- •Міністерство освіти і науки україни
- •Харків - 2003
- •Загальні методичні вказівки до виконання контрольних робіт
- •1. Фізичні основи класичної механіки Методика розв’язування задач
- •1.1 Кінематика
- •1.2 Динаміка
- •Приклади розв’язування задач
- •Фізичний аналіз
- •Розв’язання
- •Фізичний аналіз
- •Розв’язання
- •Фізичний аналіз
- •Розв’язання
- •Фізичний аналіз
- •Розв’язання
- •Фізичний аналіз
- •Розв’язання
- •Контрольна робота №1
- •2. Молекулярна фізика та термодинаміка
- •Методика розв’язування задач
- •2.1 Молекулярна фізика
- •2.2 Термодинаміка
- •2.3 Явища переносу
- •Приклади розв’язання задач
- •Фізичний аналіз
- •Розв’язання
- •Фізичний аналіз
- •Розв’язання
- •Задача 3. Яка частина молекул водню при ˚c має швидкість в інтервалі від 2000 до 2100 м/с?
- •Фізичний аналіз
- •Розв’язання
- •Фізичний аналіз
- •Розв’язання
- •Фізичний аналіз
- •Розв’язання
- •Густину газу визначимо з рівняння стану ідеального газу
- •Фізичний аналіз
- •Розв’язання Визначимо зміну ентропії, що відбувається в системі, за формулою:
- •Фізичний аналіз
- •Розв’язання
- •Контрольна робота № 2
- •Додаток а
- •Основні рівняння і формули кінематики прямолінійного руху
- •Основні рівняння і формули кінематики обертального руху
- •Додаток б
- •Вимоги до оформлення контрольних робіт
- •Даньшева Світлана Олегівна Омеляненко Іван Федорович
- •Підготовлено та віддруковано рвв
Фізичний аналіз
Фізичну систему утворює ідеальний газ. Початковий та кінцевий стан системи відомі. Виходячи з цього, можна визначити зміну внутрішньої енергії ( ), тому що вона не залежить від виду процесу.
Враховуючи, що процеси, в яких бере участь газ, квазістатичні, параметри проміжного стану системи можна обчислити за допомогою газових законів, а потім визначити роботу, яку виконує система, і кількість теплоти за першим законом термодинаміки.
Розв’язання
Розглянутий процес зображується на діаграмі двома відрізками прямих – ізохорою – та ізобарою , де - проміжний стан, який характеризується параметрами . Користуючись рівнянням стану, легко показати, що , оскільки маса азоту залишається сталою, то в точках 1 та , наприклад, матимемо: , звідки . Аналогічно , звідки (див. умову).
Визначимо зміну внутрішньої енергії.
Згідно з рівнянням внутрішньої енергії
,
де - число молів азоту.
Оскільки згідно з рівнянням стану ідеального газу
- для стану 1,
- для стану 2,
то ,
тоді .
Після обчислення за цією формулою одержимо Дж.
2. Обчислимо кількість теплоти.
При ізохорному та ізобарному процесах кількості теплоти дорівнюють відповідно:
,
.
Шукана сумарна теплота процесу дорівнює:
Оскільки
, , а ,
то:
.
Після обчислення одержимо:
(Дж).
Як бачимо, в результаті переходу азот віддає теплоту зовнішньому середовищу.
Шукана робота , тому що при ізохорній зміні стану . Отже, згідно з рівнянням .
Після обчислення одержимо: Дж.
Робота від’ємна, як це й повинно бути при стиcкуванні газу.
Задача 5. На якій висоті густина повітря при температурі С зменшується порівняно з густиною на рівні моря вдвічі? Температуру газу вважати сталою.
С, К
|
|
- ? |
Фізичний аналіз
Фізична система – повітря, що знаходиться у полі тяжіння Землі, тому розподіл молекул повітря підпорядковується закону Больцмана. При розв’язанні задачі повітря будемо вважати ідеальним газом.
Розв’язання
Для розв’язання задачі будемо використовувати барометричну формулу
, (1)
де - тиск газу на висоті ,
- тиск на висоті .
Густину газу визначимо з рівняння стану ідеального газу
, (2)
(3)
Підставляючи (2) і (3) в (1), одержимо:
, тоді
.
Після обчислення за цією формулою одержимо: км.
Задача 6. Обчислити зміну ентропії азоту масою кг, що охолоджується від температури К до К при сталому об’ємі.
кг К К
|
|
- ? |
Фізичний аналіз
Фізична система – азот масою . Фізичний процес полягає у зміні ентропії газу, що відбувається при ізохорному процесі. Процес є квазістатичним та оборотним.
Розв’язання Визначимо зміну ентропії, що відбувається в системі, за формулою:
,
де - кількість теплоти, що її віддає система при охолодженні.
Цю зміну кількості теплоти визначимо з I-го початку термодинаміки
.
Для ізохорного процесу , тому
.
Тоді .
Кількість ступенів вільності азоту .
Після обчислення за цією формулою одержимо: Дж/К (знак “-” свідчить про те, що у цьому процесі ентропія зменшується).
Приклад 7. Один моль ідеального газу здійснює цикл, який складається з ізотерми, ізобари та ізохори. Обчислити ККД циклу.
(2-3) (3-1) |
|
-? |