4.3.1. Классификация методов титриметрического анализа

По способу титрования , в титриметрии используют три метода : прямое, обратное и титрование заместителя.

Прямое титрование – это титрование раствора определяемого вещества А непосредственно раствором титрана В. Его применяют в том случае, если реакция между А и В протекает быстро.

Обратное титрование заключается в добавлении к определяемому веществу А избытка точно известного количества стандартного раствора В и после завершения реакции между ними, титровании оставшегося количества В раствором титрана . Этот способ применяют в тех случаях, когда реакция между А и В протекает недостаточно быстро, либо нет подходящего индикатора для фиксирования точки эквивалентности реакции.

Титрование по заместителю заключается в титровании титрантом В не определяемого количества вещества А, а эквивалентного ему количества заместителя А’, получающегося в результате предварительно проведенной реакции между определяемым веществом А и каким-либо реагентом. Такой способ титрования применяют обычно в тех случаях, когда невозможно провести прямое титрование.

В титриметрическом методе анализа используют различные реакции,протекающие между определяемым веществом и титрантом, к ним относятся:

- реакции между кислотами и основаниями(реакция нейтрализации),

- окислительно-восстановительные реакции

- реакции с участием комплексных соединений.

Отдельные титриметрические методы получили название по типу основной реакции, протекающей при титровании, или по названию титранта (например, в аргентометрических методах титрантом является раствор AgNO₃, в перманганатометрических – раствор KMnO₄ и т.д.).

По способу фиксирования точки эквивалентности выделяют методы титрования с цветными индикаторами, методы потенциометрического , кондуктометрического, фотометрического титрования и т.д.

При классификации по типу основной реакции, протекающей при титровании, обычно выделяют следующие методы :

1. Методы кислотно-основного взаимодействия связаны с процессом передачи протона:

H⁺ + OH^- = H₂O

CH₃COOH + OH^- = CH₃COO^- + H₂O

CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

2. Методы комплексообразования используют реакции образования координационных соединений:

Hg²⁺ + 2Cl^- = HgCl₂ (меркуриметрия)

Mg²⁺ + H₂Y^2- = MgY^2- + 2H⁺ (комплексонометрия)

3. Методы осаждения основаны на реакциях образования малорастворимых соединений:

Ag⁺ + Cl^- = AgCl (аргентометрия)

Hg₂²⁺ + 2Cl^- = Hg₂Cl₂ (меркурометрия)

4. Методы окисления-восстановления объединяют многочисленную группу окислительно-восстановительных реакций:

MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4H₂O (перманганатометрия)

2S₂O₃^2- + I₂ = S₄O₆^2- + 2I^- (йодометрия)

Аналитическая характеристика каждого метода включает наиболее существенные его особенности: приготовление и свойства рабочих растворов, виды кривых титрования, погрешности определения, способы индикации точки эквивалентности и практическое применение

Наиболее важными элементами методики титриметрического анализа являются стандартизация раствора титранта и выбор индикаторной системы.