Хід роботи:

Дослід 1. Добування сполук неметалів за поданими схемами.

Використовуючи подані реактиви, проведіть реакції за наведеними схемами:

1) NH₄OHà NH₄CLà NH₃

2) H₂SO₄à BaSO₄à BaCL₂

Завдання та запитання: Записати спостереження та рівняння реакції.

Дослід 2. Розпізнавання кислот.

У двох пронумерованих пробірках містяться розчини кислот : сульфатної та хлоридної. Які реакції необхідно здійснити, щоб довести присутність тієї чи іншої кислоти в пробірці ?

Завдання та запитання: Написати рівняння реакції в молекулярній та іонній формах. Записати свої спостереження .

Запитання до захисту лабораторної роботи:

Тести:

1. Якісною реакцією на нітрат—йон є:

а) взаємодія досліджуваної солі ( кислоти) з Арґентум нітратом;

б) нагрівання розчину досліджуваної солі з концентрованою сульфатною кислотою і Купрумом;

2. Якісною реакцією на карбонат-йони:

а) взаємодія досліджуваної солі з сильними кислотами;

б) взаємодія карбонатів із Арґентум нітратом;

в) нагрівання карбонатів.

3. Допишіть пропущені слова в реченнях: якісною реакцію на солі амонію є дія ________ під час нагрівання. Реакція супроводжується виділенням ______, який виявляють за ________ чи індикатором _______ .

4. За тривалого пропускання Карбону ( IV ) оксиду через вапняну воду утворюється:

а) середня сіль

б) основна сіль

в) кисла сіль

г) подвійна сіль.

Техніка безпеки

1. Фізіологічні дії реактивів, що використовуються:

• Сульфатна кислота викликає опіки на шкірі.

• Хлорид барію – отруйний.

• Кислоти та луги викликають опіки шкіри, подразнюють органи дихання, руйнують тканину одежі.

2. Міри безпеки:

.Не допускати попадання кислоти , лугів, солей на руки і одежу.

• Працювати в халатах.

• Не пробувати реактиви на смак.

• Хімічні реактиви при попаданні в шлунок викликають отруєння.

3. Правила першої допомоги:

• Уражені місця промити великою кількістю води.

• При опіках кислотами – уражені місця промити 2% розчином питної соди.

• При опіках лугами – уражені місця промити 1% розчином оцтової кислоти.

Лабораторна робота № 5

Тема: Вивчення властивостей металів.

Мета: Повторити і закріпити знання про хімічні властивості металів, ряд активності металів, амфотерність металів.

Теоретичні відомості:

Метали в твердому стані — кристалічні речовини з металічним типом зв'язку. У перехідних металах зв'язок між атомами частково є ковалентним.

Метали мають загальні властивості. Усі метали, крім Меркурію та Францію, за звичайної температури — це тверді речовини кристалічної будови. У кристалічному стані вони добре відбивають світло і тому непрозорі, мають характерний металічний блиск. Найкраще відбивають світло Індій та Аргентум, тому їх використовують для виготовлення дзеркал у прожекторах. "Майже всі метали (за винятком Золота та Купрума) мають білий або сірий колір з різними відтінками. У порошкоподібному стані більшість металів набувають чорного або темно-сірого кольору. Усі метали добре проводять електричний струм і теплоту. Найкращі провідники електричного струму та теплоти —Аргентум і Купрум.

Метали — пластичні речовини. Пластичність — це здатність легко змінювати форму під дією зовнішніх сил і зберігати одержану форму після припинення цієї дії

Хімічні властивості металів визначаються здатністю їх атомів легко віддавати свої валентні електрони і перетворюватися на позитивні іони внаслідок низьких значень електронегативностей, які обумовлені невисокими енергіями іонізації атомів і невеликою (часто від'ємною) спорідненістю до електрона.

Метали мають різну відновну здатність. Так, Цинк витісняє Плюмбум з розчину :

Zn + Pb (N0₃)₂ =Рb²⁺ + Zn (N0₃)₂ .

