс, 2002. – 728 с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1998. – 743 с.

3. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для студентов вузов. – М.: Высш. шк., 1997. – 527 с.

4. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для техн. направлений и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1998. – 559 с.

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов – М.: Интеграл-Пресс, 2001. – 240 с.

6. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: Высш. шк., 1991. – 288 с.

7. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Высш. шк., 1997. – 384 с.

8. Литвинова Т.Н. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью. – Ростов н/Д: Феникс, 2001. – 128 с.

9. Калько О.А. Практические занятия по теме «Энергетика химических процессов» по дисциплине «Химия»: Учеб.-метод. пособие. - Череповец: ЧГУ, 2002. - 27 с.

10. Калько О.А, Копылова Э.В. Практические занятия по теме «Химическая кинетика и химическое равновесие» по дисциплине «Химия»: Учеб.-метод. пособие. - Череповец: ЧГУ, 2002. – 31 с.

Дополнительная литература

1. Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия: Учеб. для вузов. – СПб.: Химиздат, 2000. – 656 с.

2. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 448 с.

Приложение