Направление протекания химических реакций

126. В каком направлении при стандартных условиях будет протекать реакция N_2(г) + О_2(г) = 2NO_(г)? Ответ подтвердите расчетами.

127. Вычислите изменение энергии Гиббса некоторой реакции при 1000 К, если ∆ _r Н°₂₉₈ = 131,3 кДж, а ∆ _r S°₂₉₈ = 133,6 Дж/К (влиянием температуры Т на ∆Н и ∆S пренебречь).

128. Вычислите ∆ _r G°₂₉₈ системы PbO₂ + Pb = 2PbO на основании ∆ _r Н°₂₉₈ и ∆ _r S°₂₉₈ реагирующих веществ. Определите, воз­можна ли эта реакция.

129. Определите, в каком направлении реакция Fe₂O_3(к) + 3Н₂ = = Fe_(к) + 3Н₂О_(г) будет протекать самопроизвольно при стандартных условиях.

130. Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность восстановления оксида хрома (III) углеродом при 1500 К по реакции Cr₂O_3(т) + 3C_(т) = 2Cr_(т) + 3СО_(г).

131. Вольфрам получают восстановлением оксида вольфрама (IV) водородом. Определите возможность протекания этой реакции при 500 и 1000 °С по реакции WO_3(т) + 3H_2(г) = W_(т) + 3H₂O_(г).

132. Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность протекания этой реакции при стандартных условиях СО_(г) + Н₂О_(ж) = СО_2(г) + Н_2(г).

133. Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции разложения оксида меди (II) при 400 и 1500 К по реакции 4CuO_(т) = 2Сu₂О_(т) + О_2(г).

134. Определите температуру равновероятного протекания реак­ции в прямом и обратном направлениях, если ∆ _r Н°₂₉₈ = = 38 кДж, а ∆ _r S°₂₉₈ = 207 Дж/К.

135. Вычислите ∆_rG°₂₉₈ и ∆_rG°₁₀₀₀ для реакции Н₂О_(г) + + С_(гр) = СО_(г) + Н_2(г). Как влияет температура на термодинамическую вероятность протекания процесса в прямом направлении?

136. Какая из приведенных реакций термодинамически более вероятна: 1) N₂ + O₂ = 2NO или 2) N₂ +2O₂ = 2NO₂? Ответ подтвердите расчетами.

137. Определите знак ∆ _r G°₂₉₈, не прибегая к расчетам, для реакции СаО_(т) + СО_2(г) = СаСО_3(т), ∆_rН°₂₉₈ = -178,1 кДж/моль. Ответ поясните.

138. Определите знак ∆ _r G°₂₉₈ для процесса усваивания в ор­га­низме человека сахарозы, который сводится к ее окислению С₁₂Н₂₂О_11(к) + 12О_2(г) = 12СО_2(г) + 11Н₂О_(ж).

139. Проверьте, нет ли угрозы того, что оксид азота (I), применяемый в медицине в качестве наркотического средства, будет окисляться кислородом воздуха до весьма токсичного оксида азота (II) по реакции 2N₂O_(г) + О_2(г) = 4NO_(г).

140. Глицерин – один из продуктов метаболизма, который превращается окончательно в организме в СО_2(г) и Н₂О_(ж). Вычислите ∆ _r G°₂₉₈ реакции окисления глицерина, если ∆ _f G°₂₉₈(С₃Н₈О₃) = = 480 кДж/моль.

141. Рассчитайте изменение энергии Гиббса для реакции фотосинтеза 6СО_2(г) + 6Н₂О_(ж) = С₆Н₁₂О_6(р-р) + 6О_2(г).

142. Определите температуру, при которой ∆_rG°_Т = 0, для реакции Н₂О_(г) + СО_(г) = СО_2(г) + Н_2(г).

143. Рассчитайте термодинамические характеристики ∆_rН°₂₉₈, ∆_rS°₂₉₈, ∆_rG°₂₉₈ реакции 2NO_(г) = N₂O_4(г). Сформулируйте вывод о возможности протекания реакции при температурах 0; 25 и 100 °С, подтвердите его расчетом.

144. Возможна ли реакция 3Fe₂O_3(к) + Н_2(г) = 2Fe₃O_4(к) = Н₂О_(г)? Ответ подтвердите расчетами.

145. Вычислите изменение энергии Гиббса реакции при 980 К, если ∆_rН°₂₉₈ = 243,2 кДж, а ∆_rS°₂₉₈ = 195,6 Дж/К (влиянием температуры на ∆Н и ∆S пренебречь).

146. Вычислите ∆ _r G°₂₉₈ и ∆ _r G°₁₀₀₀ для реакции

Fe₂O_3(к) + 3СО_(г) = 2 Fe_(к) + 3СО_2(г)

Как влияет температура на термодинамическую вероятность протекания процесса в прямом направлении?

126. Взаимодействие карбида кальция с водой описывается двумя уравнениями:

а) СаС₂ + 2Н₂О = СаСО₃ + С₂Н₂;     б) СаС₂ + 5Н₂О = СаСО₃ + 5Н₂ + СО₂.

Какая из реакций термодинамически более предпочтительна? Объясните результаты расчета.

126. Определите направление самопроизвольного протекания реакции SO₂ + 2H₂ = S_кр + 2Н₂О при стандартных условиях.

127. Вычислите изменение энергии Гиббса реакции ZnS +3/2О₂ = ZnO + SO₂ при 298 и 500 К.

128. Определите направление самопроизвольного протекания реакции

NH₄Cl_(к) + NaOH_(к) = NaCl_(к) + H₂O_(г) + NH_3(г).

при стандартных условиях