Метали взаємодіють з неметалами, водою, кислотами, лугами, солями, оксидами, амоніаком, спиртами. Вільні метали добувають з руд різними способами. З оксидних руд метали одержують відновленням їх при високих температурах. При цьому як відновник частіше всього використовують вугілля (кокс) і монооксид Карбону- CO. Наприклад:

Fe₂0₃ + ЗС = 2Fe + ЗСО

Fe₂0₃ + ЗСО = 2Fe + ЗС0₂

Sn0₂ + С = Sn + С0₂

2Сu₂0 + С = 4Cu + C0₂

Реактиви і обладнання: Метали: Цинк, Мідь, Алюміній. Кислоти: сульфатна та хлоридна. Луги: Натрій гідроксид , Калій гідроксид. Солі: Купруму(ІІ) сульфат, Ферум (ІІ) сульфат ,Цинк хлорид, Купрум нітрат . Штатив з пробірками.

^{Хід роботи:}

Дослід 1: Взаємодія металів з кислотами.

Наливаємо в одну пробірку сульфатної кислоти, а в другу – хлоридної кислоти. В обидві пробірки опускаємо по гранулі Цинку. Повторюємо дослід, замінивши Цинк на Купрум.

Завдання: Записати рівняння реакції, спостереження, висновки.

Дослід 2: Амфотерність металів.

Наливаємо в одну пробірку кислоти, а в другу - лугу по 1 мл. В обидві пробірки опускаємо по гранулі Алюмінію.

Завдання: Записати рівняння реакції, спостереження, висновки.

Дослід 3: Взаємодія металів з солями.

3.1 Наливаємо в одну пробірку Купрум (ІІ) сульфату , а в другу Цинк хлориду. В першу пробірку з CuS0₄ опускаємо гранулу Цинку, а в пробірку з Цинк хлоридом- кусочок Купруму.

Завдання: Записати рівняння реакції , спостереження, висновки.

Дослід 1. Добування Ферум (ІІ) гідроксиду.

Користуючись реактивами що знаходяться на вашому столі, добудьте Ферум (ІІ) гідроксиду . Напишіть молекулярні та скорочені йонні рівняння реакції.

Завдання та запитання: запишіть свої спостереження.

Запитання для захисту лабораторної роботи:

1.Фізичні властивості металів.

2.Поясніть, що таке пластичність.

3.Хімічні властивості металів.

4.Напишіть реакції взаємодії Натрію, Цинку та Ферума (ІІІ) з кислотами, лугами

солями та спиртами.

Техніка безпеки

1. Фізіологічні дії реактивів, що використовуються:

Кислоти і луги викликають опіки шкіри, подразнюють органи дихання, руйнують тканини одежі;

Купрум (ІІ) сульфат при попаданні в шлунок викликає отруєння.

2. Міри безпеки:

Не допускати попадання кислот, лугів, солей на шкіру або одежу,

Працювати в халатах.

Не пробувати реактиви на смак.

Використовувати роботу, відповідно до інструкції. Брати реактиви в невеликій кількості.

3.Правила першої допомоги:

Уражене місце кислотою помити великою кількістю води;

При опіках лугом - помити 1% розчином оцтової кислоти;

При опіках кислотами - помити 2% розчином питної води.

Лабораторна робота №6

Тема: Розв’язування експериментальних задач.

Мета: Навчитися розв’язувати експериментальні задачі. Закріпити знання по темі «Метали».

Теоретичні відомості:

Хімічні й фізичні властивості металів визначаються будовою їхніх атомів і особливостями хімічного зв’язку. Загальною хімічною властивістю металів є здатність атомів під час хімічних реакцій віддавати валентні електрони, тобто окислюватись і перетворюватись на позитивно заряджені йони. Отже, метали в реакціях є добрими відновниками. Чим легше атоми металів віддають електрони, тим вони хімічно активніші. Для якісної характеристики хімічної активності металів скористайтеся реакціями витіснення. Хімічний характер будь-якого металу значною мірою зумовлюється тим, наскільки легко його атоми здатні віддавати електрони і перетворюватись на позитивно заряджені йони, тобто наскільки легко метал окиснюється. Для металів характерні такі хімічні властивості:

1. Взаємодія з солями. Активні метали відновлюють менш активні метали з розчинів їхніх солей:

Сu+CuCl₂ = ZnCl₂+Cu

Cu+2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂+2Ag

Цинк і Купрум окислюються йонами Купруму й Арґентуму, тобто катіонами менш активних металів. Отже, Цинк і Купрум -відновники.

2. Взаємодія з неметалами. Метали окиснюються багатьма неметалами. Найбільш енергійно вони реагують з галогенами, Оксигеном і Сульфуром, утворюючи відповідно галогеніди, оксиди, сульфіди:

2Al+3Br₂ = 2AlBr₃

2Mg+O₂ = 2MgO

2Na+S = Na₂S

У цих реакціях метали Алюміній, Магній, Натрій- відновники, а неметали Бром, Оксиген, Сульфур -окисники.

