- •Бийский технологический институт (филиал)
- •1 Теоретическая часть
- •1. 1 Титриметрический (объёмный) метод анализа
- •1. 2 Классификация методов титриметрического анализа
- •1. 3 Расчеты в объемном методе анализа
- •1. 4 Кислотно-основное титрование
- •2 Экспериментальная часть
- •2. 1 Лабораторная работа № 1 «Ацидиметрия» (6 часов)
- •2.1.1 Краткая характеристика метода
- •2.1.2 Приготовление 0,1 н раствора буры (Nа2в4о7•10h2o)
- •2.1. 3 Приготовление приблизительно 0,1 н раствора нс1
- •2. 1. 4 Установка концентрации соляной кислоты по буре
- •2. 1. 5 Определение массы соды (Na2co3) в растворе
- •2. 1. 6 Определение карбонатной жесткости воды
- •2. 1. 7 Содержание отчета
- •2. 2 Лабораторная работа № 2 «Алкалиметрия» (6 часов)
- •2. 2. 1 Приготовленпе стандартного раствора щавелевой
- •2. 2. 2 Приготовлсние и установка концентрации щелочи
- •V(NaOh)конц. , см3
- •2. 2. 3 Определение содержания кислоты в растворе
- •2. 2. 4 Содержание отчета
- •3 Вопросы для защиты работы
- •3. 1 Вопросы для защиты работы № 1
- •3. 2 Вопросы для защиты работы № 2
- •4. 1 Задачи к работе № 1
- •4. 2 Задачи к работе № 2
- •5 Техника безопасности
- •Литература
- •Бийский технологический институт (филиал)
2. 1. 7 Содержание отчета
Отчет должен содержать следующие разделы:
- цель работы;
- основные теоретические положения качественного анализа;
- результаты экспериментальных определений;
- таблица с результатами экспериментальных определений;
- выводы о проделанной работе;
- решение задач.
2. 2 Лабораторная работа № 2 «Алкалиметрия» (6 часов)
Метод применяется главным образом для количественного определения кислот и солей, имеющих вследствие гидролиза кислую реакцию. В качестве рабочих растворов используют растворы щелочей (латинск. alkali – щелочь).
Приготовить рабочий раствор щелочи по точной навеске невозможно, т.к. едкие щелочи не удовлетворяют требованиям, предъявляемым обычно к установочным веществам.
Обычно готовят разбавленный раствор щёлочи из концентрированного и устанавливают его концентрацию титрованием по щавелевой H2C2O4 · 2Н2О или янтарной H6C4O4 кислотам.
2. 2. 1 Приготовленпе стандартного раствора щавелевой
кислоты
Концентрацию раствора щелочи устанавливают щавелевой кислоте H2C2O4 ·2Н2О (НООС-СООН) или по янтарной H6C4O4 (НООС-СН2 -СН2 –СООН). Обе кислоты двухосновны, их молярные массы эквивалентов равны 1/2 молярной массы.
Mэ (H2C2O4 · 2Н2О) = 1/2 · 126,07 = 63,03 г/моль.
Для приготовления 100 см 3 0,1 н раствора навеску щавелевой кислоты рассчитывают по формуле
m(H2C2O4 · 2Н2О) = 0,63 г.
Навеску взвешивают на технических весах, затем в бюксе на аналитических с точностью до 0,0002 г (в пределах 0,6 - 0,7 г), переносят навеску через воронку в мерную колбу, наливают в нее дистиллированной воды до половины объема, размешивают кругообразными движениями, доводят до метки, закрывают пробкой и тщательно перемешивают.
Пустой бюкс снова взвешивают. По навеске рассчитывают титр и концентрацию кислоты.
Т(H2C2O4) = г/см3; С(H2C2O4)= моль/дм3.
2. 2. 2 Приготовлсние и установка концентрации щелочи
Для приготовления 0,1 нормального раствора используют обычно концентрированный раствор с известной плотностью и массовой долей. Объем концентрированного раствора NаОН, необходимый дня приготовления разбавленного, рассчитывают по формуле
V(NaOh)конц. , см3
Найденный объем отмеривают цилиндром и разбавляют водой до нужного объема.
Концентрацию раствора щелочи устанавливают по приготовленному раствору щавелевой кислоты. В коническую колбу переносится аликвотный объем раствора щавелевой кислоты (10, 15 или 20 см3), прибавляется 6─8 капель раствора фенолфталеина и титруется раствором щелочи из бюретки. Появляющаяся при титровании окраска раствора сначала быстро исчезает при перемешивании. Когда вся кислота оттитрована, поучается более устойчивая розовая окраска.
Титрование заканчивают, когда в перемешанном после прибавления последней капли щелочи растворе окраска сохраняется около 30 секунд. Титрование проводят 3─4 раза. По затраченным при титровании объемам растворов и известной концентрации щавелевой кислоты вычисляют концентрацию раствора щелочи его титр и поправочный коэффициент:
моль/л; К = ;
, г/см3.