Химическое равновесие

251. Константа равновесия реакции А + В = С + Д равна единице. Начальная концентрация [A] = 0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [B] = 0,02; 0,1; 0,2 моль/л?

252. Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для получения аммиака составили 4 и 10 моль/дм³ соответственно. Вычислите равновесные концентрации компонентов в смеси, если к моменту наступления равновесия прореагировало 50 % азота.

253. Обратимая реакция протекает по уравнению А + В ↔ С + Д. Исходная концентрация каждого из веществ в смеси составляет 1 моль/л. После установления равновесия концентрация компонента С равна 1,5 моль/дм³. Вычислите константу равновесия этой реакции.

254. Определите исходные концентрации NO и O₂ и константу равновесия обратимой реакции 2NO + O₂ ↔ 2NO₂, если равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, моль/дм³: [NO₂] = 0,12; [NO] = 0,48; [O₂] = 0,24.

255. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе 2NO₂ ↔ NO + O₂, если равновесные концентрации каж-дого компонента уменьшить в 3 раза?

256. Во сколько раз уменьшится равновесное парциальное давление водорода в процессе реакции N₂ + 3Н₂ ↔ 2 NН₃, если увеличить давление азота в 2 раза?

257. В системе 2NO₂ ↔ N₂O₄ при 60 °С и стандартном давлении установилось равновесие. Во сколько раз следует уменьшить объем, чтобы давление возросло в 2 раза?

258. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры систем:

1) СОCl₂ ↔ CO + Cl₂; ∆_rН°₂₉₈ = -113 кДж/моль

2) 2СО ↔ CO₂ +С; ∆_rН°₂₉₈ = -171 кДж/моль

3) 2SO₃ ↔ 2SO₂ + O₂; ∆_rН°₂₉₈ = -192 кДж/моль.

Ответ поясните.

251. В замкнутом сосуде протекает реакция АВ_(г) ↔ А_(г) + В_(г). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества В составляет 0,02 моль/л. Определите начальную концентрацию вещества АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось?

252. При окислении аммиака кислородом возможно образование азота и различных оксидов азота. Напишите уравнение реакции и обсудите влияние давления на сдвиг равновесия реакций с образованием: а) N₂O; б) NO₂.

253. В каком направлении сместится равновесие для обратимой реакции С_(тв) + Н₂О_(г) ↔ СО_(г) + Н_2(г) при уменьшении объема системы в 2 раза?

254. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO₂.

255. Начальные концентрации монооксида углерода и паров воды одинаковы и равны 0,1 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации СО, Н₂О и СО₂ в системе СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СО_(г) + Н_2(г), если равновесная концентрация водорода оказалась равной 0,06 моль/л, определите константу равновесия.

256. Константа равновесия реакции 3Н₂ + N₂ = 2NН₃ при некоторой температуре равна 2. Сколько моль азота следует ввести на 1 л газовой смеси, чтобы 75 % водорода превратить в аммиак, если исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л?

257. В системе 2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г) равновесные концентрации веществ составляют [NO] = 0,2 моль/л, [O₂] = 0,3 моль/л, [NO₂] = 0,4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и оцените положение равновесия.

258. В сосуд вместимостью 0,2 л поместили 0,3 и 0,8 г водорода и йода. После установления равновесия в сосуде обнаружено 0,7 г HI. Вычислите константу равновесия реакции.

259. Начальные концентрации Н₂ и I₂ равны соответственно 0,6 и 1,6 моль/л. После установления равновесия концентрация йодоводорода оказалась равной 0,7 моль/л. Вычислите равновесные концентрации Н₂ и I₂ и константу равновесия.

260. При некоторой температуре константа равновесия реакции 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ равна 2,5 моль^-1 · л и в равновесной газовой смеси [NO₂] = 0,05 моль/л и [NO] = 0,04 моль/л. Вычислите начальные концентрации кислорода и NO.

261. Вещества А и В в количестве 3 и 4 моль соответственно, находящиеся в сосуде вместимостью 2л, реагируют согласно уравнению 5А + 3В = А₅В₃.

Прореагировало 1,6 моль вещества А. Определите количество израсходованного вещества В и полученного продукта. Рассчитайте константу равновесия.

251. При изучении равновесия реакции H₂ + I₂ = 2HI найдено, что при исходных концентрациях H₂ и I₂ по 1 моль/л равновесная концентрация HI равна 1,56 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию йодоводорода, если начальные концентрации H₂ и I₂ составляли по 2 моль/л.

252. При изучении равновесия H₂ + I₂ = 2HI оказалось, что равновесные концентрации H₂ , I₂ и HI равны соответственно 4,2; 4,2; 1,6 моль/л. В другом опыте, проводившемся при той же температуре, было найдено, что равновесные концентрации I₂ и HI равны 4,0 и 1,5 моль/л. Рассчитайте концентрацию водорода в этом опыте.

253. При некоторой температуре в равновесной газовой системе SO₂ – O₂ – SO₃ концентрации веществ составили соответственно 0,035; 0,15 и 0,065 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации веществ, предполагая, что это только кислород и SO₂.

254. В сосуде вместимостью 8,5 л установилось равновесие СО_(г) + Cl_2(г) = СОCl_2(г). Состав равновесной смеси (г): СО – 11, Cl₂ – 38 и СОCl₂ – 42. Вычислите константу равновесия реакции.

255. Как влияют на смещение равновесия и константу равновесия реакции Н_2(г) + Cl_2(г) = 2HCl_(г), ∆H < 0, следующие факторы: а) увеличение концентраций Н₂, Cl₂ и HCl; б) увеличение давления в 3 раза; в) повышение температуры?

256. Исходные концентрации NO и Cl₂ в гомогенной системе 2NO + Cl₂ = 2NOCl равны соответственно 0,5 и 0,2 моль/дм³. Вычислите константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 35 % NO.