3. Взаємодія з водою. Найактивніші метали (Калій, Натрій, Барій, Кальцій) реагують з водою за звичайних умов з виділенням водню та утворенням лугів:

2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂

Ba+2H₂O = Ba(OH)₂+H₂

Досить активні метали (Магній, Цинк) реагують з розбавленими розчинами кислот, відновлюючи Гідроген:

Mg+2HCl = MgCl₂+H₂

Fe+H₂SO₄ = FeSO₄+H₂

Отже, в усіх розглянутих випадках взаємодії металів з неметалами, водою, кислотами, солями атоми металів віддають електрони- окислюються, а це означає, що метали як прості речовини є відновниками.

Алюміній - це сріблясто-білий метал, досить легкоплавкий. Для нього характерна висока пластичність, добра електро- та теплопровідність. Взаємодіє з кислотами:

2Al+6HCl=2AlCl3↓+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

Взаємодія з лугами. Алюміній реагує з розчинами лугів з виділенням водню й утворенням комплексної солі, наприклад тетраідроксоалюмінату натрію:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Відновлення оксидів металів. Алюміній- добрий відновник багатьох оксидів металів, наприклад:

2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr

Гідроксид алюмінію взаємодіє з кислотою. Це свідчить про основні властивості гідроксиду алюмінію:

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Гідроксид алюмінію взаємодіє і з лугом, що свідчить про його кислотні властивості:

Al(OH)3+NaOН=Na[Al(OH)4]

У розчині ця реакція відбувається з утворенням комплексної солі Na[Al(OH)], а в результаті сплавлення сухих речовин утворюється метаалюмінат натрію:

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Який же висновок можна зробити про кислотно-основні властивості гідроксиду алюмінію? Гідроксид алюмінію Al(OH)-амфотерна сполука: в реакціях з кислотами він виявляє основні властивості. А в реакціях з основами-кислотні.

Ферум гідроксид (ІІ) утворюється внаслідок дії лугів на розчини солей Феруму(ІІ):

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↑+Na2SO4

Саме так відбувається реакція без доступу повітря. У протилежному разі Ферум (ІІ) гідроксид легко окиснюється до Ферум (ІІІ) гідроксид :

4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3.

Реактиви і обладнання: Алюміній хлорид, Алюміній гідроксид, хлоридна кислота, Натрій гідроксид.

Хід роботи:

Дослід 1. Налийте у пробірку 2-3 мл розчину Алюміній хлориду і добавляйте по краплинах розбавлений розчин Натрій гідроксиду до утворення білого драглистого осаду Алюміній гідроксиду.

Завдання: Напишіть рівняння реакції. Добутий осад поділіть на дві частини, відливши у другу пробірку. У першу пробірку долийте трохи хлоридної кислоти, у другу - надлишок розчину Натрій гідроксиду. Що спостерігається?

Розв’язування експериментальних задач з теми «Метали»

Завдання 1.Виконайте такі перетворення:

Варіант1

А) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu(NO3)2

Б) виходячи із Феруму, добудьте Ферум хлорид (ІІ).

Варіант 2

А) Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → FeCl3

Б) виходячи з Магнію , добудьте Магній сульфат.

Завдання 2. Напишіть рівняння виконаних реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах.

Запитання для захисту лабораторної роботи:

1.Хімічні властивості металів.

2.Алюміній та його амфотерність.

Техніка безпеки

2. Фізіологічні дії реактивів, що використовуються:

Кислоти і луги викликають опіки шкіри, подразнюють органи дихання, руйнують тканини одежі;

Купрум (ІІ) сульфат при попаданні в шлунок викликає отруєння.

2. Міри безпеки:

Не допускати попадання кислот, лугів, солей на шкіру або одежу,

Працювати в халатах.

Не пробувати реактиви на смак.

Використовувати роботу, відповідно до інструкції. Брати реактиви в невеликій кількості.

3.Правила першої допомоги:

Уражене місце кислотою помити великою кількістю води;

При опіках лугом - помити 1% розчином оцтової кислоти;

При опіках кислотами - помити 2% розчином питної води.

Лабораторна робота № 7

Тема: Розпізнавання органічних оксигеновмісних речовин.

Мета: Закріпити знання про спирти, альдегіди, карбонові кислоти.