4.3.6. Расчет результата в методе обратного титрования

Рассмотрим расчет результата на примере обратного титрования хлорида. В этом методе к анализируемому раствору хлорида добавляется заведомый избыток титрованного раствора AgNO₃ и не вступившее в реакцию с хлоридом количество вещества AgNO₃ оттитровывается раствором NH₄SCN. Если n(AgNO₃) – количество вещества AgNO₃, добавленное к анализируемому раствору хлорида, n(AgCl) – количество вещества эквивалента AgNO₃, израсходованное на реакцию с хлоридом, а n(AgSCN) – на реакцию с тиоционатом, то очевидно:

n(AgNO₃) = n(AgCl) + n(AgSCN). (4.13)

Величина n(AgNO₃) определяется молярной концентрацией эквивалента основного рабочего раствора AgNO₃ и его объемом:

(4.14)

Молярная концентрация эквивалента раствора NH₄SCN и его объем, затраченный на реакцию с избытком AgNO₃ после осаждения хлорида, точно известны, поэтому

(4.15)

Количество вещества эквивалента хлорида в анализируемом растворе находим из уравнения (4.12)

n(AgCl) = n(AgNO₃) – n(AgSCN)

и подставляем в это соотношение уравнения (4.13) и (4.14)

Масса хлорида в анализируемом растворе будет равна:

(4.16)

Результат обратного титрования всегда рассчитывается по разности между взятым количеством вещества эквивалента основного рабочего вещества и оставшимся после его реакции с определяемым компонентом.

Примеры решения задач

Пример 8

Пример 9

4.4 Кислотно-основное титрование.

К методу кислотно-основного титрования (нейтрализации) относят все определения, которые основаны на реакции взаимодействия кислот и оснований с образованием малодиссоциирующих молекул воды:

(4.17)

или

( 4.18)

4.4.1.Общая характеристика метода

В зависимости от титранта различают ацидиметрическое и алкалиметрическое титрование. В методе ацидиметрии в качестве титрантов применяют сильные кислоты. Этим методом определяют сильные и слабые основания, соли слабых кислот и органических соединений, обладающих основными свойствами.

В методе алкалиметрического титрования в качестве титрантов применяют сильные основания. Методом алкалиметрии определяют сильные и слабые кислоты, соли слабых оснований и органических соединений, обладающих кислыми свойствами.

Основными рабочими растворами в методе кислотно-основного титрования являются чаще всего кислоты HCl и H₂SO₄ и растворы щелочей NaOH и KOH. Так как эти вещества не удовлетворяют требованиям, предъявляемым к стандартным веществам, из них готовят растворы приблизительной концентрации, которые затем стандартизируют.

В качестве стандартных веществ при установке точной концентрации кислот используют тетраборат натрия (буру) Na₂B₄O₇10H₂O или безводный карбонат натрия Na₂CO₃.

Для установки титра щелочей используют щавелевую кислоту H₂C₂O₄ · 2H2O, янтарную кислоту H₂C₄H₄O₄, бензойную кислоту C₆H₅COOH и др.

Так как реакция нейтрализации не сопровождается каким-либо внешним эффектом, точку эквивалентности определяют по изменению окраски индикатора, который добавляют в титруемый раствор.