- •Введение
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.3.1. Классификация методов титриметрического анализа
- •4.3.2. Стандартизация раствора титранта
- •4.3.3. Кривые титрования
- •4.3.3. Индикаторы титриметриметрических методов анализа
- •4.3.4. Принцип эквивалентности
- •4.3.5. Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •4.3.6. Расчет результата в методе обратного титрования
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •4.4.1.Общая характеристика метода
- •4.4.2 Индикаторы в методе кислотно-основного титрования
- •4.4.3. Кривые титрования
- •4.4.4 Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием ( и наоборот)
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м hCl раствором 0,1 м NaOh
- •Титрование сильного основания сильной кислотой
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м сh3cooh раствором 0,1 м NaOh
- •4.4.5. Техника выполнения работ в титриметрических методах анализа
- •3. Стандартизация раствора хлороводородной кислоты по тетраборату натрия.
- •4. Определение содержания щёлочи в растворе
- •Контрольные вопросы :
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •5.1.Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •5.2. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования
- •5.3.Перманганатометрия
- •1. Приготовление раствора титранта кМnO4
- •2. Приготовление раствора первичного стандарта
- •3. Стандартизация раствора титранта кМnO4
- •4. Вычисления
- •5) Определение железа (II)
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •Определение концентрации ионов меди в растворе
- •4. Определение меди в исследуемом растворе
- •1. Основные понятия аналитической химии
- •2. Методы качественного анализа
- •3. Классификация катионов в качественном кислотно-основном
- •4. Методы количественного анализа
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.3.1. Классификация методов титриметрического анализа
- •4.3.2. Стандартизация раствора титранта
- •4.3.3. Кривые титрования
- •4.3.3. Индикаторы титриметриметрических методов анализа
- •4.3.4. Принцип эквивалентности
- •4.3.5. Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •4.3.6. Расчет результата в методе обратного титрования
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •4.4.1.Общая характеристика метода
- •4.4.2 Индикаторы в методе кислотно-основного титрования
- •4.4.3. Кривые титрования
- •4.4.4 Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием ( и наоборот)
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м hCl раствором 0,1 м NaOh
- •Титрование сильного основания сильной кислотой
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м сh3cooh раствором 0,1 м NaOh
- •4.4.5. Техника выполнения работ в титриметрических методах анализа
- •3. Стандартизация раствора хлороводородной кислоты по тетраборату натрия.
- •4. Определение содержания щёлочи в растворе
- •Контрольные вопросы :
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •5.1.Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •5.2. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования
- •5.3.Перманганатометрия
- •1. Приготовление раствора титранта кМnO4
- •2. Приготовление раствора первичного стандарта
- •3. Стандартизация раствора титранта кМnO4
- •4. Вычисления
- •5) Определение железа (II)
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •Определение концентрации ионов меди в растворе
- •4. Определение меди в исследуемом растворе
- •1. Основные понятия аналитической химии
- •2. Методы качественного анализа
- •3. Классификация катионов в качественном кислотно-основном
- •4. Методы количественного анализа
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •6. Физико - химические методы анализа.
4. Определение меди в исследуемом растворе
В мерную колбу вместимостью 50 мл взять для анализа немного испытуемого раствора, который должен содержать от 0,01 до 0,5 мг ионов меди. Прибавить в колбу 1 каплю концентрированной серной кислоты (пл. 1,84 г/см3). Прилить ещё 10 мл аммиака и довести объём в колбе водой до метки.
Раствор тщательно перемешать, наполнить им кювету с рабочей шириной 1 см и измерьте абсорбционность его на правом барабане при тех же условиях, при каких был получен градуировочный график.
Зная абсорбционность, найти по градуировочному графику концентрацию иона меди в миллиграммах а 1 мл раствора. Умножив её на объём всего анализируемого раствора (50 мл), вычислить общую массу меди.
Контрольные вопросы и задачи:
Какие законы лежат в основе колориметрического метода анализа?
Что такое оптическая плотность раствора и от чего она зависит?
Что называют коэффициентом пропускания Т и оптической плотностью D? В каких пределах измеряются эти величины?
Какими уравнениями выражается основной закон светопоглощения Бугера – Ламберта – Бера?
Какова природа светопоглощения в ультрафиолетовом, видимом и инфракрасном участках спектра?
Пропускание раствора КMnO4 с концентрацией 5 мкг/мл, измеренное в кювете с L=2,0 см при λ=250 нм, равно 0,400. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения раствора.
Коэффициент молярного поглощения раствора комплекса Fe(SCN)2+ при λ=580 нм равен 6×103 . Рассчитайте оптическую плотность 3×10-5 моль/л раствора комплекса, измеренную при λ=580 нм в кювете с L=2,0 см.
К аликвотной части 25,0 мл раствора, содержащего 4,5 мкг/мл железа (III), добавили избыток KSCN и разбавили его до конечного объема 50 мл. Какова оптическая плотность полученного раствора, измеренная при λ=570 нм в кювете с L=2,0 см. Коэффициент молярного поглощения раствора роданидного комплекса железа равен 5,5×10-3.
Рассчитать пределы измерения оптических плотностей растворов, если пределы измерений поглощения света составляют от 4 до 88%.
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. В.И.Васильев. Аналитическая химия в 2-х книгах: кн.1 :Титриметрический и гравиметрический методы анализа/ Васильев.-5-е изд.,стер.- М.: Дрофа.2005,2009.-366с.
2. В.И.Васильев. Учебник в 2-х книгах: кн.2: Физико-химические методы анализа.- 7-е изд., стер. –М.:Дрофа.2009.-383с.
3. Ю.Я.Харитонов. Аналитическая химия (аналитика):Рекомендовано МО РФ в качестве учебника для вузов.В 2-х кн. Кн.1: Общие теоретические основы. Качественный анализ.- 4-е изд., стер.- М.: Высшая школа. 2008.- 615 с.
4. Ю.Я.Харитонов. Аналитическая химия (аналитика):Рекомендовано МО РФ в качестве учебника для вузов.В 2-х кн. Кн.2: Количественный анализ.Физико-химические (инструментальные) методы анализа. – 4-е изд., стер.- М.: Высшая школа. 2008.- 559 с.
СОДЕРЖАНИЕ
Введение