- •Введение
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.3.1. Классификация методов титриметрического анализа
- •4.3.2. Стандартизация раствора титранта
- •4.3.3. Кривые титрования
- •4.3.3. Индикаторы титриметриметрических методов анализа
- •4.3.4. Принцип эквивалентности
- •4.3.5. Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •4.3.6. Расчет результата в методе обратного титрования
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •4.4.1.Общая характеристика метода
- •4.4.2 Индикаторы в методе кислотно-основного титрования
- •4.4.3. Кривые титрования
- •4.4.4 Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием ( и наоборот)
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м hCl раствором 0,1 м NaOh
- •Титрование сильного основания сильной кислотой
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м сh3cooh раствором 0,1 м NaOh
- •4.4.5. Техника выполнения работ в титриметрических методах анализа
- •3. Стандартизация раствора хлороводородной кислоты по тетраборату натрия.
- •4. Определение содержания щёлочи в растворе
- •Контрольные вопросы :
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •5.1.Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •5.2. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования
- •5.3.Перманганатометрия
- •1. Приготовление раствора титранта кМnO4
- •2. Приготовление раствора первичного стандарта
- •3. Стандартизация раствора титранта кМnO4
- •4. Вычисления
- •5) Определение железа (II)
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •Определение концентрации ионов меди в растворе
- •4. Определение меди в исследуемом растворе
- •1. Основные понятия аналитической химии
- •2. Методы качественного анализа
- •3. Классификация катионов в качественном кислотно-основном
- •4. Методы количественного анализа
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.3.1. Классификация методов титриметрического анализа
- •4.3.2. Стандартизация раствора титранта
- •4.3.3. Кривые титрования
- •4.3.3. Индикаторы титриметриметрических методов анализа
- •4.3.4. Принцип эквивалентности
- •4.3.5. Расчет результата прямого титрования при разных способах выражения концентрации раствора
- •4.3.6. Расчет результата в методе обратного титрования
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •4.4.1.Общая характеристика метода
- •4.4.2 Индикаторы в методе кислотно-основного титрования
- •4.4.3. Кривые титрования
- •4.4.4 Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием ( и наоборот)
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м hCl раствором 0,1 м NaOh
- •Титрование сильного основания сильной кислотой
- •Расчет кривой титрования 10,0 мл 0,1 м сh3cooh раствором 0,1 м NaOh
- •4.4.5. Техника выполнения работ в титриметрических методах анализа
- •3. Стандартизация раствора хлороводородной кислоты по тетраборату натрия.
- •4. Определение содержания щёлочи в растворе
- •Контрольные вопросы :
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •5.1.Классификация методов окислительно-восстановительного титрования
- •5.2. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования
- •5.3.Перманганатометрия
- •1. Приготовление раствора титранта кМnO4
- •2. Приготовление раствора первичного стандарта
- •3. Стандартизация раствора титранта кМnO4
- •4. Вычисления
- •5) Определение железа (II)
- •6. Физико - химические методы анализа.
- •Определение концентрации ионов меди в растворе
- •4. Определение меди в исследуемом растворе
- •1. Основные понятия аналитической химии
- •2. Методы качественного анализа
- •3. Классификация катионов в качественном кислотно-основном
- •4. Методы количественного анализа
- •4.3. Титриметрический метод анализа
- •4.4 Кислотно-основное титрование.
- •5. Окислительно-восстановительное титрование .
- •6. Физико - химические методы анализа.
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ГОУ ВПО
УФИМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ
ЭКОНОМИКИ И СЕРВИСА
Кафедра «Общая химия»
ПРАКТИКУМ
ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
И
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИМ МЕТОДАМ АНАЛИЗА
Уфа 2012
Составитель: О. Г. Горлевских.
УДК 543(076.5)
Практикум к выполнению лабораторных работ по дисциплине «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» / Сост.: О.Г. Горлевских.- Уфа: Уфимская государственная академия экономики и сервиса, 2012.- 84с.
