2. 2. 3 Определение содержания кислоты в растворе

Имея титрованный раствор щелочи, можно определить содержание различных кислот в растворах. При этом если кислота сильная, ее титруют с метилоранжевым, а при определении слабых кислот титрование ведут с фенолфталеином. В последнем случае титруют соответствующую кислоту щелочью до появления неисчезающего в течение 30 секунд бледно-розового окрашивания раствора. К слабым кислотам относятся, например, следующие: щавелевая (К=5,4•10^-2), винная (К= 1•10^-3), лимонная (К=7,4 •10^-4), муравьиная (К =1,8•10^-4), уксусная (К = 1,75•10^-5), борная (К = 7,3 •10^-10).

Ход определения: к полученному для анализа раствору кислоты прибавляют соответствующий индикатор (метилоранжевого 2 капли, фенолфталеина 6─8 капель) и титруют из бюретки щелочью до изменения окраски. Титрование проводят 2─3 раза. Рассчитывают массу кислоты по формуле

m к-ты , г.

2. 2. 4 Содержание отчета

Отчет должен содержать следующие разделы:

- цель работы;

- основные теоретические положения качественного анализа;

- результаты экспериментальных определений;

- таблица с результатами экспериментальных определений;

- выводы о проделанной работе;

- решение задач.

3 Вопросы для защиты работы

3. 1 Вопросы для защиты работы № 1

1. Какое вещество является титрантом в данной работе?

2. Какое вещество является установочным веществом в данной работе?

3. Каким образом устанавливают точку эквивалентности при титровании соды?

4. Какую мерную посуду используют в данной работе?

5. Каким образом можно рассчитать нормальную концентрацию и титр буры, жёсткость воды и массу соды?

6. Напишите реакции взаимодействия буры, соды и гидрокарбонатов кальция и магния с титрантом.

7. Основные операции при проведении лабораторной работы.

8. Основные расчеты при проведении лабораторной работы.

3. 2 Вопросы для защиты работы № 2

1. Какое вещество является титрантом в данной работе?

2. Какое вещество является установочным веществом в данной работе?

3. Каким образом устанавливают точку эквивалентности при титровании щавелевой и серной кислот?

4. Чем алкалиметрия отличается от ацидиметрии?

5. Каким образом можно рассчитать нормальную концентрацию и титр щёлочи, и массу серной кислоты?

6. Напишите реакции взаимодействия щавелевой кислоты с титрантом.

7. Основные операции при проведении лабораторной работы.

8. Основные расчеты при проведении лабораторной работы.

4. ЗАДАЧИ

4. 1 Задачи к работе № 1

1. Из 2,500 г Na₂CO₃ приготовили 500,0 см³ раствора. Рассчитать для этого раствора: а) молярную концентрацию; б) молярную концентрацию эквивалента; в) титр; г) титр по HCl.

2. К 15,00 см³ 0,1 М раствора КОН добавлено 17,50 см³ 0,084 М раствора НС1. Рассчитать рН раствора.

3. К 50,00 см³ 0,1 М раствора НСl добавлено 49,95 см³ 0,1 М рас­твора NaOH. Рассчитать рН раствора.

4. К 20,00 см³ 0,12 М раствора NaOH добавлено 5,20 см³ 0,24 М рас­твора НСl. Рассчитать рН раствора.

5. К 15,00 см³ 0,1М раствора едкого калия добавлено 18,15 см³ 0,084 М раствора азотной кислоты. Рассчитать рН раствора.

6. Какой объем 0,1965 н раствора НС1 потребуется на нейтрализа­цию 0,6215 г буры, содержащей 2,5 % индифферентных примесей?

7. Сколько процентов серной кислоты содержал образец, если на­веска его 5 г доведена водой в мерной колбе до 200 см³? На ней­трализацию 25 см³ этого раствора затрачивается 16,50 см³ NaOH с Т=0,007815 г/см³.

8. Сколько процентов НС1 содержит техническая соляная кислота, если навеска ее 10 г доведена в мерной колбе до 500см³, а на ней­трализацию 50 см³ этого раствора затрачивается 30,50 см³ 0,2Н раствора NaOH с К=0,9851.

9. Сколько процентов индифферентных примесей содержит обра­зец буры, если на титрование навески его 0,5618 г затрачивается 14,6 см³ 0,2 н раствора НС1 с К=0,9865?

10. На титрование раствора, полученного растворением 3,1580 г едкого кали, расходуется 27,45 см³ раствора НС1 (Т_НСl/КОН = 0, 07862 г/см³). Сколько процентов КОН в образце?