Настоящий практикум по аналитической химии и физико-химическим методам анализа является руководством для выполнения лабораторных работ студентами института техники и технологии сервиса Уфимской государственной академии экономики и сервиса по направлению подготовки бакалавров:
280200.62 Защита окружающей среды
260100.62 Продукты питания из растительного сырья
240100.62 Химическая технология
Практикум содержит описание лабораторных работ и основные теоретические основы аналитической химии и физико-химических методов анализа и может быть использован при выполнении лабораторных работ студентами специальностей:
280201.65 Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов;
260204.65 Технология бродильных производств и виноделие
Рецензенты
Введение
Аналитическая химия — это наука, разрабатывающая теоретические основы,методы и средства химического анализа,определение химического состава исследуемого вещества и его строение.
Химический анализ широко используется для контроля производства и качества продукции ряда отраслей народного хозяйства – химической,нефтеперерабатывающей,пищевой,фармацевтической и др.
Создание и совершенствование методов, средств и методик анализа – это основы аналитической химии.
Методы- то универсальные и теоретически обоснованные способы определения состава безотносительно к определенному компоненту и к анализируемому обьекту.
Средства – приборы, реактивы , стандартные образцы , программы для компьютеров и т.д.
Методика анализа – это подробное описание анализа данного обьекта с использованием выбранного метода.
В аналитической химии наряду с другими анализами можно выделить качественный и количественный анализы.
Качественный анализ решает вопрос о том, какие компоненты включает анализируемый обьект. Количественный анализ дает сведения о количественном содержании всех или отдельных компонентов.
Методы определения можно классифицировать по характеру измеряемого состава или по способу регистрации составляющего сигнала. Методы определения можно условно разделить : на химические, физические и биологические.
Химические методы базируются на химических ( в том числе электрохимических) реакциях.
Физические методы основаны на физических явлениях и процессах, биологические – на явлении жизни. Основные требования к методам аналитической химии: правильность и хорошая воспроизводимость результатов, избирательность, экспрессность,простота анализа,возможность его автоматизации.
В основе химического метода обнаружения и определения лежат химические реакции трех типов: кислотно-основные, окислительно-восстановительные и комплексообразования. Наибольшее значение среди химических методов имеют гравиметрический и титриметрический. Они назваются классическими методами анализа.
1.
4.3. Титриметрический метод анализа
Титриметрическим методом количественного химического анализа называют метод, основанный на измерении точного количества реагента В, затраченного на реакцию с определяемым компонентом А. Практически удобнее всего прибавлять реагент в виде его раствора точно известной концентрации.
В аналитической химии Титр – один из способов выражения концентрации раствора. Титр показывает число граммов растворенного вещества,содержащееся в 1 мл. раствора.
В методах классического титриметрического анализа количество реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом, находят по объему раствора вещества, вступившего в реакцию. Концентрация такого раствора должна быть известна с высокой точностью. Это - титрованный, или стандартный, раствор. Часто его называют также рабочим раствором , а анализируемый раствор – аналитом.
Титрование – это процесс постепенного прибавления титрованного раствора к анализируемому для определения точно - эквивалентного количества. Момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности (т.э.). Ее замечают по изменению индикатора- специального вспомогательного вещества, которое вводят в титруемый раствор ( внутренний индикатор).
В области т.э. индикатор изменяет свой цвет, образует осадок или вызывает какой-то другой наблюдаемый эффект.
Момент титрования, когда наблюдается изменение индикатора, называется точкой конца титрования (т.к.т.). В идеальном случае т.э. и т.к.т. совпадают, однако в практических условиях между ними наблюдается некоторая разница. Чем больше эта разница, тем больше погрешность титрования при прочих равных условиях, поэтому следует подбирать такой индикатор, чтобы разность между т.э . и т.к.т. была минимальной.